【題目】高聚物的合成與結(jié)構(gòu)修飾是制備具有特殊功能材料的重要過程。下圖是合成具有特殊功能高分子材料W()的流程:
已知:(R、R1、R2代表烴基)
I、RCH2OH
II、
⑴反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______________。
⑵反應(yīng)②是取代反應(yīng),其化學(xué)方程式是___________________________________________。
⑶D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1:3,不存在順反異構(gòu)。D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。
⑷反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是__________________________________________________。
⑸G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。
⑹反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是__________________________________________________。
⑺工業(yè)上也可用合成E。由上述①~④的合成路線中獲取信息,完成下列合成路線(箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件,不易發(fā)生取代反應(yīng))__________________
【答案】 加成反應(yīng) BrCH2CH2Br +2NaC→ NCCH2CH2CN + 2NaBr (CH3)2C=CH2 CH2=C(CH3)COOH + HOCH3 CH2=C(CH3)COOCH3 + H2O
【解析】根據(jù)反應(yīng)條件,結(jié)合W的結(jié)構(gòu)可知I為,由此可知H為,再結(jié)合信息I可知G為,相應(yīng)的單體F為CH2=C(CH3)COOCH3,E和CH3OH酯化反應(yīng)得到F,則E的結(jié)構(gòu)為CH2=C(CH3)COOH;
⑴反應(yīng)①是乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br;
⑵反應(yīng)②BrCH2CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NCCH2CH2CN,其化學(xué)方程式是 BrCH2CH2Br +2NaCN→ NCCH2CH2CN + 2NaBr;
⑶C4H8的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1:3,說明有2個(gè)甲基,且不存在順反異構(gòu),說明不飽和碳上連有相同基團(tuán),則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(CH3)2C=CH2;
⑷反應(yīng)⑤是CH2=C(CH3)COOH 與 HOCH3發(fā)生的酯化反應(yīng),其化學(xué)方程式是CH2=C(CH3)COOH + HOCH3 CH2=C(CH3)COOCH3 + H2O ;
⑸G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;
⑹和發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是;
⑺結(jié)合①~④的合成路線中獲取信息,用合成CH2=C(CH3)COOCH3 的流程為。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2∶1的是( )。
A.Be2+中的質(zhì)子和電子
B.H原子中的中子和質(zhì)子
C.NaHCO3中的陽離子和陰離子
D.BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知釷的原子可發(fā)生下列放射性變化: →+ ,生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子,下列對(duì)X的推斷不正確的是
A. X元素位于第六周期 B. X的氫氧化物是一種強(qiáng)堿
C. X的碳酸鹽難溶于水 D. X的最高化合價(jià)為+2價(jià)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.已知拆開或形成1 mol化學(xué)鍵所吸收或放出的能量叫做該化學(xué)鍵的鍵能,單位kJ·mol-1。白磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式可用結(jié)構(gòu)式表示為如圖所示:
試根據(jù)下表中的化學(xué)鍵鍵能計(jì)算0.1molP4(白磷)在氧氣中充分燃燒放出能量_____kJ。
化學(xué)鍵 | P—P | P—O | O=O | P=O |
鍵能/kJ·mol-1 | 198 | 360 | 498 | 585 |
Ⅱ.化學(xué)能在一定條件下能夠轉(zhuǎn)化為電能,構(gòu)成原電池。
(1)根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷,如下反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是_________(填序號(hào))。
A. 2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3+2Br2
B. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
C. 2H2O = 2H2↑+O2↑
D. Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3)2
(2)為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。
有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,下列說法正確的是:_____________(填序號(hào))。
圖Ⅰ中氣泡產(chǎn)生在鋅棒表面,Ⅱ中產(chǎn)生在銅棒表面
圖Ⅰ和圖Ⅱ的氣泡均產(chǎn)生在鋅棒表面
兩圖中生成氣體的速率幾乎一樣快
圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速度比Ⅰ快
溫度計(jì)顯示的均為室溫
圖Ⅱ中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖Ⅰ的示數(shù)
圖Ⅰ中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)
圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計(jì)的示數(shù)相等,且均高于室溫
(3)鉛蓄電池是最常見的二次電池,放電時(shí)的化學(xué)方程式為:Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s) + 2H2O。負(fù)極反應(yīng)式為____________________,一段時(shí)間后,負(fù)極增重48克,轉(zhuǎn)移電子_______mol。
(4)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問題:
①電池的負(fù)極反應(yīng)式為: ____________。
②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)寫出二氧化碳分子的電子式:_____________;
(2)寫出氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式____________。
Ⅱ.下列物質(zhì):①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr。
含有極性鍵和非極性鍵的是_______;
含有非極性鍵的離子化合物是_____。(填序號(hào),下同)
Ⅲ.下列變化中:①干冰氣化;②硝酸鉀熔化;③KHSO4熔融;④硫酸溶于水;⑤蔗糖溶于水;⑥HI分解;⑦碘升華;⑧溴蒸氣被木炭吸附。
(1)未破壞化學(xué)鍵的是_____________;
(2)僅離子鍵被破壞的是_____________;
(3)僅共價(jià)鍵被破壞的是_____________。
Ⅳ.下列物質(zhì):①1H、2H、3H ;②H2O、D2O、T2O;③O2、O3;④14N、14C
(1)互為同位素的是:______;
(2)互為同素異形體的是:______;
氫的三種原子1H、2H、3H 與氯的兩種原子35Cl、37Cl相互結(jié)合為氯化氫,可得分子中相對(duì)分子質(zhì)量不同的有________種。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品及工業(yè)原料。
某溫度下,合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.0×103(mol/L)-1,
(1)寫出其對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式________________________
(2)某溫度下,如果在體積恒定為10L的密閉容器中充入:0.1molN2、0.1molH2和2molNH3則反應(yīng)_______(填“正向進(jìn)行”或“逆向進(jìn)行”或“達(dá)到平衡”)。
(3)該溫度下,在體積恒定為10L的四個(gè)密閉容器中分別充入下列物質(zhì),反應(yīng)達(dá)到平衡后,N2的轉(zhuǎn)化率最大的是____________(填字母代號(hào))。
A.10mol N2、30mol H2和20mol NH3
B.10mol N2和30mol H2
C.20mol N2和60mol H2
D.10mol N2和28mol H2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑,主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO23H2O,高于38 ℃時(shí)析出晶體是NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下:
(1) ClO2發(fā)生器中的離子方程式為 ,發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是__________(選填序號(hào))。
a.將SO2氧化成SO3,增強(qiáng)酸性
b.稀釋ClO2以防止爆炸
c.將NaClO3還原為ClO2
(2)吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,吸收塔的溫度不能超過20℃,其原因是_____________。
(3)從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是 。
(4)從吸收塔中可獲得NaCl02溶液,從NaCl02溶液到粗產(chǎn)品(NaClO2)經(jīng)過的操作步驟依次為:①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;② ;③ ;④低于60℃干燥,得到成品。
(5)為測(cè)定粗品中NaCl02的質(zhì)量分?jǐn)?shù),做如下實(shí)驗(yàn):
準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴人適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-)。將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液,取25.00 mL待測(cè)液,用2.000 mol.L-lNa2S203標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-),測(cè)得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com