【題目】已知反應的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A.該體系的壓強不變時標志此反應處于平衡狀態(tài)

B.若該反應中有電子得失，則可設計成原電池

C.反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能

D.該反應中的反應物A和B的轉化率一定相同

【答案】C

【解析】

A．從圖像可知，反應中A、B、C、D都是氣體，反應前后壓強始終不變，所以壓強不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．若該反應中有電子得失為氧化還原反應，反應是吸熱反應，不一定能自發(fā)進行，非自發(fā)進行的氧化還原反應不能設計為原電池，故B錯誤；

C．圖象分析可知，反應物能量低于生成物，反應為吸熱反應，當反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能反應的焓變?yōu)檎�，反應為吸熱反應，符合圖象變化，故C正確；

D．反應物A和B的轉化率和起始量有關，若起始量不同，轉化率也不同，故D錯誤。

答案：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的氯氣通入50mL 10.00 mol·L－1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三種溶質。下列說法正確的是

A.與NaOH反應的氯氣物質的量：0.25mol<n(Cl2)<0.5mol

B.若反應中轉移的電子為n mol，則0.25<n<0.5

C.溶液中n(Na＋)：n(Cl－)可能為7：5

D.溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為10：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖甲不一定在丁、庚的連線上，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素．下列判斷正確的是

A.甲與己形成的化合物一定是離子化合物

B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己戊

C.乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以相互反應

D.庚的最高價氧化物水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，Z元素的核電荷數(shù)為X與Y元素核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是

A.氫化物穩(wěn)定性Y比W強，是因為Y的氫化物中存在氫鍵

B.XY2、XW2、ZY2熔沸點依次增大，都是由共價鍵形成的分子晶體

C.一定條件下，X單質能與ZY2反應生成Z單質，說明X的非金屬性比Z強

D.根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，鈉能與T形成Na2T2化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列三種有機物是某些藥物中的有效成分：

以下說法正確的是（ ）

A.三種有機物都能與濃溴水發(fā)生反應

B.三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種

C.將等物質的量的三種物質加入氫氧化鈉溶液中，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多

D.使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鑒別出這三種有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是 （ ）

A.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2

B.S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH4

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH5 H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH6

D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性小組決定用實驗探究的方法證明化學反應具有一定的限度。取5mL 0.1mol/L KI溶液于試管中，滴加0.1mol/L FeCl3溶液2mL，發(fā)生如下反應：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2。為證明該反應具有可逆性且具有限度，他們設計了如下實驗：

①取少量反應液，滴加AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀（AgI），證明反應物沒有反應完全；

②再取少量反應液，加入少量CCl4，振蕩，發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色，證明萃取到I2，即有I2生成。綜合①②的結論，他們得出該反應具有一定的可逆性，在一定條件下會達到反應限度。

（1）老師指出他們上述實驗中①不合理，你認為是_____________________________；在不改變反應物用量的前提下，改進的方法是_____________________________________________。

（2）有人認為步驟②適合檢驗生成I2較多的情況下，還有一種簡便方法可以靈敏地檢驗是否生成了I2，這種方法是______________________________。

（3）控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，設計成如圖所示的原電池。

①反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生____________（填“氧化”或“還原”）反應，電極反應式為_________________________。

②電流計讀數(shù)為0時，反應達到平衡狀態(tài)。此時在甲中加入FeCl2固體，發(fā)現(xiàn)電流計又發(fā)生偏轉，則甲中的石墨作_______（填“正”或“負”）極，該電極的電極反應式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度，有關敘述中正確的是（ ）

A.H2Y在電離時為：H2Y+H2OHY-+H3O+

B.在該鹽的溶液中，離子濃度為：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）

C.在該鹽的溶液中，離子濃度為：c（Na+）＞c（HY-）＞c（Y2-）＞c（OH-）＞c（H+）

D.HY-的水解方程式為：HY-+H2OH3O++Y2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產領域。某化學研究小組利用Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO制取氮化鋁，設計如圖實驗裝置：

試回答：

（1）實驗中用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮氣的化學方程式為___。

（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導管A的作用是__(填寫序號)。

a．防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)

b．保證實驗裝置不漏氣

c．使NaNO2飽和溶液容易滴下

（3）按圖連接好實驗裝置，檢查裝置氣密性的方法是：在干燥管D末端連接一導管，將導管插入燒杯中的液面下，___。

（4）化學研究小組的裝置存在嚴重問題，請說明改進的辦法：___。

（5）反應結束后，某同學用如圖裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質量分數(shù)(實驗中導管體積忽略不計)。已知：氮化鋁和NaOH溶液反應生成NaAlO2和氨氣。

①廣口瓶中的試劑X最好選用___(填寫序號)。

a．汽油 b．酒精 c．植物油 d．CCl4

②廣口瓶中的液體沒有裝滿(上方留有空間)，則實驗測得NH3的體積將___(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質量為10.0g，測得氨氣的體積為3.36L(標準狀況)，則樣品中AlN的質量分數(shù)為___。

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