對于在一定條件下放熱的可逆反應來說，升高溫度（   ）

A．正、逆反應速率都加快B．僅逆反應速率加快
C．僅正反應速率加快D．正反應速率減慢，逆反應速率加快

A

解析試題分析：升高溫度，正逆反應速率均是增大的，答案選A。
考點：考查外界條件對反應速率的影響
點評：該題是常識性知識的考查，側重對教材基礎知識的鞏固和檢驗，該題也是高考中的常見考點，難度不大。該題的關鍵是明確溫度對反應速率的影響與正逆反應是無關系的。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省成都市樹德協(xié)進中學高二5月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH＝－a kJ·mol－1

（1）上圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
①a __0（填“＞” “＜” “＝”）。
②下列說法正確的是_         _（填序號）。
a．1mol CO(g)和2mol H2(g)所具有的能量小于1mol CH3OH(g)所具有的能量
b．將1mol CO(g)和2mol H2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出a KJ的熱量
c．升高溫度，平衡向逆反應移動，上述熱化學方程式中的a值將減小
d．如將一定量CO(g) 和H2(g)置于某密閉容器中充分反應后放熱aKJ，則此過程中有1molCO(g)被還原
（2）在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如下圖所示：

①該合成路線對于環(huán)境保護的價值在于_                                  _。
②15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2
吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：
                                                                            。
（3）甲醇燃料電池的工作原理如下左圖所示。該電池工作時，c口通入的物質發(fā)生的電極
反應式為：_                                                                 _。

（4）以上述電池做電源，用上右圖所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關的電極反應式和離子方程式表示）：
_                                                                            。

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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于在一定條件下放熱的可逆反應來說，升高溫度（   ）

A．正、逆反應速率都加快                  B．僅逆反應速率加快

C．僅正反應速率加快                      D．正反應速率減慢，逆反應速率加快

 

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科目：高中化學 來源：2013屆四川省成都市高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   ΔH ＝－a kJ·mol－1

（1）上圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

① a __0（填“＞” “＜” “＝”）。

② 下列說法正確的是_          _（填序號）。

a．1 mol CO(g) 和2 mol H2(g) 所具有的能量小于1 mol CH3OH(g) 所具有的能量

b．將1 mol CO(g) 和2 mol H2(g) 置于一密閉容器中充分反應后放出a KJ的熱量

c．升高溫度，平衡向逆反應移動，上述熱化學方程式中的a值將減小

d．如將一定量CO(g)  和H2(g) 置于某密閉容器中充分反應后放熱a KJ，則此過程中有1 mol CO(g) 被還原

（2）在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如下圖所示：

① 該合成路線對于環(huán)境保護的價值在于_                                   _。

② 15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2

吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：

                                                                             。

（3）甲醇燃料電池的工作原理如下左圖所示。該電池工作時，c口通入的物質發(fā)生的電極

反應式為：_                                                                  _。

（4）以上述電池做電源，用上右圖所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關的電極反應式和離子方程式表示）：

_                                                                             。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于在一定條件下放熱的可逆反應來說，升高溫度


  1. A.
    正、逆反應速率都加快
  2. B.
    僅逆反應速率加快
  3. C.
    僅正反應速率加快
  4. D.
    正反應速率減慢，逆反應速率加快

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