能源危機是當(dāng)前全球問題,開源節(jié)流是應(yīng)對能源危機的重要舉措。
(1)下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是________(填序號)。
a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
b.大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求
c.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉、減少使用煤、石油等化石燃料
d.減少資源消耗,增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生
(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r生成一氧化碳,充分燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

①在通常狀況下,金剛石和石墨中________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱為________。
②12 g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體36 g,該過程放出的熱量________。
(3)已知:N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1。
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=180.0 kJ·mol-1。
NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為________kJ·mol-1。
(4)綜合上述有關(guān)信息,請寫出CO和NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________。
 (1)acd (2)①石墨 393.5 kJ·mol-1
②252.0 kJ (3)631.5 (4)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.0 kJ·mol-1
 (2)①石墨的能量更低,更穩(wěn)定。石墨的燃燒熱指1 mol石墨完全燃燒生成CO2時放出的熱量。
②12 g石墨和24 g氧氣反應(yīng),即1 mol C和0.75 mol O2反應(yīng),則生成0.5 mol CO和0.5 mol CO2,放出熱量0.5 mol×110.5 kJ·mol-1+0.5 mol×393.5 kJ·mol-1=252.0 kJ。(3)ΔH=E(N2鍵能)+E(O2鍵能)-2E(NO鍵能),2E(NO鍵能)=946 kJ·mol-1+497 kJ·mol-1-180.0 kJ·mol-1,E(NO鍵能)=631.5 kJ·mol-1。(4)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1,N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=180.0 kJ·mol-1,目標(biāo)反應(yīng)2NO(g)+2CO (g)=N2(g)+2CO2(g)可由前者減后者獲得,則ΔH=-746.0 kJ·mol-1。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列過程有熱量放出的是
A.?dāng)嚅_氫氣中的H-H鍵
B.C與H2O(g)反應(yīng)
C.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)
D.Na與H2O反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

我國科學(xué)家研制出一種催化劑,能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化,其反應(yīng)如下:HCHO+O2CO2+H2O。下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵
C.HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵
D.每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下,S2Cl2是一種橙黃色液體,遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體, 化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。下列說法中錯誤的是( 。
A.S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl
B.反應(yīng)中SO2是還原產(chǎn)物,S是氧化產(chǎn)物
C.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的分子
D.S原子采取sp3雜化

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中正確的是(  )
A.在離子化合物NaOH中,既存在離子鍵,也存在非極性共價鍵
B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中
C.原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物,該化合物中存在離子鍵
D.NH4HCO3加熱時聞到刺激性的氣味,在此過程中,只有共價鍵被破壞

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知:

下列判斷正確的是    (    )
A.氫氣的燃燒熱:△H="-241.8" kJ/mol
B.相同條件下,充分燃燒1 mol H2(g)與1 molS(g)的混合物比充分燃燒1 molH2S (g)放熱多20.1 kJ
C.由①②知,水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫
D.②中若生成固態(tài)硫,△H將增大

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法或表示方法正確的是   (  )。
A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時,反應(yīng)一定不能自發(fā)進行
B.已知:H2S(g)+aO2(g)=x+bH2O(l) ΔH,若ΔH表示H2S的燃燒熱,則x為SO2(g)
C.已知:2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol1,在密閉容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2,充分反應(yīng)后放出49.15 kJ的熱量
D.由石墨比金剛石穩(wěn)定可得:C(s,金剛石)=C(s,石墨) ΔH>0

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法或表示方法中正確的是
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多
B.由C(金剛石)→C(石墨)ΔH=" -1.9KJ/mol" 可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C.在101KPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8KJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol
D.稀溶液中:H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=" —53.7KJ/mol" ,若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于53.7KJ

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
A.若2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH=—483.6 kJ·mol-1,則H2燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
B.若C(石墨,s) =C(金剛石,s) ΔH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定
C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=—57.4 kJ·mol-1,則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量
D.已知2C(s)+2O2(g) =2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH2,則ΔH1>ΔH2

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