Question

14．CuI是一種白色不溶于水的固體，以石墨（陰）和銅（陽(yáng)）為電極組成電解槽，以含酚酞和淀粉的KI水溶液為電解液進(jìn)行電解．電解開(kāi)始不久，陰極區(qū)溶液顯紅色，而陽(yáng)極區(qū)仍為無(wú)色．過(guò)了相當(dāng)長(zhǎng)的時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)才呈藍(lán)色，則電解開(kāi)始時(shí)的電極反應(yīng)為（　�。�

• A． 陽(yáng)極反應(yīng)：Cu-2e^-═Cu²⁺
• B． 陽(yáng)極反應(yīng)：2Cu-2e^-+2I^-═2CuI
• C． 陰極反應(yīng)：Cu²⁺+2e^-═Cu
• D． 陰極反應(yīng)：2H⁺+2e^-═H₂↑

Answer 1

分析 石墨為陰極，以Cu為陽(yáng)極電解KI溶液，通電后，溶液中的H⁺、K⁺移向陰極，而H⁺的氧化性強(qiáng)于K⁺，所以H⁺得電子被還原，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-═H₂↑，破壞了水的電離平衡，使c（OH^-）＞c（H⁺），酚酞試液變紅；
I^-和OH^-移向陽(yáng)極，而失電子能力Cu＞I^-＞OH^-，故Cu失電子產(chǎn)生Cu⁺，則開(kāi)始生成的Cu⁺和碘離子反應(yīng)生成白色不溶于水的固體CuI，據(jù)此分析．

解答 解：石墨為陰極，以Cu為陽(yáng)極電解KI溶液，通電后，溶液中的H⁺、K⁺移向陰極，而H⁺的氧化性強(qiáng)于K⁺，所以H⁺得電子被還原，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-═H₂↑，破壞了水的電離平衡，使c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，則酚酞試液變紅；
I^-和OH^-移向陽(yáng)極，而失電子能力Cu＞I^-＞OH^-，故Cu失電子產(chǎn)生Cu⁺，則開(kāi)始生成的Cu⁺和碘離子反應(yīng)生成白色不溶于水的固體CuI，反應(yīng)式為2Cu-2e^-+2I^-═2CuI，所以開(kāi)始不久，陰極區(qū)溶液顯紅色，而陽(yáng)極區(qū)仍為無(wú)色，
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，明確離子放電順序及電極材料是解本題關(guān)鍵，活潑金屬作陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極上金屬失電子而不是溶液中陰離子放電，為易錯(cuò)點(diǎn)．