Question

19．一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應中A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應的化學方程式是A+2B?2C．
（2）反應開始至平衡，v（A）=0.125mol•L^-1•min^-1
（3）下列敘述能說明上述反應達到最大限度的是B（填序號）
A．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．V（A）：V（B）=1：2
（4）下列措施能增大反應速率的是A（選填字母）．
A．升高溫度                      B．增大容器的體積
C．減小A的濃度                  D．充入惰性氣體使將反應容器內(nèi)壓強增大．

Answer 1

分析 （1）化學反應中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學計量數(shù)呈正比，以此書寫化學方程式；
（2）反應速率v=$\frac{△c}{△t}$；
（3）反應達到最大限度是指反應在一定條件下達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率相同，各組分含量保持不變；
（4）增大反應速率可增大壓強、升高溫度、提高濃度以及使用催化劑等，根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響解答，增大濃度、壓強、溫度、正催化劑均可加快反應速率，但壓強只影響有氣體參加的反應．

解答 解：（1）圖象分析可知，2minA物質(zhì)的量減少0.5mol，B物質(zhì)的量減少1mol，C物質(zhì)的量增加1mol，AB為反應物，C為生成物，反應物質(zhì)的量之比等于n（A）：n（B）：n（C）=0.5：1：1=1：2：2．反應的化學方程式為：A+2B?2C，
故答案為：A+2B?2C；     
（2）圖象分析可知，反應達到平衡狀態(tài)，2minA物質(zhì)的量減少0.5mol，反應速率v=$\frac{\frac{0.5mol}{2L}}{2min}$=0.125mol•L^-1•min^-1 ，
故答案為：0.125mol•L^-1•min^-1 ；
（3）A．反應前后氣體質(zhì)量不變，體積不變，混合氣體的密度不隨時間的變化而變化，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．反應前后氣體物質(zhì)的量變化，氣體壓強改變，當混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化說明反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C． 化學方程式計量數(shù)之比速率之比，V（A）：V（B）=1：2，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
故答案為：B；
（4）A．升溫可增大反應速率，故A選；
B．增大容器的體積，壓強減小反應速率減小，故B不選；
C．減小A的濃度，反應速率減小，故C不選；
D．充入惰性氣體使將反應容器內(nèi)壓強增大，但氣體分壓不變，平衡不變，反應速率不變，故D不選．
故答案為：A．

點評 本題考查了化學反應速率概念、圖象分析判斷、影響化學反應速率和化學平衡的因素等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．