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(15分)已知某有機物A的質譜圖顯示其相對分子質量為84，則
(1) 烴A的分子式為_____________。
(2) 若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結構簡式為__________________。
(3) 若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產物經測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結構簡式為                                     。
(4) 比烴A少一個碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有________種同分異構體。
(5)若烴A紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫。在下圖中，D1、D2互為同分異構體，E1、E2互為同分異構體。

反應②的化學方程式為： ______________________；
C的化學名稱為_______________________；
E2的結構簡式是________________；
⑥的反應類型是______________________ 。

（15分）⑴ C6H12； （2分）     (2) ；  （2分）
(3) (CH3)3CCH=CH2或CH2=C(CH3)CH(CH3)2或  (CH3)2C=C(CH3)2；  （3分）
(4) 5 (2分)
（5）（2分）
2，3-二甲基-1，3-丁二烯（1分）（2分）  取代反應（各1分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

15分）某興趣小組同學設計了如下裝置（其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出），用加熱苯甲酸、濃H2SO4和乙醇混合物的方法來制備苯甲酸乙酯，并檢驗反應的部分副產物。且苯甲酸乙酯的沸點為213℃，乙醚的沸點為34.6℃。

⑴關閉活塞a、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備。儀器E的作用是            。

⑵上述反應的副產物可能有：乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、SO2、水等。

①打開活塞a，在豎直冷凝管上方塞上塞子，通過B、C、D裝置檢驗SO2和乙烯。已知C中盛放的試劑是NaOH溶液，B、D中應盛放的試劑依次分別是                           。

②有同學擬通過紅外光譜儀鑒定所得產物中是否含有“－CH2CH3”， 來確定副產物中存在乙醚。請你對該同學的觀點進行評價：                               。

⑶通過下列實驗方案，可以提純苯甲酸乙酯。

①為除去產品中雜質，先將三口燒瓶中殘液倒入盛有冷水的燒杯中，并加入          。

②用分液法可分離上述有機層和水層，分液完成后，取出有機層的操作是               。

③向錐形瓶中加入適量豆粒大小的無水氯化鈣干燥劑，至醚層澄清透明；過濾得醚層，然后將醚層加入到干燥的蒸餾燒瓶中蒸餾，蒸餾過程中控制的溫度為         。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆山西省山大附中高三第一次模擬試題理綜化學試卷（帶解析） 題型：填空題

【化學—選修5：有機化學基礎】(15分)
鹵代烴在醚類溶劑中與Mg反應可制得格氏試劑，格氏試劑在有機合成方面用途廣泛。設R為烴基,已知：

某有機物A有如下轉化關系：
試回答下列問題:
(1)反應①的反應試劑和實驗條件是                    
(2)C→D的化學反應方程式為                           ；反應類型是       ；
(3) G的結構簡式是___                   ，G的最簡單的同系物的名稱是       
(4)I中所含官能團的名稱是                         
(5)分子式與I、J相同，但能發(fā)生銀鏡反應的異構體有    種。寫出其中含—CH3個數(shù)最多的異構體的結構簡式                   

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省濟寧市魚臺二中高二3月月考化學試卷 題型：實驗題

15分）某興趣小組同學設計了如下裝置（其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出），用加熱苯甲酸、濃H2SO4和乙醇混合物的方法來制備苯甲酸乙酯，并檢驗反應的部分副產物。且苯甲酸乙酯的沸點為213℃，乙醚的沸點為34.6℃。

⑴關閉活塞a、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備。儀器E的作用是            。
⑵上述反應的副產物可能有：乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、SO2、水等。
①打開活塞a，在豎直冷凝管上方塞上塞子，通過B、C、D裝置檢驗SO2和乙烯。已知C中盛放的試劑是NaOH溶液，B、D中應盛放的試劑依次分別是                        。
②有同學擬通過紅外光譜儀鑒定所得產物中是否含有“－CH2CH3”，來確定副產物中存在乙醚。請你對該同學的觀點進行評價：                               。
⑶通過下列實驗方案，可以提純苯甲酸乙酯。
①為除去產品中雜質，先將三口燒瓶中殘液倒入盛有冷水的燒杯中，并加入         。
②用分液法可分離上述有機層和水層，分液完成后，取出有機層的操作是               。
③向錐形瓶中加入適量豆粒大小的無水氯化鈣干燥劑，至醚層澄清透明；過濾得醚層，然后將醚層加入到干燥的蒸餾燒瓶中蒸餾，蒸餾過程中控制的溫度為        。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省宜春市高三上學期第五次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

尿素（H2NCONH2)是有機態(tài)氮肥，在農業(yè)生產中有著非常重要的作用。

（1）工業(yè)上合成尿素的反應分兩步進行：

第一步：2NH3(l)+CO2H2NCOONH4(氨基甲酸銨)(l) △H1

第二步：H2NCOONH4 (l) H2O+ H2NCONH2(l) △H2

某化學學習小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在體積為1 L的密閉容器中投入4 mol NH3和1 mol CO2，實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如下圖I所示。

已知總反應的快慢是由較慢的一步反應決定的。則合成尿素總反應的快慢由第______步反應決定，      總反應進行到______min時到達平衡。

②第二步反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖II所示，則ΔH2______0(填“>”、“<”或“=”。）

（2）該小組將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變， 固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強/Kpa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/10-3mol/L

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

 

①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態(tài)的標志是____________。

A．2V(NH3)=V(CO2)                    B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變       D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0°C時該分解反應的平衡常數(shù)為______(保留小數(shù)點后一位)。

（3）已知：

N2(g)+O2(g)=2NO(g)    △H1=+180.6KJ/mol

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   △H2=-92.4KJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H3=-483.6KJ/mol

則4NO(g)+4NH3(g) +O2(g)= 4N2(g)+6 H2O(g)的△H=___kJ • mol-1。

（4）尿素燃料電池的結構如圖所示。其工作時 負極電極反應式可表示為______。

 

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省鄭州市高三第三次測驗預測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

尿素（H2NCONH2)是有機態(tài)氮肥，在農業(yè)生產中有著非常重要的作用。

（1）工業(yè)上合成尿素的反應分兩步進行：

第一步：2NH3(l)+CO2H2NCOONH4(氨基甲酸銨)(l) △H1

第二步：H2NCOONH4 (l) H2O+ H2NCONH2(l) △H2

某化學學習小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在體積為1 L的密閉容器中投入4 mol NH3和1 mol CO2，實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如下圖I所示。

①已知總反應的快慢是由較慢的一步反應決定的。則合成尿素總反應的快慢由第______步反應決定，總反應進行到______min時到達平衡。

②第二步反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖II所示，則ΔH2______0(填“>”、“<”或“=”。）

（2）該小組將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變， 固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強/Kpa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/10-3mol/L

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

 

①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態(tài)的標志是____________。

A．2V(NH3)=V(CO2)                    B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變       D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0°C時該分解反應的平衡常數(shù)為______(保留小數(shù)點后一位)。

（3）已知：

N2(g)+O2(g)=2NO(g)    △H1=+180.6KJ/mol

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   △H2=-92.4KJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H3=-483.6KJ/mol

則4NO(g)+4NH3(g) +O2(g)= 4N2(g)+6 H2O(g)的△H=___kJ • mol-1。

（4）尿素燃料電池的結構如圖所示。其工作時 負極電極反應式可表示為______。

 

 

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