【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4 ． 0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445KJ熱量，則下列熱化學方程式正確的（ ）
A.2CH4 （g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890KJ/mol
B.CH4+2O2=CO2+2H2O△H=﹣890KJ/mol
C.CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol
D. CH4 （g）+O2（g）=1 CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890KJ/mol．

【答案】C
【解析】解：0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445KJ熱量，1molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出890kJ熱量，
則熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol，
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】56號元素在元素周期表中的位置是

A.第六周期IIA族B.第四周期IVA族

C.第五周期IIA族D.第五周期IVA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
（1）地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是 ．
（2）⑧形成的單質(zhì)與水反應的離子方程為 ．
（3）②⑦的非金屬性強弱可通過比較這兩種元素（填編號）a．原子的得電子的能力 b．含氧酸的酸性
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d．單質(zhì)的熔沸點
（4）寫出一種由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)的電子式 ．
（5）化工行業(yè)最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金剛石還大．該物質(zhì)所形成的晶體還可能具有的性質(zhì)或特點有（填編號）①熔點很高 ②可以導電 ③不存在單個分子 ④具有空間網(wǎng)狀結構
（6）①和③形成的某液態(tài)化合物摩爾質(zhì)量與氧氣相同．在常溫常壓下0.25mol該液態(tài)物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒生成③的氣態(tài)單質(zhì)和液態(tài)水，同時放出QkJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2017·湖南省懷化市普通高中學生學業(yè)水平模擬考試)下列行為符合化學實驗安全要求的是

A．做實驗剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中

B．配制稀硫酸時，將水緩慢倒入濃硫酸中并不斷攪拌

C．點燃CH4前，檢驗氣體的純度

D．大量有毒氯氣（密度比空氣大）氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往低處去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。

據(jù)此判斷下列說法中正確的是(　　)

A. 石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/span> B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2　則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應：

C(s）+2NO(g）CO2(g）+N2(g），平衡時c (NO）與溫度T的關系如下圖所示，則下列說法正確的是

A. 該反應的△H>0

B. 若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C．在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時

D．若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC 、PD ，則 PC=PD>PB

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學實驗操作中“先”與“后”的說法錯誤的是

A．用排水法收集氣體后，先移出導管后撤酒精燈

B．給試管加熱時，先均勻加熱，后局部加熱

C．堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗

D．濃硫酸濺到到皮膚上，先涂上質(zhì)量分數(shù)為3%~5%的NaHCO3溶液，后用水沖洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl﹣，則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量為

A. 0.1 mol B. 0.3 mol C. 0.5 mol D. 0.15 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為鐵電極，通電進行電解。假設在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是( )

A．甲燒杯中溶液的pH降低

B．電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產(chǎn)生沉淀

C．當b極增重5.4g時，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L(標況)

D．乙燒杯中的d電極反應式為Fe－2e-＝Fe2+

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