精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．NaHSO3溶液呈酸性，則有：c（Na＋）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．pH相等的CH3COONa和Na2CO3兩種溶液：c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．強酸HA溶液與弱堿MOH溶液混合后溶液呈中性，則有：c（M＋）＝c（A－）
D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH＝1，則有：c（Na＋）＝c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：

(1)圖中五點Kw間的關系是          。
(2)若從A點到D點，可采用的措施是        。
a.升溫       b.加入少量的鹽酸        c.加入少量的NH4Cl
(3)E對應的溫度下，將pH＝9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是

A．(NH4)2SO4溶液中 c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B．Na2S稀溶液中 c(Na+)＝c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)
C．飽和食鹽水中 c(Na+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)
D．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中所有離子濃度都減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關電解質溶液的敘述，不正確的是

A．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH升高
B．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO－）
C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，溶液中c（Ba2+）減小
D．常溫下，pH =2的鹽酸與pH =12的氨水等體積混合所得溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡發(fā)生如圖變化,可以采取的措施是(　 　)

A．加少量燒堿溶液 B．升高溫度
C．加少量冰醋酸 D．加水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中有關微粒的物質的量濃度或物理量關系正確的是(　 　)

A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HR)+2c(R)
B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后溶液中:c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)
C．常溫下物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(N):①＜③＜②
D．等體積等物質的量濃度的NaClO溶液與NaCl溶液中離子總數(shù):N前＞N后

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某堿性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－ 4種離子。下列描述正確的是（　�。�。

A．該溶液可能由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
B．該溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成
C．該溶液中離子濃度一定為c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）
D．加入一定量冰醋酸，c（CH3COO－）可能大于、等于或小于c（Na＋）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是(　　)

A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋2c(CO32—)
B．常溫下，pH＝4的醋酸與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后pH<7
C．將0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)
D．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25 ℃時，x mol·L－1氫氟酸水溶液中，加入KOH固體調節(jié)溶液的pH(忽略加入固體引起的溶液體積變化)，得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是   (　　)。

A．當c(F－)>c(HF)時，溶液呈堿性
B．當pH＝2時，c(F－)<c(K＋)
C．25 ℃時，氫氟酸的電離平衡常數(shù)為4×10－6
D．當pH＝5時，c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝x mol·L－1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案