5．下列離子方程式的書寫中，正確的是（　�。�
A．硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
B．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O

分析 A．該離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒
B．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩徕}氧化成硫酸鈣；
C．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開，應(yīng)該保留分子式；
D．氫氧化鈉質(zhì)量，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應(yīng)．

解答 解：A．硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合，反應(yīng)生成硫酸鐵和水，正確的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故A錯誤；
B．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體，反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀和氯離子，正確的離子方程式為：Ca2++3ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl-，故B錯誤；
C．碳酸鈣和醋酸都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯誤；
D．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合，反應(yīng)生成一水合氨、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等），試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯為（　�。�
A．44gB．0.335molC．29.48gD．0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)式只代表一種純凈物分子的是（　�。�
A．C（金剛石）B．NaClC．C2H6OD．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．圖中A、B、C是常見的化學(xué)實驗裝置，請回答下列問題：
（1）實驗里用A裝置加熱制取氯氣，為得到純凈干燥的氯氣，可讓A中出來的氣體在進(jìn)入收集裝置前依次分別通過裝有飽和食鹽水和濃硫酸的兩個洗氣瓶B，作用是分別除去氯氣中的雜質(zhì)HCl和H2O，
尾氣應(yīng)通入NaOH溶液，作用是吸收氯氣防止污染環(huán)境，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
（2）若C裝置中圓底燒瓶a里充滿了純凈、干燥的HCl氣體，b、c為滴有石蕊試液的水，則引發(fā)水上噴的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水，該實驗的原理是HCl極易溶于水，燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)迅速下降，外界大氣壓把水壓入燒瓶．
（3）如果只提供如圖D的裝置，進(jìn)行HCl的噴泉實驗，請說明引發(fā)噴泉的方法：打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，HCl受熱膨脹趕出玻璃管內(nèi)的空氣，HCl
與水接觸后迅速溶解，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，就能產(chǎn)生噴泉．
（4）若C裝置中圓底燒瓶里充滿了純凈、干燥的氯氣，現(xiàn)用該裝置做噴泉實驗，則b、c中應(yīng)盛的液體為氫氧化鈉（寫物質(zhì)的名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽趯?dǎo)線中電子流動方向為a到b（用a、b表示）．
（2）負(fù)極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為增大電極單位面積吸附H2、O2的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率．
（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
I．2Li+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應(yīng)I中的還原劑是Li．反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是H2O．
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3．用鎂吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為8.82×10-4．
③由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為32mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出元素名稱：X氫；Y碳；Z氮；W氧．
（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）N2+3H2$?_{加熱、加壓}^{催化劑}$2NH3；E分子空間構(gòu)形為三角錐形．
（3）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效肥，但長期施用會使土壤酸化，有關(guān)的離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于化學(xué)實驗基本操作的敘述正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱量藥品時，將藥品置于天平右盤
B．蒸餾實驗中，要在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸
C．用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體
D．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．醫(yī)學(xué)界通過用${\;}_{\;}^{14}$C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)的一種C60的羥酸衍生物，這種羥酸衍生物在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖．下列有關(guān)${\;}_{\;}^{14}$C的正確敘述是（　�。�
A．與12C60的碳原子化學(xué)性質(zhì)不同B．與14N含的中子數(shù)相同
C．是12C60的同素異形體D．與12C互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列裝置中所發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
ABCD
A．AB．BC．CD．D

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