Question

18．實驗需要0.80mol•L^-1 NaOH溶液475mL和0.40mol•L^-1硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶（填儀器名稱）．
（2）下列操作中，不能用容量瓶實現(xiàn)的有BCEF（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．量取一定體積的液體
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．貯存溶液
F．用來加熱溶解固體溶質
（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為16.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度大于（填”大于”、“等于”或“小于”，下同）0.8mol•L^-1．若定容時，有少許蒸餾水灑落在容量瓶外，則所得溶液濃度等于0.8mol•L^-1．
（4）根據計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84mol•L^-1的濃硫酸的體積為10.9mL（計算結果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、15mL、20mL、50mL量筒，選用15mL量筒最好．

Answer 1

分析 （1）根據實驗操作的步驟（計算、稱量（量取）、溶解（稀釋）、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作）選擇需要儀器，進而判斷不需要的儀器，缺少的儀器；
（2）容量瓶為配制特定體積的一定物質的量濃度溶液的專用儀器，不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、儲存溶液等；
（3）根據n=cVm計算需要氫氧化鈉質量；分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（4）依據C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度；依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸體積，據此想選擇量筒規(guī)格；

解答 解：（1）根據實驗操作的步驟：計算、稱量（量�。�、溶解（稀釋）、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用固體配制一定物質的量濃度溶液用到的儀器；托盤天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；
用濃溶液配制一定物質的量濃度稀溶液用到的儀器；量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；配制500mL溶液應選擇500mL容量瓶；
所以肯定不需要的是A圓底燒瓶和C分液漏斗，還缺少的儀器：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；
故答案為：AC；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；
（2）容量瓶只能用來配制一定體積準確濃度的溶液，不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質，
故答案為：BCEF；
（3）需要0.80mol•L^-1 NaOH溶液475mL，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要氫氧化鈉質量為：0.8mol/L×0.5L×40g/mol=16.0g；
若定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，則所得溶液濃度大于0.8mol•L^-1，若定容時，有少許蒸餾水灑落在容量瓶外，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，則所得溶液濃度 等于0.8mol•L^-1；
故答案為：16.0；大于；等于；
（4）質量分數(shù)為98%密度為1.84g/mL的硫酸物質的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：18.4mol/L×V=500mL×0.40mol/L，解得V=10.9mL；量取10.9mL濃硫酸，應選擇15mL量筒；
故答案為：10.9；15．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度中等，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意根據c=$\frac{n}{V}$進行誤差分析的方法和技巧，側重考查學生實驗分析能力及操作能力．