A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物。D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知：甲+E2＝丙+B2，甲+丙＝丁，下列說(shuō)法正確的是
A．離子半徑：D＞C＞B
B．A與C兩種元素共同形成的10電子粒子有3種
C．D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族
D．丁物質(zhì)均由非金屬元素構(gòu)成，只含共價(jià)鍵

B

解析試題分析：根據(jù)題意不難推出：A為H元素；B為N元素；C為氧元素；D元素為Al元素；E為氯元素。A．①核外電子層數(shù)越多，半徑越大；②同層核電荷數(shù)越大，半徑越��；離子半徑：N3-＞O2-＞Al3+；B．H與O兩種元素共同形成的10電子粒子有3種，分別為H2O、H3O+、OH-；C．D元素在周期表中的位置可以是第三周期第ⅢA族；D．氯化銨既含離子鍵又含共價(jià)鍵。
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表相關(guān)知識(shí)，涉及到位-構(gòu)-性知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于8939Y的說(shuō)法不正確的是（   ）

A．屬于金屬元素
B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50
C．原子的核外電子數(shù)是39
D．8939Y和9039Y是兩種不同的核素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素。有關(guān)這五種元素的信息如下表：

元素代號(hào)
相關(guān)信息
X
它的一種核素的原子核內(nèi)沒(méi)有中子
Y
能組成很多種性質(zhì)不同的單質(zhì)，也是形成化合物種類最多的一種元素
Z
基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1
W
與鉀元素能組成多種化合物，這些化合物與水反應(yīng)均生成堿；大氣平流層中W3被譽(yù)為地球生物“保護(hù)傘”
T
主要化合價(jià)有+1和+2價(jià)，且[T(X2W)4]2+和[T(ZX3)4]2+均呈藍(lán)色
 
請(qǐng)推出具體元素，用具體元素回答下列問(wèn)題：
(1)根據(jù)元素周期律可以設(shè)計(jì)出多種形式的周期表，下列是扇形元素周期表：

T元素在扇形元素周期表中的位置是    (填表中帶圓圈的數(shù)字)；上表中⑨號(hào)位置   的元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為      ；2012年6月25日，俄羅斯杜布納核聯(lián)合研究所再次成功合成117號(hào)元素，它將被列入元素周期表，“117”元素在扇形元素周期表中的位置是       (填表中帶圓圈的數(shù)字)。
(2)質(zhì)量數(shù)為2的X基態(tài)原子的電子排布式為        ，在這五種元素中電負(fù)性最大的是                            。
(3)由上述五種元素中的某些元素形成的離子，該離子中每個(gè)原子最外層均有8個(gè)電子且   與Z3-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，則這種離子的結(jié)構(gòu)式為                 。
(4)TW在高溫條件下是一種優(yōu)良的氧化劑，它能將很多有機(jī)化合物完全氧化(相當(dāng)于完全燃燒)，寫出高溫條件下，TW與Y最簡(jiǎn)單的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：                   。
(5)已知在25℃、101 kPa下：
XYZ(aq)+X2W(1) YZ- (aq)+X3W+(aq)    ΔH="+45.6" KJ/mol
X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W(1)   ΔH="-57.3" KJ/mol
則在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ與WX反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(以離子廳程式表示)：                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

2012年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者利用I研究G蛋白偶聯(lián)受體，下列說(shuō)法正確的是

A．I元素的質(zhì)量數(shù)是131B．I元素的中子數(shù)是78
C．I原子5p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子D．I原子有53個(gè)能量不同的電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述與對(duì)應(yīng)圖式正確的是

A．由下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)推斷③元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)
B．圖甲表示Zn—Cu原電池反應(yīng)過(guò)程中的電流強(qiáng)度的變化。T時(shí)可能加入了H2O2
C．圖乙表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑E1、E2、△H都會(huì)發(fā)生改變
D．圖丙表示元素周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氫化物酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)根據(jù)表中a～k對(duì)應(yīng)元素，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 
a
 
b
 
3
c
d
e
f
 
g
h
 
4
J
 
 
 
 
 
k
 
 
（1）寫出a的原子的最外層電子排布式            ，a的原子最外層有          個(gè)未成對(duì)電子。
（1）在上述元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，最強(qiáng)酸的化學(xué)式是        ；最強(qiáng)堿與兩性氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                     。
（1）寫出上述元素中和Ar核外電子排布相同的離子半徑由大到小的順序：                  （用離子符號(hào)表示），上述兩種元素能結(jié)合成XY型離子化合物，且每個(gè)陰、陽(yáng)離子中均含10個(gè)電子，已知常溫下該物質(zhì)的水溶液顯堿性，其原因是                                   （用離子方程式表示）。
（1）下列能用作f和g元素非金屬性強(qiáng)弱比較的判斷依據(jù)的是（  ）
A．單質(zhì)熔點(diǎn)：
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性：
D．f不能與氫氣反應(yīng)，g能與氫氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．第三周期元素的簡(jiǎn)單離子半徑從左到右逐漸減小
B．ⅦA族元素從上到下其氫化物的穩(wěn)定性越來(lái)越強(qiáng)
C．短周期元素形成離子后，最外層都能達(dá)到8(或2)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素
的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑的大小順序：rX> rY> rW> rQ
B．元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物
C．工業(yè)上常用電解的方法制備X、Y的單質(zhì)
D．X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中B所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

 
 
A
 
B
C
 
D
 
A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：A>C
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C<D
C．原子半徑：B>C>A
D．含B元素的鹽溶液一定顯酸性

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