【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數的值)
A.10.1gN(C2H5)3中所含的共價鍵數目為2.1NA
B.標準狀況下,22.4LCO2中所含的電子數目為16NA
C.在捕獲過程中,二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂
D.100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數目為5NA
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氧化鐵是一種重要的無機材料,化學性質穩(wěn)定,催化活性高,具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性,從某種工業(yè)酸性廢液(主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42—)中回收氧化鐵流程如圖所示:
已知:常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11;Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10-16;Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10-38;Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33
(1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時發(fā)生反應的離子方程式:_____,指出使用空氣的優(yōu)點是:_______。
(2)已知Fe3+(aq)+3OH-(aq)===Fe(OH)3(s) ΔH=-Q1 kJ/mol,題(1)中每生成1 mol含鐵微粒時,放熱Q2,請你計算1 mol Fe2+全部轉化為Fe(OH)3(s)的熱效應ΔH=______。
(3)常溫下,根據已知條件計算在pH=5的溶液中,理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3+)=_________。
(4)有人用氨水調節(jié)溶液pH,在pH=5時將Fe(OH)3沉淀出來,此時可能混有的雜質是_____(填化學式,下同),用____試劑可將其除去。
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【題目】常溫下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是
A.HA的電離平衡常數Ka=10-5
B.點①所示的溶液中:2c(Na+)=c(A-)+c(HA)
C.點③所示的溶液中:c(HA)>c(OH-)-c(H+)
D.點④所示的溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)
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【題目】關于下列各裝置圖的敘述不正確的是( )
A.用圖①裝置實現鐵上鍍銅,a極為銅,電解質溶液可以是CuSO4溶液
B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl-移向右燒杯
C.圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連獲得保護
D.圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時,消耗負極材料的物質的量不同
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【題目】阿伏加德羅是意大利化學家(1776.08.09-1856.07.09),曾開業(yè)當律師,24歲后棄法從理,十分勤奮,終成一代化學大師。為了紀念他,人們把1 mol某種微粒集合體所含有的粒子個數,稱為阿伏加德羅常數,用N表示。下列說法或表示中不正確的是
A.科學上規(guī)定含有阿伏加德羅常數個粒子的任何微粒集合體都為1 mol
B.在K37ClO3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中,若有212克氯氣生成,則反應中電子轉移的數目為5NA
C.60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2
D.6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德羅常數
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【題目】現有如下3個熱化學方程式:
H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1= -a kJ·mol-1①
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2= -b kJ·mol-1②
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3= -c kJ·mol-1③
則由下表所列的原因能推導出后面結論的是( )
選項 | 原因 | 結論 |
A | H2的燃燒是放熱反應 | a、b、c均大于零 |
B | ①和②中物質的化學計量數均相同 | a=b |
C | ①和③中H2O的狀態(tài)不同,化學計量數不同 | a、c不會有任何關系 |
D | ③的化學計量數是②的2倍 | ΔH2<ΔH3 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]是一種重要的分析試劑,下列有關說法正確的是( )
A.硫酸鋁銨中Al3+的水解程度比明礬中Al3+的水解程度大
B.該物質的水溶液中Na+、K+、Cl-、S2-都可大量共存
C.向該物質的溶液中滴加同濃度的NaOH溶液的體積與生成沉淀的關系如圖
D.向該物質的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,使SO42-恰好完全沉淀的離子方程式為:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
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【題目】X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖,下列說法不正確的是( )
A.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比W的強
B.W的原子序數可能是Y的原子序數的2倍
C.Y原子形成的簡單離子半徑一定比X原子形成的簡單離子半徑大
D.若Z元素最高價氧化物的水化物是強酸,則W元素的單質具有強氧化性
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