5．氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C $\stackrel{高溫}{?}$2AlN+3CO，下列敘述正確的是（　　）
A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3氧化劑
B．上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N2得到3mol電子
C．氮化鋁中氮元素的化合價為-3
D．氮化鋁是鋁合金中的一種

分析 A．Al2O3+N2+3C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO中，N元素化合價降低，N2為氧化劑，C元素化合價升高，C為還原劑；
B．結(jié)合元素化合價的變化和化學(xué)方程式定量關(guān)系計算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；
C．元素化合價代數(shù)和為0計算元素化合價；
D．氮化鋁是一種共價化合物；

解答 解：A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑，也不是還原劑，故A錯誤；
B．上述反應(yīng)中N元素化合價由0價降低到-3價，每生成2mol AlN，N2得到6mol電子，故B錯誤；
C．由化合價代數(shù)和為0可知，氮化鋁中鋁元素化合價為+3價，氮元素的化合價為-3，故C正確；
D．氮化鋁是化合物，而鋁合金中的鋁是單質(zhì)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意把握元素化合價的判斷，從化合價變化的角度分析，題目側(cè)重于相關(guān)概念的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如下圖所示警示標記中，放濃硫酸的試劑瓶上應(yīng)印有的（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其結(jié)構(gòu)簡式為．根據(jù)所學(xué)知識，可以判斷（　�。�
A．聚苯乙烯能使溴水褪色
B．聚苯乙烯是一種天然高分子化合物
C．聚苯乙烯可由苯乙烯通過化合反應(yīng)制得
D．聚苯乙烯單體的分子式為C8H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出．常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1molX分解得到A、B、C各1mol．試回答下列各題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：XNH4HCO3，BH2O．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①H+G→A+F：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
②C+D→E：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：G+Cu→E：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）工業(yè)上合成C，合成后采用加壓降溫液化方法從混合氣體中分離出C，能用上述方法分離出C的原因是NH3易液化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是（　　）
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
B．該過程說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
C．若有1 mol NO3-發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8 mol e-
D．Fe3+的氧化性比HNO3弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．回答下列問題：
（1）下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上．
同位素②③，同系物④，同分異構(gòu)體①．
①乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）   ②D和T   ③16O、17O、18O   ④CH4和CH3CH2CH2CH3
（2）家庭中經(jīng)常用食醋浸泡水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壺，以清除水垢．寫出該過程的化學(xué)方程式2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O．
（3）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+2O2=2H2O．其中，氫氣在負（填“正”或“負”）極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．電路中每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有機物是產(chǎn)生生命的物質(zhì)基礎(chǔ)，所有的生命體都含有機化合物．生物體內(nèi)的新陳代謝和生物的遺傳現(xiàn)象，都涉及到有機化合物的轉(zhuǎn)變．結(jié)合如圖回答：

（1）A是一種遇到碘單質(zhì)能變藍的多糖，A的名稱是淀粉．
（2）B物質(zhì)能夠在加熱條件下與新制的氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，但不能發(fā)生水解反應(yīng)．B中官能團的名稱為醛基、羥基．
（3）反應(yīng)②是人體內(nèi)B物質(zhì)被氧化，同時又提供能量的反應(yīng)．已知：1g B完全氧化，放出約19.2kJ的能量，則1mol B完全氧化將放出約3456kJ的能量．
（4）C、D是生活中兩種常見的有機物，二者在一定條件下反應(yīng)生成有香味的F，寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，寫出C轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（5）只用下列一種試劑就能鑒別B、C、D三種物質(zhì)，這種試劑是A．
A．新制Cu（OH）2B．NaOH溶液    C．石蕊試液    D．Na2CO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進行研究．
（1）提出假設(shè)
①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2．
②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO．
③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2、CO的混合物．
（2）設(shè)計方案
如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．

（3）查閱資料
氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣．請寫出該反應(yīng)的離子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
（4）實驗步驟
①按圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g．
步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收．
（5）數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO2↑．
（6）實驗優(yōu)化  學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認為應(yīng)對實驗裝置進一步完善．
①甲同學(xué)認為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是氫氧化鋇的溶解度大，濃度大，使二氧化碳被吸收的更完全，碳酸鋇的相對原子質(zhì)量大于碳酸鈣的，稱量時相對誤差�。�
②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善：在尾氣口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．電解NaHSO3溶液產(chǎn)生Na2SO3和濃H2SO4的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極，下列有關(guān)說法不正確的是（說明：陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）（　�。�
A．a極為陰極
B．d為陰離子交換膜
C．b極反應(yīng)式為：HSO3-+H2O-2e-═SO42-+3H+
D．產(chǎn)物丙為硫酸溶液

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同步練習(xí)冊答案