Question

下圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖．電池的中間為只允許鈉離子通過(guò)的離子選擇性膜．電池充、放電的總反應(yīng)方程式為：2Na₂S₂+NaBr₃

放電

充電

Na₂S₄+3NaBr下述關(guān)于此電池說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、充電的過(guò)程中當(dāng)0.1mol Na⁺通過(guò)離子交換膜時(shí)，導(dǎo)線通過(guò)0.1mol電子
• B、電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：3NaBr-2e═NaBr₃+2Na
• C、充電過(guò)程中，電極a與電源的正極相連
• D、放電過(guò)程中鈉離子從右到左通過(guò)離子交換膜

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)電池充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na₂S₂+NaBr₃Na₂S₄+3NaBr可知，
放電時(shí)為原電池反應(yīng)，a極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為2Na₂S₂-2e^-=2Na⁺+Na₂S₄，b極為正極，正極反應(yīng)為NaBr₃+2Na⁺+2e^-=3NaBr；
充電時(shí)為電解池反應(yīng)：陽(yáng)極電極反應(yīng)為：3NaBr-2e^-=NaBr₃+2Na⁺；
陰極電極反應(yīng)為：2Na⁺+Na₂S₄+2e^-=2Na₂S₂；
陽(yáng)極原電池原理和電極原理分析判斷．

解答： 解：A、有0.1molNa⁺通過(guò)離子交換膜，則轉(zhuǎn)移了0.1mol正電荷，轉(zhuǎn)移的正負(fù)電荷相同，所以有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，故A正確；
B、電池放電時(shí)，Na₂S₂在負(fù)極失電子，則負(fù)極反應(yīng)為2Na₂S₂-2e^-=2Na⁺+Na₂S₄，故B錯(cuò)誤；
C、充電過(guò)程中，原電池的正極與外接電源的正極相連，即電極b與電源的正極相連，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)原電池電極反應(yīng)分析，放電時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則放電過(guò)程中鈉離子從左到右通過(guò)離子交換膜，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池的工作原理應(yīng)用，注意把握電極的判斷方法和電極反應(yīng)的書寫是解題關(guān)鍵，題目難度中等．