編號(hào)為A、B、C、D的4支試管，分別盛NaHSO4、NaHCO3、BaCl2、Na2CO3中的一種．把A分別加入到B、C、D中有以下現(xiàn)象：產(chǎn)生無(wú)色氣體；無(wú)明顯現(xiàn)象；只產(chǎn)生白色沉淀．試確定A、B、C、D分別是什么物質(zhì)．
Na2CO3
Na2CO3
、
NaHSO4
NaHSO4
、
NaHCO3
NaHCO3
、
BaCl2
BaCl2
．
分析：根據(jù)所給物質(zhì)，找出能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)組合，考慮NaHSO4電離出氫離子，相當(dāng)于酸的性質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)所產(chǎn)生的現(xiàn)象“對(duì)號(hào)入座”來(lái)尋找答案．
解答：解：NaHSO4、NaHCO3、BaCl2、Na2CO3四種物質(zhì)中，硫酸氫鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體；
碳酸氫鈉和氯化鋇不反應(yīng)，和硫酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；
氯化鋇與碳酸氫鈉反應(yīng)生成白色沉淀，和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀；
碳酸鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，和碳酸鈉不反應(yīng)，和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，與信息中A分別加入到B、C、D中有以下現(xiàn)象：產(chǎn)生無(wú)色氣體；無(wú)明顯現(xiàn)象；只產(chǎn)生白色沉淀吻合；
所以A是碳酸鈉，B是硫酸氫鈉，C是碳酸氫鈉，D是氯化鋇．
故答案為：Na2CO3；NaHSO4；NaHCO3；BaCl2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)之間的反應(yīng)以及現(xiàn)象的有關(guān)知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?淮南一模）現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號(hào)為A、B、C、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程和記錄如下圖所示（無(wú)關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去）：

請(qǐng)回答：
（1）Y、Z的化學(xué)式分別為：Y
NH3
NH3
；Z
CO2
CO2
．X與B反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（2）D溶液pH
大于
大于
（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用離子方程式表示）
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．
（3）等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是
NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4
NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4
．（用化學(xué)式表示）
（4）請(qǐng)寫出C與過(guò)量B反應(yīng)（加熱）的離子方程式
NH4++H++2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O
NH4++H++2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O
．
（5）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液．為了確定四種溶液的成分，將它們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)順序 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
① A+B 無(wú)明顯現(xiàn)象
② B+D 有無(wú)色無(wú)味氣體放出
③ C+B 有白色沉淀生成
④ A+D 有白色沉淀生成
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列各小題：
（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是（用化學(xué)式表示所含溶質(zhì)）A
CaCl2
CaCl2
B
HCl
HCl
C
AgNO3
AgNO3
D
Na2CO3
Na2CO3

（2）寫出B與D反應(yīng)的離子方程式
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
寫出B與C反應(yīng)的離子方程式
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?安徽模擬）有編號(hào)為A、B、C、D的四瓶無(wú)色液體，僅知道是1%酚酞、0.1mol?L-1 NaOH溶液、0.1mol?L-1鹽酸和0.1mol?L-1 NaCl溶液．化學(xué)老師現(xiàn)要求甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對(duì)它們進(jìn)行鑒別，規(guī)定每人只需鑒別兩瓶溶液，如果兩瓶溶液鑒別都正確，得滿分，如果只有一瓶鑒別正確，則算及格．以下是四位學(xué)生的鑒別結(jié)果：
甲 A為0.1mol?L-1鹽酸 D為0.1mol?L-1 NaCl溶液 老師評(píng)價(jià)：四位學(xué)生都及格，但是沒(méi)有一個(gè)得滿分
乙 A為0.1mol?L-1 NaOH溶液 C為0.1mol?L-1鹽酸
丙 A為1%酚酞 B為0.1mol?L-1鹽酸
丁 D為0.1mol?L-1鹽酸 B為0.1mol?L-1 NaOH溶液
下列結(jié)論正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，瓶中分別盛有硝酸銀溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液．為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量溶液，多次進(jìn)行兩兩混合實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無(wú)反應(yīng)現(xiàn)象．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列各試劑瓶中盛裝試劑的化學(xué)式：B
AgNO3
AgNO3
  D
HCl
HCl
．
（2）完成下列反應(yīng)的方程式：①A和E反應(yīng)的離子方程式
Ba2++CO32-=BaCO3↓；
Ba2++CO32-=BaCO3↓；
，②C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式
2HNO3+K2CO3=2KNO3+CO2↑+H2O
2HNO3+K2CO3=2KNO3+CO2↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有失去標(biāo)簽的Ba（OH）2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液．為了確定這四種溶液成分，將他們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)順序 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
① A+B 無(wú)現(xiàn)象
② B+D 有氣體放出
③ C+B 有沉淀生成
④ A+C 有沉淀生成
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是（用化學(xué)式表示）：
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）寫出B和C反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）寫出一種非金屬單質(zhì)和B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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