【題目】通過測定混合氣中含量可計算已變質(zhì)的含純度,實(shí)驗(yàn)裝置如圖為彈性良好的氣囊,下列分析錯誤的是
A.干燥管b中裝入堿石灰
B.測定氣體總體積必須關(guān)閉、,打開
C.測定總體積后,關(guān)閉,打開,可觀察到Q氣球慢慢縮小,并測出氧氣體積
D.Q氣球中產(chǎn)生的氣體主要成份、
【答案】C
【解析】
本題考查混合物含量的測定,題目難度中等,本題要搞清量筒Ⅰ、Ⅱ的作用,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算即可解答。
A.加入稀硫酸與樣品反應(yīng),在Q氣球中得到二氧化碳和氧氣,用堿石灰吸收二氧化碳和水蒸氣,在量筒Ⅱ中排水法測氧氣的量,進(jìn)而計算過氧化鈉的量,故A正確;
B.反應(yīng)產(chǎn)生的、使氣球變大,將廣口瓶中氣體排出,水進(jìn)入量筒Ⅰ中,所以量筒Ⅰ中水的體積即為產(chǎn)生的、的總體積,所以滴稀前必須關(guān)閉、打開,故B正確;
C.讀取氣體總體積后關(guān)閉緩緩打開還要打開,才能觀察到Q氣球慢慢縮小,原因是不打開體系是密閉的,氣球體積無法減小,故C錯誤;
D.加入酸后Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng):;,反應(yīng)產(chǎn)生、氣體,故D正確。
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】離子液體是一種只由離子組成的液體,在低溫下也能以液態(tài)穩(wěn)定存在,是一種很有研究價值的溶劑。對離子液體的研究顯示最常見的離子液體主要由以下的正離子和負(fù)離子組成:
回答下列問題:
(1)在周期表中的位置是______,其價電子排布式為______圖1中負(fù)離子的空間構(gòu)型為______。
(2)氯化鋁的熔點(diǎn)為,氮化鋁的熔點(diǎn)高達(dá),它們都是活潑金屬和非金屬的化合物,熔點(diǎn)相差這么大的原因是______。
(3)圖中正離子有令人驚奇的穩(wěn)定性,它的電子在其環(huán)狀結(jié)構(gòu)中高度離域。該正離子中N原子的雜化方式為______,C原子的雜化方式為______。
(4)為了使正離子以單體形式存在以獲得良好的溶解性能,與N原子相連的不能被H原子替換,請解釋原因:______。
(5)、Mg、Al三種元索的第一電離能由大到小的順序是______。
(6)已知氮化鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。晶體中氮原子堆積方式如圖3所示,這種堆積方式稱為______。六棱柱底邊邊長為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N,氮化鋁晶體的密度為______列出計算式。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表,下列敘述中正確的是
A.W原子結(jié)構(gòu)示意圖為
B.元素X和Y只能形成原子個數(shù)比為1∶2的化合物
C.元素X比元素Z的非金屬性強(qiáng)
D.X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中存在廣泛用途。
(1)如圖是鐵元素在元素周期表中的有關(guān)信息。
補(bǔ)全鐵原子的核外電子排布式_____________3p63d64s2。“55.85”是________________________。自然界中存在的54Fe和56Fe,它們互稱為_____________。
(2)將鐵片放入冷濃硫酸中,片刻后將鐵片移入硫酸銅溶液中,發(fā)現(xiàn)鐵片表面無明顯變化,原因是_____________。通常證明某溶液中含F(xiàn)e2+的化學(xué)方法是_____________________。
(3)SO2 有強(qiáng)還原性,寫出其與 FeCl3 溶液反應(yīng)的離子方程式______________________。
若有 0.4mol FeCl3 發(fā)生反應(yīng),則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 SO2______________升。
(4)發(fā)黃的深井水通常含 Fe3+,若向水中加入 Na2CO3 溶液,則產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味的氣體。請從平衡移動角度解釋這一現(xiàn)象___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.在光照條件下,甲苯能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)
B.乙炔和乙烯都能使溴水褪色,其褪色原理相同
C.總質(zhì)量一定的甲苯和甘油混合物完全燃燒時生成水的質(zhì)量一定
D.對二氯苯只有一種結(jié)構(gòu),說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙建交替的結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計了下圖所示的裝置,可比較HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱,進(jìn)而比較氮、碳、硅元素非金屬性強(qiáng)弱。供選擇的試劑:稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液
(1)儀器a的名稱:________。
(2)錐形瓶中裝有某可溶性正鹽,a中所盛試劑為________。
(3)裝置B所盛試劑是____________________,其作用是_____________。
(4)裝置C所盛試劑是_______________,
C中反應(yīng)的離子方程式是________________。
(5)通過實(shí)驗(yàn)證明碳、氮、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知SiO2+2CSi+2CO↑;Si+CSiC。
現(xiàn)有石英砂和炭粉的混合物1mol,于高溫下在電爐里充分反應(yīng)后,得殘留固體;若石英砂與混和物的物質(zhì)的量之比n(0<n<1),試討論n取何值時,殘留物的成分及其物質(zhì)的量。
n | 例︰n= | __ | __ | __ | __ |
殘留固體及物質(zhì)的量(摩) | Si | __ | __ | __ | __ |
___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著我國汽車年銷量的大幅增加,給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)中NO為氧化劑,N2為氧化產(chǎn)物
B. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)
D. 催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO+O2+4CO 4CO2+N2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖中A~H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),A、B、H為氣體,反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。
請回答以下問題:
(1)B是_____,D是_____,G是_____,H是_____(填化學(xué)式)。
(2)工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________,漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。
(3)A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(4)F在溶液中的電離方程式為_________。
(5)上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫序號)。
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