【題目】如圖所示,橫軸為溶液的pH,縱軸為Zn2+或ZnO22-物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。回答下列問題:

1往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式可表示為__________。

2從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得ZnOH2的溶度積Ksp=________________。

3某廢液中含Zn2+,為提取Zn2+可以控制溶液pH的范圍是________。

【答案】1Zn2+4OH==ZnO22-+2H2O 210-17 38.0~12.0

【解析】

試題分析:1由圖像可知溶液的堿性較強(qiáng)時(shí),鋅的存在形式為ZnO22-,所以其反應(yīng)的離子方程式為Zn2+4OH===ZnO22-+2H2O,

2當(dāng)溶液的pH=7.0時(shí),cZn2+=10-3molL-1,Ksp = cZn2+ · c2OH- = 10-3 10-72=10-17

3根據(jù)圖像知,溶液的pH范圍為8<pH<12時(shí),可將Zn2+轉(zhuǎn)化為ZnOH2沉淀,溶液中鋅離子濃度小于10-5 molL-1,可以近似認(rèn)為鋅離子不存在;所以為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍是8.0<pH<12.0。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用分液漏斗可以分離的一組混合物是( )

A. 溴和CCl4 B. 苯和溴苯

C. 硝基苯和水 D. 汽油和苯

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【題目】各電子層排布電子的總數(shù)遵循以下規(guī)則:每層最多容納2n2個(gè)電子;原子最外層電子數(shù)≤8;原子次外層電子數(shù)≤18。決定這3條規(guī)律的電子排布規(guī)則是( )。

A. 能量最低原則

B. 泡利不相容原理

C. 洪特規(guī)則

D. 能量最低原則和泡利不相容原理

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用 X 射線對 BaSO4 穿透能力較差的特性,醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行消化系統(tǒng)的 X 射線透視時(shí),常用 BaSO4 作內(nèi)服造影劑,這種檢查手段稱為鋇餐透視.

1)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行鋇餐透視時(shí)為什么不用 BaCO3?(用離子方程式表示________________________________

2)某課外活動(dòng)小組為了探究 BaSO4 的溶解度,分別將足量 BaSO4 放入a.5mL ;b.40mL 0.2molL-1Ba(OH)2 c.20mL 0.5molL-1Na2SO4 d.40mL 0.1molL-1H2SO4溶液中溶解至飽和。

①以上各溶液中,Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________________

Abacd Bbadc Cadcb Dabdc

②已知 25℃時(shí),Kap=1.1×10-10,上述條件下,溶液 b 中的 SO42-濃度為_________________molL-1,溶解 c Ba2+的濃度為_________________molL-1

③某同學(xué)取同體積的溶液 b 和溶液 d④直接混合,則混合液的 pH _________________設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用。某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識噴泉實(shí)驗(yàn)的原理(如圖1 所示),并測定電離平衡常數(shù)Kb。

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為_____________;

圖1 中用濃氨水和X 固體快速制取NH3,X固體不可以是________(填序號)

A.生石灰 B.無水氯化鈣 C.燒堿 D.堿石灰

(2)關(guān)閉a,將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c 口,_______(填操作)可引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn),電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線如圖2 所示。圖2中________點(diǎn)時(shí)噴泉噴的最劇烈。

(3)噴泉實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)水未充滿三頸燒瓶(大約占體積的90 % ) ,如裝置的氣密性良好,燒瓶未充滿水的原因是________________,所得氨水的物質(zhì)的量濃度為________。

(4)從三頸瓶中用__________(填儀器名稱)量取25. 00 mL氨水至錐形瓶中,用0.0500mol/LHCl 滴定測定氨水的濃度。用pH 計(jì)采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如圖3 所示。

當(dāng)pH=11.0時(shí),NH3·H2O電離平衡常數(shù)Kb的近似值,Kb≈_________。

(5)關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說法中,正確的是_______(填序號)

A. 錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測定結(jié)果

B.選擇酚酞作為指示劑,測定結(jié)果偏高

C.酸式滴定管未用鹽酸潤洗會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏低

D.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一瓶無色澄清的溶液,可能由以下離子中的幾種組成:Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I、CO32-、Cl、SO32-、MnO4,請根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象回答問題:

步驟一:取適量待測液,加入NaOH溶液并加熱,得到溶液A,并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體

步驟二:向溶液A加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液,得到溶液B、白色沉淀和有刺激性氣味的氣體

步驟三:往B溶液中通入適量Cl2,得到黃褐色溶液C

(1)下列有關(guān)該溶液說法正確的是__________。

A. 一定存在SO42-、I、NH4+、SO32-

B. 一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4

C. 可能存在CO32-、Cl、Na+、K+

D. 可用AgNO3溶液確認(rèn)原溶液中是否存在Cl

(2)步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是____________

(3)若向原溶液中先加入足量的鹽酸,再加入足量的________(填化學(xué)式)并加熱,通過現(xiàn)象也能得出步驟一、二相同的結(jié)論。

(4)對于溶液中還可能存在的陽離子,確認(rèn)其存在的實(shí)驗(yàn)方法是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)化學(xué)主要研究有機(jī)化合物所發(fā)生的反應(yīng),下列化合物中不是有機(jī)物的是

A. CO2 B. C2H6 C. HCHO D. CH3OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁箔在空氣中加熱,金屬熔化而不滴落的原因是( 。
A.熔化的金屬鋁非常黏稠
B.鋁的密度小,所受重力也小
C.大部分鋁已經(jīng)被氧化
D.氧化膜的熔點(diǎn)比鋁高,兜住了熔化的鋁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列可以一次性鑒別氯化鉀、鹽酸、氫氧化鈉三種溶液的試劑是

A.紫色石蕊試液 B.AgNO3溶液 C.Na2CO3溶液 D.BaCl2溶液

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