3．20℃時，將10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁．已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么50℃時，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時間是15s．

分析 已知溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么在50℃時，溫度升高30℃，反應(yīng)速率應(yīng)是20℃的23倍=8倍，反應(yīng)需要時間為原先的$\frac{1}{8}$，以此解答該題．

解答 解：化學(xué)反應(yīng)中，升高溫度，反應(yīng)速率增大，20℃時，將1mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的硫酸混合，2分鐘后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁．即120s，已知溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么在50℃時，溫度升高30℃，反應(yīng)速率應(yīng)是20℃的23倍=8倍，反應(yīng)需要時間為原先的$\frac{1}{8}$，則同樣的反應(yīng)出現(xiàn)混濁需要的時間為$\frac{120s}{8}$=15s，
故答案為：15s

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握溫度升高后速率的變化倍數(shù)，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在Na2S、KOH、CH4、Cl2、Na2O2、H2O2、NH4Cl中，只含有離子鍵的是Na2S，只含有極性鍵的是CH4，含有非極性鍵的是Cl2、Na2O2、H2O2，既含有離子鍵又有共價鍵的是KOH、Na2O2、NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在水溶液中能夠大量共存的離子組是（　�。�
A．H+、Na+、C1-、NO3-B．K+、Ag+、C1-、NO3-
C．H+、Na+、CO32-、SO42-D．H+、Fe2+、C1-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．SO2是有用的化工原料，回收利用SO2既能減少大氣污染，又能充分利用資源．有學(xué)者提出利用Fe3+、Fe2+等離子的作用，在常溫下將SO2氧化成SO42-而實現(xiàn)SO2的回收利用．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖1下方案，在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器的脫硫效率：

（1）寫出Fe3+將SO2氧化成SO42-的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（2）向滴有紫色石蕊溶液的試管中通入SO2氣體，現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變紅，若再向其中滴入足量的氯水，現(xiàn)象是變紅的溶液逐漸褪色，涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式有Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4、Cl2+H2O=HCl+HClO．
（3）圖2甲是學(xué)過的驗證銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置：

①甲、乙、丙3個裝置中共同發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，
體現(xiàn)了濃硝酸的性質(zhì)是酸性、強氧化性，往淺綠色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應(yīng)是溶液顏色變黃加深
②和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是可以控制反應(yīng)進行；吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境．
（4）圖3所示是NH3的兩個性質(zhì)實驗，下列有關(guān)說法中正確的是C
A．兩個實驗均表現(xiàn)了NH3易溶于水
B．兩個實驗均表現(xiàn)了NH3易揮發(fā)
C．兩個實驗均表現(xiàn)了NH3是堿性氣體
D．兩個實驗均表現(xiàn)了NH3是還原性氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．2005年1月14日“惠更斯”號探測器成功登陸了土衛(wèi)六，根據(jù)發(fā)回的照片和數(shù)據(jù)分析，土衛(wèi)六“酷似地球經(jīng)常下雨”，不過“雨”的成份是以液態(tài)甲烷為主的一些碳?xì)浠衔铮铝姓f法中，錯誤的是（　�。�
A．碳?xì)浠衔锏耐ㄊ綖镃nH2n+2B．甲烷是一種比較潔凈的能源
C．石油的主要成分是碳?xì)浠衔?/td>D．甲烷的二氯代物無同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的某氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于a g水中，所得溶液的密度為b g/cm3，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則該氣體溶入水中的體積是（　�。�
A．$\frac{22.4ac}{M?1-c?}$ LB．$\frac{22.4c}{M}$ L
C．$\frac{22.4ac}{1000b-Mc}$ LD．$\frac{22.4ac}{1000b}$ L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是（　　）
A．用50mL 12 mol•L-1的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣
B．向100mL 3 mol•L-1的硝酸中加入5.6g鐵
C．將1g鋁片投入20mL 18.4 mol•L-1的硫酸中
D．常溫常壓下，0.1mol氯氣通入1L水中反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．化合物A的分子式為C3H6O2，它有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知D、E、F在加熱條件下都能與堿性新制Cu（OH）2懸濁液生成磚紅色沉淀：
試回答下列問題：
（1）A的名稱為乙酸甲酯，B所含官能團的名稱為羧基；
（2）寫出C催化氧化為D的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O；
（3）寫出C和E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式：HCOOH+CH3OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$HCOOCH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．由乙酰水楊酸（ASS）制成的阿司匹林是德國一家制藥公司于1899年合成出的止痛劑（Pain Relieferes）．長時間以來一直被廣泛的使用，現(xiàn)在每年的需求量仍是很高．ASS可由下列反應(yīng)序列合成制得：

（1）寫出A與B的結(jié)構(gòu)簡式及B與乙酸酐反應(yīng)的化學(xué)方程式；；．
（2）B物質(zhì)與乙酸酐反應(yīng)時，還會生成一些副產(chǎn)品，其中有一種是高分子，其結(jié)構(gòu)簡式為．為了除去此物質(zhì)，可在產(chǎn)物中加入飽和碳酸氫鈉溶液溶液，再經(jīng)過濾、酸化等步驟可得較純凈的ASS．
（3）為了測定自制乙酸水楊酸的純度，一般可采用以下步驟：準(zhǔn)確稱取自制的乙酰水楊酸三份，每份約0.25g，分別置于250ml錐形瓶中，加入25ml 95%乙醇（已調(diào)至對酚酞指示劑顯中性），搖動使其溶解，再向其中加入適量酚酞指示劑，用準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液滴定至出現(xiàn)微紅色，30秒鐘不變色為終點，分別記錄所消耗NaOH溶液的體積，根據(jù)所消耗NaOH溶液的體積，分別計算乙酰水楊酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．在上述測定過程中，為防止乙酰水楊酸在滴定過程中水解，應(yīng)如何正確操作？并說明理由．滴定需在不斷振蕩下且較快地進行，防止因NaOH局部過濃和滴定時間過長而使產(chǎn)品水解．
（4）為了測定阿司匹林片劑中乙酰水楊酸的含量，通常采用返滴定法．步驟為：稱取10片藥物（設(shè)總質(zhì)量為W總/g），研細(xì)混勻后，準(zhǔn)確稱取一定量（G/g）藥粉于錐形瓶中，加入V1/mL（過量）的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液[濃度c（NaOH）/moL•L-1]，于水浴上加熱使乙�；馔耆�，再用HCL標(biāo)準(zhǔn)溶液[濃度c（HCL）/moL•L-1]回滴，以酚酞為指示劑，耗去HCL溶液V2/mL．請列出求算每片藥中含有乙酰水楊酸的質(zhì)量（g/片）的計算式．含量（g/片）=$\frac{\frac{1}{2}×[c（NaOH）V{\;}_{1}-c（HCl）V{\;}_{2}]}{1000G}$×$\frac{W{\;}_{總}}{10}$．
已知乙酰水楊酸可溶于NaOH溶液中，并生成水楊酸鹽和乙酸鹽．其溶解反應(yīng)式可表示為：

乙酰水楊酸的摩爾質(zhì)量為180.2g．moL-1，（滴定終點產(chǎn)物為：和CH3COO-）

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