【題目】實驗室驗證Ba(NO3)2固體中含有NO3-的一種方案是:取少量固體加入蒸餾水完全溶解,加入一滴管稀硫酸后再加入一小塊銅片,微微加熱后觀察到試管口有淺棕色氣體出現(xiàn),即可證明。請從微觀角度解釋該實驗方案能驗證NO3-存在的原因__________。
【答案】Ba(NO3)2溶于水有NO3-,加入稀硫酸后有H+,溶液相當(dāng)于HNO3溶液,有氧化性,可以和Cu反應(yīng)生成NO,NO遇空氣后變?yōu)?/span>NO2,特征現(xiàn)象證明NO3-的存在。
【解析】
Ba(NO3)2溶液中的NO3-很難表現(xiàn)出氧化性,若加入Cu,不發(fā)生反應(yīng)。加入硫酸后,提供H+,也就是提供酸性環(huán)境,NO3-氧化能力增強(qiáng),從而將Cu氧化為Cu2+,本身被還原為NO。
試管口有淺棕色氣體出現(xiàn),說明在試管口生成NO2,在試管內(nèi)溶液中生成NO(與空氣接觸生成NO2),表明Cu與NO3-在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),從而證明NO3-的存在。從微觀角度解釋該實驗方案能驗證NO3-存在的原因為Ba(NO3)2溶于水有NO3-,加入稀硫酸后有H+,溶液相當(dāng)于HNO3溶液,有氧化性,可以和Cu反應(yīng)生成NO,NO遇空氣后變?yōu)?/span>NO2,特征現(xiàn)象證明NO3-的存在。答案為:Ba(NO3)2溶于水有NO3-,加入稀硫酸后有H+,溶液相當(dāng)于HNO3溶液,有氧化性,可以和Cu反應(yīng)生成NO,NO遇空氣后變?yōu)?/span>NO2,特征現(xiàn)象證明NO3-的存在。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】區(qū)某工廠,在山坡坑道的倉庫里貯有氯氣鋼瓶。一天一只貯有氯氣的鋼瓶損壞,造成氯氣泄露,在場工人采取以下措施,請選擇填充并簡述理由。
(1)處理鋼瓶的方法正確的是__________,簡述理由____________________________
A、瓶推到坡下的小河里???????? B、把鋼瓶丟到深坑里,用石灰填埋??? C、把鋼瓶扔到農(nóng)田中。
(2)鋼瓶處理后,工人應(yīng)___________,簡述理由_________________________
A、轉(zhuǎn)移到坡下?? B、轉(zhuǎn)移到坡上
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化中:①干冰氣化;②硝酸鉀熔化;③KHSO4溶于水;④硫酸溶于水;⑤蔗糖溶于水;⑥HI分解。用序號填空:
(1)未破壞化學(xué)鍵的是_____________。
(2)僅離子鍵被破壞的是_____________。
(3)僅共價鍵被破壞的是_____________。
(4)離子鍵和共價鍵均被破壞的是_____________。
(5)寫出過程③的電離方程式_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向NaOH的水溶液中通入CO2,完全結(jié)束后,所得溶液溶質(zhì)成分不可能是( )
A.NaOH和Na2CO3B.NaOH和NaHCO3
C.Na2CO3和NaHCO3D.NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+、Ba2+和K+。
(1)取該溶液中加足量BaCl2溶液,得到白色沉淀X,過濾。
(2)取白色沉淀X加入足量鹽酸,產(chǎn)生氣泡,但仍有部分沉淀殘留。
(3)取(1)中濾液,加入足量硝酸銀與稀硝酸,得到白色沉淀
由此可知原溶液中 ( )
A.至少有4種離子
B.Cl-一定存在
C.SO42-、CO32-一定存在,Cl-可能不存在
D.Fe3+、Ba2+一定不存在,K+可能存在
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列事實,判斷離子的氧化性順序為①A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池,電極反應(yīng)為:E2++2e-=E,B-2e-=B2+ ( )
A.D2+>A2+>B2+>E2+B.D2+>E2+>A2+>B2+
C.E2+>B2+>A2+>D2+D.A2+>B2+>D2+>E2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于100mL0.1mol/LNa2SO4溶液的說法中,正確的是( )
A.分散質(zhì)粒子直徑大于1nm
B.所含硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.1mol
C.與50mL0.2mol/LNaCl溶液中所含c(Na+)相同
D.取出50mL溶液后,剩余溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有下列5種離子中的幾種:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實驗:①取20.0 mL該溶液,加入32.5 mL 4.00 molL-1 NaOH溶液加熱,有白色沉淀產(chǎn)生,無刺激氣味氣體生成。過濾、洗滌、干燥,得沉淀2.03 g。再將濾液稀釋至100mL,測得濾液中c(OH-)=0.2 molL-1;②另取20.0 mL該溶液,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀14.35 g。關(guān)于原溶液組成結(jié)論正確的是
A.一定含有Mg2+、Al3+、Cl-,不含有Na+、NH4+
B.一定含有Na+、Mg2+、Cl-,不含有NH4+、可能含有Al3+
C.c(Mg2+)為1.75 molL-1,c(Na+)為1.50 molL-1
D.c(Cl-)為5.00 molL-1,c(Al3+)為1.00 molL-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于同分異構(gòu)體的敘述正確的是( )
A.相對分子質(zhì)量相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體
B.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體
C.同分異構(gòu)體之間由于分子組成相同,所以它們的性質(zhì)相同
D.只有少數(shù)的有機(jī)物之間存在同分異構(gòu)現(xiàn)象
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