Question

18．汽車尾氣（含烴類、CO、SO₂與NO等物質）是城市空氣的污染源之一．治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉換器（用Pt、Pd合金作催化劑），它的特點是使CO和NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使汽油充分燃燒及SO₂的轉化．
（1）寫出NO與CO通過催化轉換器發(fā)生反應的化學方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（2）催化轉換器的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度．其原因是反應除生成了N₂外，還生成了增加空氣酸度的CO₂和SO₃．
（3）控制城市空氣污染源的方法有bc（填選項編號）．
a．植樹造林 b．開發(fā)氫能源c．使用電動車 d．控制汽車進城e．使用無鉛汽油．

Answer 1

分析 （1）一氧化氮與一氧化碳在催化劑條件下反應生成氮氣和二氧化碳；
（2）由SO₂可催化氧化為SO₃，SO₃在空氣中能形成H₂SO₄；
（3）開發(fā)新能源、使用電動車減少化石燃料的燃燒可以減少污染源，綠化城市、控制汽車進城、使用無鉛汽油、植樹造林可以減少一些空氣污染，但與污染源沒有關系．

解答 解：（1）由題意可知：一氧化氮與一氧化碳在催化劑條件下反應生成氮氣和二氧化碳，化學方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂；
故答案為：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂；
（2）一氧化氮與一氧化碳在催化劑條件下反應生成氮氣和二氧化碳，二氧化碳為酸性氣體，且由于“催化轉化器”促進了SO₂的轉化，生成的SO₃增多，SO₃+H₂O=H₂SO₄，提高了空氣的酸度，
故答案為：反應除生成了N₂外，還生成了增加空氣酸度的CO₂和SO₃；
（3）開發(fā)新能源、使用電動車能夠減少化石燃料的燃燒可以減少污染源，綠化城市、控制汽車進城、使用無鉛汽油、植樹造林可以減少一些空氣污染，但與污染源沒有關系；
故選：bc．

點評 本題考查了環(huán)境污染與治理，明確物質的性質及酸雨形成過程是解題關鍵，題目難度不大．