Question

7．某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質的物質的量（n）隨著時間（t）變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應的化學方程式為3X+Y?2Z．
（2）反應開始至2min，用X表示的平均反應速率為0.075 mol•L^-1•mi^-1；
平衡時，Y的轉化率為10%，
平衡時，Z的濃度為 _0.1 mol•L^-1．
（3）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是BE_（填選項、多選）
A．X、Y、Z的物質的量之比為3：1：
B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3mol X，同時生成2mol Z
D．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
E．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象分析，物質的量增大的是生成物，減小的是反應物，再根據(jù)參加反應的物質的量之比等于其計量數(shù)之比得計量數(shù)；
（2）先列出三段式，再利用濃度公式計算；
（3）化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化．

解答 Ⅱ．（1）根據(jù)圖象分析，物質的量增大的是生成物，減小的是反應物，所以反應物是X、Y，生成物是Z；X、Y、Z物質的量的變化量分別為：0.3 mol、0.1mol、0.2mol，根據(jù)參加反應的物質的量之比等于其計量數(shù)之比得計量數(shù)，所以X、Y、Z的計量數(shù)之比為3：1：2．故答案為：3X+Y?2Z；
（2）反應開始至2min，Z物質的量的變化量為0.2mol，
由   3X+Y?2Z
開始1.0     1.0    0
轉化0.3     0.1    0.2
平衡0.7     0.9    0.2
所以用X表示的平均反應速率為v（X）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.3}{2}}{2}$=0.075mol/mol•L^-1•mi^-1；
平衡時，Y的轉化率為$\frac{0.1}{1.0}$×100%=10%；
平衡時，Z的濃度為$\frac{0.2}{2}$=0.1mol/L； 
故答案為：0.075；10%；0.1；
（3）A．X、Y、Z的物質的量之比與反應起始時的物質的量和平衡時轉化的程度有關，不能說明上述反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．反應前后氣體的計量數(shù)之和不相等，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，說明上述反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．無論反應是否平衡，單位時間內每消耗3molX，同時生成2molZ，故C錯誤；
D．反應遵循質量守恒定律，無論是否平衡，混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化，不能說明上述反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
E．化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化，可以說明上述反應達到平衡狀態(tài)，故E正確．
故答案為：B、E．

點評 本題考查物質的量隨時間的變化曲線，以及平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意平衡狀態(tài)的判斷角度．