16．在可逆反應mX+nY?pZ+qW中，在反應開始后的10s，若用每種物質(zhì)的濃度增加表示該段時間的平均反應速率時分別為v（X=0.5amol•L-1•s-1，v（Y）=0.25amol•L-1•s-1，v（Z）=amol•L-1•s-1，v（W）=1.5amol•L-1•s-1．若用每種物質(zhì)的濃度減少表示該段時間的平均反應速率時分別為v（X）=amol•L-1•s-1，v（Y）=0.5amol•L-1•s-1，v（Z）=0.5amol•L-1•s-1，v（W）=0.75amol•L-1•s-1，則m：n：p：q為（　　）
A．2：1：2：3B．2：1：4：6C．2：1：4：3D．1：1：1：1

分析 化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，反應物濃度減小，生成物濃度增加，以此來解答．

解答 解：化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，反應物濃度減小，生成物濃度增加，則m：n：p：q為amol•L-1•s-1：0.5amol•L-1•s-1：amol•L-1•s-1：1.5amol•L-1•s-1=2：1：1：3，
故選A．

點評 本題考查化學反應速率與化學計量數(shù)的關系，為高頻考點，把握反應物、生成物的濃度變化等為解答的關鍵，側(cè)重分析、計算能力的考查，注意速率與化學計量數(shù)的關系，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．寫出基態(tài)鍺原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．具有下列電子構(gòu)型的元素-一位于周期表中s區(qū)的是（　�。�
A．最外層電子構(gòu)型為ns2（n≠1），次外層電子數(shù)為8
B．外圍電子構(gòu)型為3d104s2
C．外圍電子排布式為ns2np4
D．外圍電子排布式為（n-1）d5ns2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有重要作用．
（1）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關熱化學方程式如下：
H2O（l）=H2O（g）△H1=+44.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=+229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
則：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H4=-2317kJ•mol-1．
（2）使用NaBH4為誘導劑，可使Co2+與肼（N2H4）在堿性條件下發(fā)生反應，制得高純度納米鈷，并產(chǎn)生可參與大氣循環(huán)的氣體
①寫出該反應的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖1所示，則肼分解反應的化學平衡常數(shù)的表達式為：$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{4}（N{H}_{3}）}{{c}^{3}（{N}_{2}{H}_{4}）}$；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應溫度（任寫一種）．

（3）NF3在微電子工業(yè)上常用作蝕刻劑，在對硅、氮化硅等材料進行蝕刻時，具有非常優(yōu)異的蝕刻速率和選擇性，且在被蝕刻物表面無物質(zhì)殘留，不會污染表面．工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如圖2所示．
①a電極為電解池的陽極，該電極的電極反應式為NH4++3F--6e-=NF3+4H+．
②以NF3蝕刻Si3N4為例，解釋被蝕刻物表面無物質(zhì)殘留的原因是4NF3+Si3N4=4N2↑+3SiF4↑．
③NF3能與水發(fā)生反應，生成兩種酸及一種氣態(tài)氧化物，其中兩種酸分別是HF和HNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某氣體燃料由H2、CH4和CO2組成，將100mL該氣體燃料與300mLO2混合點燃，經(jīng)充分反應并干燥后，總體積減少100mL．再將剩余的氣體通過堿石灰吸收，體積又減少75mL（氣體體積均在同溫同壓下測定）．則原混合氣體中CO2的體積為43.75mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．能形成XY2共價化合物的元素X和Y，其原子最外層電子排布是（　�。�
A．3s2和3s23p5B．2s22p2和2s22p4C．1s1和3s23p4D．3s23p4和2s22p4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2，CO2，SO2，NO，CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：
下列說法不正確的是（　　）
A．固體Ⅰ中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空氣，且需過量
C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
D．處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．碳酸鈣加入鹽酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．鐵與FeCl3溶液反應：Fe+Fe3+═2Fe2+
D．向MgCl2溶液加入氨水：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有4種化合物W（通常狀況下是氣態(tài)）、X（通常狀況下是液態(tài)）、Y、Z（通常狀況下是固態(tài)），它們共由5種短周期元素A、B、C、D、E組成．已知：①原子序數(shù)A＜B＜C＜D＜E，且A與D同族；C與E同族；B與C同周期．②W由A和B組成，且W分子中，A與B的原子個數(shù)比為4：1；X由A和C組成，且X分子中A與C的原子個數(shù)比為1：1；Y由C和D組成，屬離子化合物，且測得Y固體中C與D的原子個數(shù)比為1：1．③Z由D和E組成，屬離子化合物，且其陽離子比陰離子少1個電子層，陽離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2：1．試推斷寫出：
（1）W的化學式是CH4，W屬于共價化合物． 
（2）X的電子式是，X屬于共價化合物．
 （3）1mol Y在干燥的空氣中質(zhì)量會增大（填“增大”或“減小”），其變化量（△m）為28g． 
（4）用電子式表示化合物Z的形成過程．

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