某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)的已知濃度的稀鹽酸來(lái)滴定一未知濃度的NaOH溶液，下列操作可能會(huì)使溶液濃度的測(cè)定值偏低的是（　�。�
A、滴定管出口部分開始有氣泡，滴定后氣泡消失
B、錐形瓶用蒸餾水沖洗后隨即使用
C、當(dāng)看到錐形瓶中溶液的顏色發(fā)生變化后隨即停止了滴定
D、滴定管在用蒸餾水洗凈后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)的酸溶液進(jìn)行滴定
考點(diǎn)：中和滴定
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：根據(jù)c（待測(cè)）=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，c（待測(cè)）偏大，V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，c（待測(cè)）偏小，以此判斷濃度的誤差．
解答： 解：A．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
，可知c（待測(cè)）偏大，故A錯(cuò)誤；
B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未烘干，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，V（標(biāo)準(zhǔn)）不變，所以c（待測(cè)）不變，故B錯(cuò)誤；
C．指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，反應(yīng)還沒有結(jié)束，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故C正確；
D．酸式滴定管未潤(rùn)洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
，可知c（待測(cè)）偏大，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了中和滴定操作的誤差分析，根據(jù)c（待測(cè)）=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
，是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的
1
4
．
（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過(guò)程中的電極反應(yīng)式．正極：
 
；負(fù)極：
 
．
（2）為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用如圖所示甲的方案，其中焊接在鐵閘門的固體材料R可以采用
 
．（請(qǐng)寫出具體金屬名稱）
（3）圖中乙方案也可降低鐵閘門腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的
 
極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A、硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C、向明礬溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液：Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO-2+2H2O
D、等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ca（OH）2溶液混合：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F六種有機(jī)物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．E在核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，其峰面積之比為6：1：1；F能使Br2的CCl4溶液褪色．回答下列問(wèn)題：

（1）寫出C和E的官能團(tuán)名稱：C
 
；E
 
．
（2）由F生成高聚物的化學(xué)方程式為
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：C→D
 
；C→F
 
．
（4）由A生成B和C化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（5）某烴的含氧衍生物G含有苯環(huán)，相對(duì)分子質(zhì)量比A小8，則其分子式可能為
 
．
①若G能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)，則可能的結(jié)構(gòu)有
 
種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
（任寫一種）；②若G分子中只有一個(gè)官能團(tuán)，苯環(huán)上的一元取代產(chǎn)物只有一種，且能與溴水反應(yīng)生成二溴代物，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：

已知：①經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)；
②SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10；
③SrCl2?6H2O的摩爾質(zhì)量為：267g/mol．
（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是
 
．
（2）隔絕空氣高溫焙燒，若0.5mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4mol電子．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，過(guò)濾2后還需進(jìn)行的兩步操作是
 
．
（4）加入硫酸的目的是
 
．為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于
 
 mol/L（注：此時(shí)濾液中Ba2+濃度為1×10-5 mol/L）．
（5）產(chǎn)品純度檢測(cè)：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl-完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．
①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
②若滴定過(guò)程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl2?6H2O的質(zhì)量百分含量為
 
（保留4位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理在生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶
體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）-Q  （Ⅰ）
（1）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量減少了4.9g，則I2的平均反應(yīng)速率
 
mol/（L?min）．
（2）如圖所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時(shí)間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1
 
T2（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）在一定條件下，能判斷反應(yīng)（ I）在密閉容器中一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v （I2）（正）=2v （S2）（逆）
b．TaI4和I2的濃度相等
c．容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量保持不變       
d．混合氣體的平均分子量保持不變
胃液本身就是酸性的，正常的胃液pH大約為2.5左右．當(dāng)保護(hù)胃的黏膜分解，胃酸侵蝕到胃壁，就會(huì)導(dǎo)致胃潰瘍，使用一些抗酸劑可以加快治愈的進(jìn)度．碳酸氫鈉片、達(dá)喜都是常用的抗酸劑．
（4）已知碳酸氫鈉溶液顯堿性，該溶液中CO32-與H2CO3濃度之比
 
1（填＞、＜或=）．
（5）碳酸氫鈉溶液與硫酸鋁溶液混合劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀并放出氣體，可以利用此原來(lái)進(jìn)行滅火．此反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（6）達(dá)喜通用名稱：鋁碳酸鎂片，化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽．取達(dá)喜3.01g，加入2.0mol?L-1
鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí)開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時(shí)正好反應(yīng)完全，則達(dá)喜中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、在實(shí)驗(yàn)室里硅酸鈉溶液存放在帶橡膠塞的試劑瓶中
B、提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染
C、氟利昂（CCl2F2）因破壞大氣臭氧層而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”
D、為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　�。�
選項(xiàng)XYZ
A氧化物化合物純凈物
B電解質(zhì)離子化合物化合物
C膠體分散系混合物
D堿性氧化物金屬氧化物氧化物
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

醫(yī)用氯化鈣可用于補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.3-103.0%），工藝流程為：

（1）CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+．檢驗(yàn)Fe（OH）3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
（3）過(guò)濾時(shí)需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有
 
．濾渣主要成分的化學(xué)式
 
．
（4）酸化時(shí)加鹽酸的目的為：①
 
，②防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解．
（5）為什么蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃：
 
．
（6）為測(cè)定樣品中CaCl2?2H2O的含量，稱取0.75g樣品并配成250mL溶液，各取該溶液25.00mL，分別置于三個(gè)錐形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液進(jìn)行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均體積為20.00mL．
①通過(guò)計(jì)算，樣品中含CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
②若所測(cè)樣品 CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（忽略其它實(shí)驗(yàn)誤差），可能的原因之一為
 
．

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