由 CaCO3和MgCO3組成的混合物充分加熱至質(zhì)量不再減少時，稱得殘留的物質(zhì)質(zhì)量是原混合物的一半，則殘留物中Ca與Mg兩元素原子的物質(zhì)的量之比為

A．3：1                  B．1：2              C．1：1            D．1：3 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）醋酸可用于除去水壺中的水垢，成份主要是CaCO3和Mg（OH）2．寫出醋酸與Mg（OH）2反應(yīng)的離子方程式
Mg（OH）2+2CHCOOH=2CH3COO-+Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2CHCOOH=2CH3COO-+Mg2++2H2O
．
（2）將11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)后，溴的四氯化碳溶液質(zhì)量增加了8.4克，則原混合氣體中烯和乙烷的質(zhì)量之比為：
7：5
7：5

（3）在2L密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B （g）   2C（g），在10秒內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則用C濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為
0.08mol/（L?s）
0.08mol/（L?s）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于生產(chǎn)、生活中的化學(xué)知識的敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦（LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質(zhì)）反應(yīng)，生成Li2SO4、MgSO4等，最終制備金屬鋰．
②氫氧化鋰在一定溫度下可轉(zhuǎn)化為氧化鋰．
用硫酸與β-鋰輝礦生產(chǎn)金屬鋰的工業(yè)流程如下：

請回答：
（1）β-鋰輝礦經(jīng)初步處理后從溶液中分離出鋁硅化合物沉淀的操作是
過濾
過濾
．
（2）沉淀x的主要成份的化學(xué)式是
CaCO3和Mg（OH）2
CaCO3和Mg（OH）2
．
（3）流程中使用了不同濃度的Na2CO3溶液，從物質(zhì)溶解度大小的角度解釋其濃度不同的原因是
由于CaCO3的溶解度比Li2CO3小，所以用Na2CO3溶液沉淀Li+所用的濃度比沉淀Ca2+所用的濃度大
由于CaCO3的溶解度比Li2CO3小，所以用Na2CO3溶液沉淀Li+所用的濃度比沉淀Ca2+所用的濃度大
．
（4）由Li2CO3與鹽酸反應(yīng)得到LiCl溶液的離子方程式是
Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O
Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O
．
（5）LiCl溶液加熱蒸干后，所得固體在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解生產(chǎn)鋰．電解時產(chǎn)生的氯氣中混有少量氧氣，產(chǎn)生氧氣的原因是
LiCl水解生成LiOH，受熱分解產(chǎn)生Li2O，實際上電解的是LiCl和Li2O的熔融混合物
LiCl水解生成LiOH，受熱分解產(chǎn)生Li2O，實際上電解的是LiCl和Li2O的熔融混合物
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于生產(chǎn)、生活中的化學(xué)知識的敘述正確的是（　�。�
A、“白色污染”主要是指由石灰造成的環(huán)境污染B、鐵只有在酸性條件下才能發(fā)生腐蝕C、用食醋可以幫助我們除去熱水瓶的水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2）D、蛋白質(zhì)只含C、H、O、N四種元素

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省泰州市興化市板橋高級中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于生產(chǎn)、生活中的化學(xué)知識的敘述正確的是（ ）
A．用食醋可以幫助我們除去熱水瓶的水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2）
B．“白色污染”主要是指由石灰造成的環(huán)境污染
C．鐵只有在酸性條件下才能發(fā)生腐蝕
D．蛋白質(zhì)只含C、H、O、N四種元素

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