Question

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種．請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：
（1）A為0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為

 

．
（2）B為0.1mol/L的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在該溶液中存在的平衡有（用離子方程式表示）

 

．
（3）C 為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）在25℃時，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：
①100mL蒸餾水  
②100mL 0.3mol/LAgNO₃溶液
③100mL 0.1mol/LMgCl₂
溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag⁺濃度由大到小的順序為

 

（填序號），此時溶液②中Cl^-物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）硫酸銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大��；
（2）碳酸氫鈉溶液中存在碳酸氫根離子的水解、電離平衡，還存在水的電離平衡；
（3）含有銀離子或氯離子的溶液抑制AgCl溶解，氯離子或銀離子濃度越大其抑制AgCl溶解程度越大．

解答： 解：（1）硫酸銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c （NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），銨根離子水解程度較小，則溶液中離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）碳酸氫鈉溶液中存在碳酸氫根離子的水解、電離平衡，還存在水的電離平衡，其方程式分別為，故答案為：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-、H₂O?H⁺+OH^-，故答案為：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-、H₂O?H⁺+OH^-；
（3）含有銀離子或氯離子的溶液抑制AgCl溶解，氯離子或銀離子濃度越大其抑制AgCl溶解程度越大，氯化鎂和硝酸銀溶液抑制AgCl溶解，但硝酸銀是可溶性鹽，所以硝酸銀溶液中銀離子濃度最大，則Ag⁺濃度由大到小的順序為②①③，c（Cl^-）=

1.8×10-10

0.3

mol/L=6×10^-10 mol/L，
故答案為：②①③；6×10^-10 mol/L．

點評：本題考查了離子濃度大小比較、難溶物的溶解平衡等知識點，根據(jù)溶質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小，根據(jù)溶度積常數(shù)計算氯離子濃度，題目難度不大．