在2A+B?3C+4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．υ（A）=0.5mol?L-1?min-1B．υ（B）=0.2mol?L-1?min-1
C．υ（C）=0.015mol?L-1?s-1D．υ（D）=1mol?L-1?min-1
反應(yīng)速率的單位相同，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快，
A、v（A）=0.5mol?L-1?min-1，A的化學(xué)計量數(shù)為2，故
v(A)
2
=
0.5mol?L-1?min-1
2
=0.25mol/（L?min）；
B、v（B）=0.2mol?L-1?min-1，B的化學(xué)計量數(shù)為1，故
v(B)
1
=0.2mol?L-1?min-1；
C、v（C）=0.015mol?L-1?s-1=υ（C）=0.9mol?L-1?min-1，C的化學(xué)計量數(shù)為3，
v(C)
3
=0.3mol?L-1?min-1；
D、v（D）=1mol?L-1?min-1，D的化學(xué)計量數(shù)為4，故
v(D)
4
=0.25mol?L-1?min-1；
所以反應(yīng)速率v（C）＞v（A）=v（D）＞v（B），
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨(N2+3H22NH3)的反應(yīng)速率，其中速率代表同一反應(yīng)的是(    )
①v(N2)="0.2" mol·(L·min)-1 ②v(NH3)="0.45" mol·(L·min)-1 ③v(H2)="0.6" mol·(L·min)-1 ④v(H2)="0.225" mol·(L·min)-1
A．①②B．①③C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

隨著世界糧食需求量的增長，農(nóng)業(yè)對化學(xué)肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥．而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N2+3H2?2NH3
（1）在N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中，一段時間后，NH3的濃度增加了0.9mol?L-1．用N2表示其反應(yīng)速率為0.15mol?L-1?s-1，則所經(jīng)過的時間為______；
A．2sB．3sC．4sD．6s
（2）下列4個數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是______；
A．v（H2）=0.1mol?L-1?min-1B．v（N2）=0.1mol?L-1?min-1
C．v（NH3）=0.15mol?L-1?min-1D．v（N2）=0.002mol?L-1?min-1
（3）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下列各項能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______．
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變
B．容器內(nèi)溫度不再變化
C．?dāng)嗔?molN≡N鍵的同時，斷裂6molN-H鍵
D．反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：
①υ（A）=0.15mol/（L?s）
②υ（B）=0.6mol/（L?s）
③υ（C）=0.30mol/（L?s）
④υ（D）=0.2mol/（L?s）．
該反應(yīng)進行最快的是（　　）
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)，任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加
B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢
C．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol．L-1．S-1，是指1s時，物質(zhì)的量濃度為0.8mol．L_1
D．對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大化學(xué)現(xiàn)象越明顯

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過量稀硫酸中的溶解性能，設(shè)計如下實驗。已知：c(H2SO4)="4.5" mol·L－1，反應(yīng)均需要攪拌60min。
編號
溫度/℃
加入某鹽
H2SO4體積/mL
H2O體積/mL
鋁粉加入量/g
鋁粉溶解量 /g
①
20
不加
40
0
2.0050
0.0307
②
80
不加
40
0
2.0050
0.1184
③
t1
不加
20
V1
2.0050
﹨
④
t2
5 mL0.01 mol·L－1
CuSO4溶液
20
V2
2.0050
﹨
（1）實驗①和②的目的是                                    。
為了獲得鋁粉溶解量，還需要測量的數(shù)據(jù)是                                 。
（2）實驗①和③是為了研究硫酸的濃度對該反應(yīng)的影響，則t1=    ℃，V1=      mL。
（3）實驗③和④是為了研究加入CuSO4溶液對該反應(yīng)的影響，則t2=   ℃，V2=     mL。
研究表明，在相同條件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解。原因是                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

控制變量法是研究化學(xué)變化規(guī)律的重要思想方法。請仔細觀察下表中50ml稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：
實驗
序號
碳酸鈣狀態(tài)
c(HCl)/mol·L-1
溶液溫度/oC
碳酸鈣消失時間/s
反應(yīng)前
反應(yīng)后
1
粒狀
0．5
20
39
400
2
粉末
0．5
20
40
60
3
粒狀
0．6
20
41
280
4
粒狀
0．8
20
40
200
5
粉末
0．8
20
40
30
6
粒狀
1．0
20
40
120
7
粒狀
1．0
30
50
40
8
粒狀
1．2
20
40
90
9
粒狀
1．2
25
45
40
分析并回答下列問題：
（1）本反應(yīng)屬于__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，反應(yīng)的離子方程式_____________。
（2）實驗6和7表明，___________對反應(yīng)速率有影響，__________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有_____________(填實驗序號)。
（3）根據(jù)實驗1、3、4、6、8可以得出條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律是_____________________。
（4）本實驗中影響反應(yīng)速率的其它因素還有________________，能表明這一規(guī)律的實驗序號是1、2與____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知2A（g）2B（g）＋C（g）ΔH＜0，在未用催化劑的條件下已達平衡，現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低，c（B）減小，應(yīng)采取的措施是
A．升溫        B．增大反應(yīng)器的體積      C．增大c（A）    D．降溫

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在673K、30MPa下，在密閉容器中進行合成氨反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，n(NH3)和n(H2)隨時間(t)的變化關(guān)系如右圖所示。下列分析一定正確的是
A．正反應(yīng)速率：a點小于b點
B．c點處反應(yīng)達到平衡
C．d點和e點處的n(N2)不一樣
D．若其他條件不變，在773 K時反應(yīng)至t1時刻，n(H2)比圖中d點對應(yīng)的n(H2)大

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同步練習(xí)冊答案