【題目】下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是（ ）
A.NaOH+HCl═NaCl+H2O
B.Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.CuO+2HCl═CuCl2+H2O

【答案】C
【解析】解：A、NaOH+HCl═NaCl+H2O反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)不變，所以HCl不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑反應(yīng)中，氯元素的化合價(jià)不變，氫元素的化合價(jià)降低，所以HCl是氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C、MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑反應(yīng)中，氯元素的化合價(jià)升高，氫元素的化合價(jià)不變，所以HCl是還原劑，故C正確；
D、CuO+2HCl═CuCl2+H2O反應(yīng)中，氯元素的化合價(jià)不變，氫元素的化合價(jià)不變，所以HCl不是還原劑，故D錯(cuò)誤；
故選C．
氯化氫作還原劑，氯化氫中的氫元素的化合價(jià)是最高價(jià)，所以氫元素不能再失去電子，故氯化氫中的氯元素失電子化合價(jià)升高，據(jù)此判斷即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）

A.常溫下鐵不與濃硫酸反應(yīng)，可用鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)濃硫酸

B.二氧化硫具有氧化性，可用作造紙的漂白劑

C.碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

D.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】假若某蛋白質(zhì)分子由n個(gè)氨基酸構(gòu)成，它們含有3條多肽鏈，則它們具有的肽鍵數(shù)和R 基團(tuán)數(shù)分別是（ ）

A. n個(gè)和n個(gè)

B. n－3個(gè)和n個(gè)

C. n個(gè)和n－3個(gè)

D. n－3個(gè)和n－3個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2S2O4俗稱保險(xiǎn)粉，大量用于漂白紙張和印染工業(yè)。某學(xué)習(xí)小組用下列方法制備該物質(zhì)。

①把甲酸溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；

②制取SO2并通入上述溶液中，一段時(shí)間后可獲得保險(xiǎn)粉。

（已知：Na2S2O4在水中溶解度較大，在甲醇中溶解度較�。┭b置如上圖所示

（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，為了液體順利下滴A裝置中的分液漏斗改為__________（儀器名稱）更合適。

（2）B裝置的作用為_____________________________， D中盛放的試劑為 ___________________。

（3）C裝置的主要玻璃儀器名稱為_________，足量SO2氣體通入混合溶液中，生成保險(xiǎn)粉的同時(shí)生成一種氣體，則C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

（4）分離C裝置中產(chǎn)品Na2S2O4時(shí)應(yīng)選用下列裝置__________(填甲、乙、丙、丁，下同），回收甲醇的裝置為_______________________。

（5）保險(xiǎn)粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化.其方程式可能為：

①2 Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3 或②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化時(shí)有反應(yīng)②發(fā)生：__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請(qǐng)按要求填空：
（1）用量筒量取所需濃H2SO4的體積為
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒最好．量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將（填偏高、偏低、無(wú)影響）．
（3）將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的里，并不斷攪拌，目的是
（4）將冷卻后的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯次，洗滌液也要注入容量瓶中，并搖勻．如未冷卻就轉(zhuǎn)移，則所配溶液的濃度會(huì)（填偏高、偏低或無(wú)影響）；若未洗滌燒杯，則所配溶液的濃度會(huì)（填偏高、偏低或無(wú)影響）．
（5）加水至液面距刻度線下時(shí)，改用加水，使溶液的 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銀鋅電池廣泛用作電子儀器的電源，它的電池反應(yīng)是：Zn＋Ag2O＋H2O=2Ag＋Zn(OH) 2 ，則負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與右邊座標(biāo)圖形相符合的是（ ）

A.稀鹽酸中加一定量CaCO3（橫坐標(biāo)是碳酸鈣的質(zhì)量，縱坐標(biāo)為氣體體積）
B.Ca（OH）2溶液中滴入溶液（橫坐標(biāo)是Na2CO3溶液的體積，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量）
C.稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）
D.稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.常溫常壓下，8 g O2含有4NA個(gè)電子
B.盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol
C.常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D.常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑或還原劑的是（ ）

A. Cl2→HCl+HClO B. NH4+→NH3

C. NH3→NO D. CO2→CO32-

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