4．下列有關(guān)乙酸的說法中不正確的是（　　）
A．冰和乙酸的混合物俗稱冰醋酸
B．具有酸的通性
C．酸性比碳酸的酸性強(qiáng)
D．與乙醇反應(yīng)生成的有機(jī)物是乙酸乙酯

分析 乙酸易溶于水，含有羧基，具有酸性的通性，酸性比碳酸強(qiáng)，可發(fā)生酯化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．無水乙酸又稱冰醋酸，為一種物質(zhì)，它屬于純凈物，故A錯誤；
B．含有羧基，可電離出氫離子，溶液呈酸性，具有酸的通性，故B正確；
C．乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，可與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故C正確；
D．含有羧基，可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查乙酸的性質(zhì)，注意把握乙酸的官能團(tuán)的性質(zhì)以及乙酸為弱酸的特點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．將2.5g由Na2CO3、NaHCO3和NaOH組成的固體混合物加入足量水溶解配成溶液．然后向此溶液中逐漸滴加1.0mol/L的鹽酸．所加鹽酸的體積與產(chǎn)生的CO2的體積關(guān)系如圖：

（1）該溶液中存在的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOH（填化學(xué)式）．
（2）0～25mL加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O；CO32-+H+═HCO3-．
（3）當(dāng)加入40mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）固體加水溶解后的溶液中正鹽的物質(zhì)的量為0.02mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示，甲池的總反應(yīng)式O2+N2H4═2H2O+N2．有關(guān)該裝置工作時，說法正確的是（　�。�
A．甲池中，負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-═4H++N2
B．甲池溶液pH保持不變，乙池溶液pH減小
C．甲池中消耗2.24LO2，此時乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體
D．反應(yīng)一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．鋰電極作電池負(fù)極，放電過程中發(fā)生氧化反應(yīng)
B．1molSOCl2發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol
C．電池的正極反應(yīng)為2SOCl2+2e-═4Cl-+S+SO2
D．組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A．淀粉B．塑料C．蔗糖D．油脂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．能影響水的電離平衡，最終使水電離的離子在溶液中表現(xiàn)為c（OH-）＞c（H+）的操作是（　�。�
A．向水中投入一小塊金屬鈉B．將水加熱煮沸
C．向水中通入二氧化碳?xì)怏wD．向水中加醋酸鈉晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HIB．離子半徑：Na+＞O2-
C．酸性：HClO4＞H2SO4D．還原性：S2-＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中，不正確的是（　　）
A．蛋白質(zhì)的變性是不可逆的
B．在一定條件下，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸
C．為檢驗皂化反應(yīng)進(jìn)行程度，取幾滴反應(yīng)液，滴入裝有熱水的試管中，震蕩，若沒有油滴浮在液面上，說明油脂已完全反應(yīng)
D．檢驗淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取適量水解液于試管中，加入少量碘水，若出現(xiàn)藍(lán)色說明沒有水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．200℃時，11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣體的總物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.125molB．0.25molC．0.5molD．1mol

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同步練習(xí)冊答案