【題目】補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量是質(zhì)檢部門衡量其質(zhì)量的重要指標(biāo),實(shí)驗(yàn)主要包括如下步驟:
①配制0.01 mol·L-1、0.008 mol·L-1等一系列濃度的[Fe(SCN)6]3-(紅色)標(biāo)準(zhǔn)比色液。
②樣品處理:
③準(zhǔn)確量取一定體積的待測液于比色管中,加入稍過量的KSCN溶液,并稀釋到10 mL。
④比色,直到與選取的標(biāo)準(zhǔn)顏色一致或相近即可。
試回答下列問題:
(1)配制100 mL 0.01 mol·L-1溶液,需要的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒,還需要:、。
(2)步驟②脫色過程包括加入:(填脫有機(jī)色素的吸附劑名稱)→攪拌煮沸→冷卻→(填操作)。
(3)比色法確定待測液的濃度的原理是。
(4)若其補(bǔ)鐵劑是由乳酸[CH3CH(OH)COOH]與鐵粉作用生成的,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
【答案】
(1)100 mL容量瓶;膠頭滴管
(2)活性炭;過濾
(3)溶液顏色的深淺與濃度的大小成正比
(4)
【解析】(1)反應(yīng)操作步驟有量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,首先用量筒量量取一定體積的溶液在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中,并用玻 璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加;定容時,俯視容量瓶刻度線,使溶液的體積偏低,所以溶液濃度偏大,所以答案是:250mL容量瓶、膠頭滴管;偏大;(2)活性炭具有吸附性,可用來脫色,具有漂白性,脫色后,活性炭不溶于水,可用過濾的方法分離;所以答案是:活性炭;過濾;(3)溶液濃度越大,顏色越深,所以答案是:溶液顏色與物質(zhì)的量濃度成正比.
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的相關(guān)知識點(diǎn),需要掌握配制物質(zhì)的量濃度溶液時,先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度線才能正確解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】天津港“8.12”瑞海公司危險(xiǎn)品倉庫特大火災(zāi)爆炸事故,其二次爆炸威力巨大.據(jù)推測可能是由于某物質(zhì)遇水燃燒而引發(fā)的連鎖反應(yīng).下列常見危險(xiǎn)品中最有可能具有這種性質(zhì)的是( )
A.KNO3
B.NH4NO3
C.CaC2
D.P4(白磷)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將由a mol NaHCO3和b mol NaOH組成的固體混合物放在密閉容器中加熱到250℃,經(jīng)充分反應(yīng)后,排出氣體,冷卻后,稱量殘留固體的質(zhì)量為W g,試計(jì)算W的值可能為( 。
①84a+40b ②53a+40b ③66a+40b ④53(a+b)
A.①②
B.②④
C.只有④
D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以鉛蓄電池為電源,石墨為電極電解CuSO4溶液,裝置如圖。若一段時間后Y電極上有6.4 g紅色物質(zhì)析出,停止電解。下列說法正確的是 ( 。
A.a為鉛蓄電池的負(fù)極
B.電解過程中SO42-向右側(cè)移動
C.電解結(jié)束時,左側(cè)溶液質(zhì)量增重8g
D.鉛蓄電池工作時正極電極反應(yīng)式為:PbSO4+2e-=Pb+SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體,當(dāng)通入氣體為8.96 L(0 ℃,1.01×105Pa)時立即停止,則這一過程中,溶液中離子的物質(zhì)的量與通入CO2氣體的體積關(guān)系圖像正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略不計(jì))( )。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A與鹽酸反應(yīng)生成B和氫氣,D為單質(zhì)。根據(jù)上圖回答下列問題:
(1)C的化學(xué)式為_______;B+D→C的化學(xué)方程式為______________。
(2)B與氨水反應(yīng)的現(xiàn)象為___________________________________,請寫出該現(xiàn)象的離子方程式______________;_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,又名莫爾鹽,是分析化學(xué)中常見的還原劑。某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來制備莫爾鹽并測定硫酸亞鐵銨的純度。
步驟一:鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na2CO3溶液,加熱、過濾、洗滌、干燥、稱量,質(zhì)量記為m1。
步驟二:FeSO4的制備。將上述鐵屑加入到一定量的稀硫酸中,充分反應(yīng)后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重,質(zhì)量記為m2。
步驟三:硫酸亞鐵銨的制備。準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的(NH4)2SO4加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中,緩緩加熱一段時間后停止,冷卻,待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過濾。晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥,稱量所得晶體質(zhì)量。
步驟四:用比色法測定硫酸亞鐵銨的純度。
回答下列問題:
(1)步驟三中稱取的(NH4)2SO4質(zhì)量為。
(2)①鐵屑用Na2CO3溶液處理的目的是。
制備FeSO4溶液時,用右圖裝置趁熱過濾,原因是。
②將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮,停止加熱的時機(jī)是。
③比色法測定硫酸亞鐵銨純度的實(shí)驗(yàn)步驟為:Fe3+標(biāo)準(zhǔn)色階的配制、待測硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測定。標(biāo)準(zhǔn)色階和待測液配制時除均需加入少量稀鹽酸外,還應(yīng)注意的問題是。
④該實(shí)驗(yàn)最終通過確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,在下列指定條件的各溶液中,一定能大量共存的離子組是( )
A.含0.1 molL﹣1SO2的溶液中:Na+、Ba2+、Br﹣、Cl﹣
B.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中:K+、Mg2+、NO 、SiO
C. ?=10﹣12的溶液中:K+、NH 、SO 、NO
D.不能使酚酞變紅的無色溶液中:Na+、K+、ClO﹣、I﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)欲做1-氯丁烷的水解實(shí)驗(yàn),并檢驗(yàn)其中的氯元素。實(shí)驗(yàn)過程如下:
如圖所示,在大試管中加入5 mL 1 mol·L-1NaOH溶液和5 mL 1-氯丁烷(1-氯丁烷的沸點(diǎn)為77~78 ℃,密度為0.886 g·cm-3 , 易燃)。水浴加熱該試管10 min以上,并控制加熱溫度在70~80 ℃。取2支小試管,各加入約1 mL由2%的AgNO3和3 mol·L-1硝酸按1∶1比例組成的混合溶液,用膠頭滴管吸取加熱后大試管內(nèi)的上層溶液,將此待測液逐滴加入其中一支小試管中,與另一支未加待測液的小試管內(nèi)溶液相比,有白色的渾濁物出現(xiàn),說明1-氯丁烷與NaOH溶液反應(yīng)有Cl-生成,從而證明了1-氯丁烷中含有氯元素。
請回答:
(1)請寫出1-氯丁烷水解的化學(xué)方程式:
。
(2)試管上方的玻璃導(dǎo)管的作用為。
(3)檢驗(yàn)Cl-時,用硝酸酸化AgNO3溶液的目的是
。
(4)該裝置是有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一套裝置,實(shí)驗(yàn)室中,可以使用上述裝置制備的是()(填序號)。
A.硝基苯
B.乙烯
C.乙酸乙酯
D.溴苯
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