7．下列實驗指定使用的儀器必須預先干燥的是（　�。�
①中和熱測定中所用的小燒杯  ②中和滴定中所用的滴定管  ③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中所用的容量瓶  ④噴泉實驗中用于收集氨氣的燒瓶．
A．①②B．②③C．①④D．③④

分析 根據(jù)實驗的目的和原理進行判斷，
濕的小燒杯會吸收熱量產(chǎn)生誤差；
中和實驗中的滴定管，需要用所盛裝溶液潤洗；
容量瓶不需要干燥；
氨氣極易溶于水，如不干燥會導致實驗失�。�

解答 解：①中和熱測定中所用的小燒杯必須干燥，不然會吸收熱量產(chǎn)生誤差；
②滴定管需要用所盛裝溶液潤洗，不需要干燥；
③容量瓶帶有水份對實驗沒有影響，不需要干燥；
④噴泉實驗中用于收集NH3的燒瓶必須干燥，若燒瓶內(nèi)帶有水份，會溶解NH3，壓強差不夠造成噴泉實驗失敗．
故選C．

點評 本題考查實驗儀器的使用，題目難度不大，注意常見實驗操作的注意事項．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．
硫酸銅2水合氯化銅硫酸鈉氯化鉀
加水天藍色天藍色無色無色
滴加氨水產(chǎn)生藍色沉淀產(chǎn)生藍色沉淀無現(xiàn)象無現(xiàn)象
繼續(xù)滴加氨水產(chǎn)生深藍色溶液產(chǎn)生深藍色溶液無現(xiàn)象無現(xiàn)象
（1）硫酸銅與二水合氯化銅溶于水產(chǎn)生天藍色是陽離子引起的（填陰離子或陽離子），原因是氯化鈉、硫酸鉀均無色，其實質(zhì)是銅離子與水分子結(jié)合生成了[Cu（H2O）4]2+（用配離子的結(jié)構(gòu)簡式表示）
（2）滴加氨水產(chǎn)生藍色沉淀的原因Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+（用離子方程式表示）
（3）繼續(xù)滴加氨水產(chǎn)生深藍色溶液是因為銅離子與氨氣分子結(jié)合生成了[Cu（NH3）4]2+（用配離子的結(jié)構(gòu)簡式表示）
（4）有機物中醛基的檢驗用的銀氨溶液的制備，現(xiàn)象與上述及其相似寫出銀氨溶液制備過程中所有反應的離子方程式：Ag++NH3．H2O=AgOH↓+NH4+；AgOH+2NH3．H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．PCl3B．XeF2C．SF6D．BF3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某元素R的氣態(tài)氫化物為H2R，則它的最高價氧化物對應的水化物的化學式為（　�。�
A．HRO3B．HRO4C．H2RO4D．H3RO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．干冰晶胞如圖所示，邊長a=5.72×10-8cm，該溫度下干冰的密度為1.56g/cm3
在標準狀況下CO2的密度為1.96g/cm3，據(jù)此能否計算出氣態(tài)CO2分子間的距離？能（填“能”或“不能”）．若能計算，其值為$\root{3}{\frac{22.4×1{0}^{3}}{6.02×1{0}^{23}}}$cm=3.34×$1{0}^{-{7}^{\;}}$cm（寫出相應數(shù)學表達式），試說明氣態(tài)二氧化碳在標準狀況下的分子間距離大約是其固態(tài)時的8.3倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知短周期元素A和B的離子A2+和B2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．A2+的半徑比B2-的半徑小B．A的原子序數(shù)比B小
C．A和B原子的電子層數(shù)相等D．A和B原子的最外層電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列做法正確的是（　　）
A．硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口瓶中，置于冷暗處
B．用瓷坩堝來加熱燒堿或純堿使其熔化
C．用蒸餾水鑒別溴蒸氣和二氧化氮氣體
D．用鹽酸為拋光液，拋光單晶硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說法正確的是（　　）
A．室溫下，0.1 mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1
B．Z的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸
C．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應
D．原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜Z＜W

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某興趣小組同學利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸（KMnO4中性條件下還原產(chǎn)物為MnO2，酸性條件下為Mn2+）

已知：苯甲酸相對分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g．
實驗流程：
①往裝置A中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍過量的KMnO4固體，控制反應溫度約在100℃，當甲苯層近乎消失，回流不再出現(xiàn)油珠時，停止加熱．
②將反應混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，冷卻后加入濃鹽酸，經(jīng)操作I得白色較干燥粗產(chǎn)品．
③純度測定：稱取1.220g白色樣品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH標準溶液滴定，重復滴定四次，每次消耗的體積如下表所示．
 第一次第二次第三次第四次
體積（mL）24.0024.1022.4023.90
請回答：
（1）裝置A的名稱三頸燒瓶．若不用溫度計，本實驗控制反應溫度的措施為沸水浴加熱．
（2）白色粗產(chǎn)品中除了KCl外，其他可能的無機雜質(zhì)為MnCl2．
（3）操作②中趁熱過濾的目的是防止苯甲酸結(jié)晶析出，減少其損失，操作I的名稱過濾、干燥．
（4）步驟③中用到的定量儀器有分析天平，分析天平，50mL酸式、堿式滴定管．
（5）樣品中苯甲酸純度為96.00%．
（6）滴定操作中，如果對裝有KOH標準溶液的滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視則測定結(jié)果將偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�

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