對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z (g),下列反應(yīng)速率關(guān)系中,正確的是(   )

A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)

C

解析試題分析:化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,因此答案選C
考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

(原創(chuàng))某課外研究小組的同學(xué)將FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生無色氣體由慢到快,最后再變慢;溶液溫度升高;同時(shí)溶液顏色由黃色立即變?yōu)樽睾稚,?dāng)反應(yīng)殆盡時(shí),溶液又恢復(fù)黃色,由此得出以下結(jié)論,你認(rèn)為錯(cuò)誤的是

A.H2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.FeCl3是H2O2分解反應(yīng)的催化劑
C.與不加FeCl3(aq)相比,當(dāng)H2O2均完全分解時(shí),加FeCl3(aq)使反應(yīng)放出的熱量更多
D.若將少量FeCl2溶液滴入過量5%H2O2溶液中,則除溶液顏色變化不同外,其它現(xiàn)象相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)  2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A.C生成的速率與A分解的速率2倍相等    
B.單位時(shí)間生成n mol A,同時(shí)生成3n mol B
C.A、B、C的濃度不再變化                
D.A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

把下列四種X的溶液,分別加入四個(gè)盛有10 mL 2 mol·L-1鹽酸的燒杯中,此時(shí)X和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)速率最大的是(    )

A.10 mL 2 mol·L-1 B.20 mL 2 mol·L-1 C.10 mL 4 mol·L-1 D.20 mL 3 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列各組反應(yīng)(表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物)剛開始時(shí),放出H2速率最大的是

編號(hào)
 
金屬(粉末狀)
 
物質(zhì)的量
 
酸的濃度
 
酸的體積
 
反應(yīng)溫度
 
A
 
Al
 
0.1 mol
 
18.4 mol/L H2SO4
 
10 mL
 
60 ℃
 
B
 
Mg
 
0.1 mol
 
3 mol/L HCl
 
10 mL
 
30 ℃
 
C
 
Fe
 
0.1 mol
 
3 mol/L H2SO4
 
10 mL
 
60 ℃
 
D
 
Mg
 
0.1 mol
 
3 mol/L H2SO4
 
10 mL
 
60 ℃
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在一定溫度下的固定容積的密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再變化時(shí),表明反應(yīng):
A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已達(dá)平衡的是

A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度
C.生成l mol C的同時(shí)生成l mol D D.氣體的總物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列條件的改變,一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度
C.增大反應(yīng)物的量D.減小生成物的濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)3C(g),在一定條件下,使一定量A和B氣體反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),具有的關(guān)系是
A.各物質(zhì)的量濃度之比為c(A):c(B):c(C)=2:3:3
B.平衡混合物體積是反應(yīng)開始前的3/5
C.平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等
D.單位時(shí)間內(nèi),若消耗了a mol A物質(zhì),則同時(shí)也消耗了1.5a mol C物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是 (      )

A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)
B.反應(yīng)開始到10s, X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C.反應(yīng)開始時(shí)10s, Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+ Y(g)Z(g)

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