4．下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．Na+、Mg2+、CO32-、I-B．H+、NO3-、Fe2+、Br-
C．NH4+、K+、SO42-、Cl-D．Na+、S2-、Cu2+、SO32-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Mg2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A不選；
B．H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B不選；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C選；
D．S2-、Cu2+結(jié)合生成沉淀，Cu2+、SO32-相互促進水解生成沉淀，不能共存，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是促進（填“促進”、“抑制”或“不影響”）．
已知如表數(shù)據(jù)．
化學(xué)式電離平衡常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑或高容量電池材料．FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4．某學(xué)習(xí)小組的學(xué)生設(shè)計了如下裝置制取少量的K2FeO4，已知：FeCl3的沸點為315℃．請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）檢查裝置的氣密性后，應(yīng)先點燃A（填“A”或“D”）處的酒精燈．
（2）C裝置中豎直玻璃管的作用是防堵塞．
（3）從D裝置通過導(dǎo)管進入E裝置的物質(zhì)是FeCl3和Cl2．
（4）E中可能發(fā)生多個反應(yīng)，其中一個為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；制備K2FeO4的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（5）簡述K2FeO4作為水處理劑的優(yōu)點：既作消毒劑，又作凈水劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．任何條件下，反應(yīng)2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）均不能自發(fā)進行
B．依據(jù)反應(yīng)I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，若要測定平衡體系I2+I-?I3-中平衡時的 c（I2），可用已知物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液進行滴定實驗
C．向含有苯酚的苯溶液中滴入少量濃溴水未見白色沉淀，是因為生成的三溴苯酚又溶于苯中
D．檢驗?zāi)澄镔|(zhì)是否含有Fe2O3的操作步驟是：樣品粉碎→加水溶解→過濾，向濾液中滴加KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．用0.20mol/L鹽酸作標(biāo)準(zhǔn)液，中和滴定法測定某燒堿的純度．若燒堿中不含有與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）準(zhǔn)確稱取5.0g燒堿樣品，將樣品配成250mL待測液，取10.00mL待測液，需要的儀器有堿式滴定管、錐形瓶；
（2）該實驗滴定時左 手旋轉(zhuǎn)酸 式滴定管的玻璃活塞，右 手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某烴A的相對分子質(zhì)量為84．回答下列問題：
（1）烴A的分子式為C6H12
（2）下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是A；若總質(zhì)量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是C．
A． C7H8       B．C6H14       C．C7H14       D．C8H8
（3）若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種．
①A的結(jié)構(gòu)簡式為名稱為2，3-二甲基-2-丁烯
②鏈烴A與Br2的CCl4溶液反應(yīng)生成B，寫出由A生成B的化學(xué)方程式：Br2+→
③與A互為同分異構(gòu)體，且主鏈碳原子個數(shù)與A相同的鏈烴有3種（不包括A）
（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
 實驗?zāi)康?/TD>實驗操作
A配制1.0mol/L CuSO4溶液把25g膽礬晶體溶于水配成100mL溶液
B證明某溶液中含有SO42-向該溶液中滴入BaCl2溶液
C實驗室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石
D制備Fe（OH）3膠體將飽和的FeCl3溶液滴加到熱NaOH溶液中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組微粒能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
選項微粒組所加試劑離子方程式
ANH4+、Mg2+、SO42-少量Ba（OH）2溶液NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3•H2O
BMg2+、HCO3-、Cl-過量NaOH溶液 Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3-↓+CO32-+2H2O
CH+、Na+、NO3-Fe粉Fe+2H+=Fe2++H2↑
DCa2+、NH3•H2O、Cl-通入過量CO2NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知：25℃時，Ksp（ FeS）=6.3xl0-18；ksp（ CuS）=1.3xl0-36；Ksp（ ZnS）=1.6xl0-24．下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時，F(xiàn)eS，ZnS、CuS的溶解度依次增大
B．ZnS飽和溶液中加入少量NazS固體，平衡后溶液中c（Zn2+）•c（S2-）=Ksp（ZnS），c（Zn2+）=c（S2-）
C．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可用FeS作為沉淀劑
D．某溶液中含有Fe2+、Cu2+和Znz+，濃度均為0.010 moI•L-1．向該溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的Na2S溶液時，F(xiàn)e2+最先沉淀出來

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