【題目】計(jì)算
(1)常溫常壓下,用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球,其中氣體為SO2的是_____(填選項(xiàng)序號(hào))。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L由N2、N2O組成的混合氣體中含有的氮元素的質(zhì)量約為_______。
(3)在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的某植物營(yíng)養(yǎng)液中,c(K+)=0.7 mol·L1,c(Zn2+)=0.1 mol·L1,c(Cl)=0.3mol·L1,向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_______。
(4)氯氣(Cl2)、重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是常用的氧化劑。
①硫代硫酸鈉(Na2S2O3)被稱為“養(yǎng)魚寶”,可降低水中的氯氣對(duì)魚的危害。已知25.0mL0.100 mol·L1 Na2S2O3溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL的Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl,則S2O32將轉(zhuǎn)化成______。
A.S2 B.S C.SO32 D.SO42
②實(shí)驗(yàn)室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2Cr2O7 + 14HCl(濃)=3Cl2↑ + 2CrCl3 +2KCl +7H2O,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mole,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為______。
【答案】A 2.8g 0.03mol D 0.6mol
【解析】
(1)在相同條件下,氣體的物質(zhì)的量越多,氣體的體積越大。由于四種氣體的質(zhì)量相等,所以根據(jù)n=m/M可知,氣體的摩爾質(zhì)量越大,物質(zhì)的量越小,二氧化硫的摩爾質(zhì)量最大,二氧化硫的物質(zhì)的量最小,體積最小,答案選A,故答案為:A;
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L由N2、N2O組成的混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol,因?yàn)橐粋(gè)N2和N2O分子中都含有2個(gè)氮原子,所以不論N2和N2O的比例如何,只要物質(zhì)的量是確定的,那么N的物質(zhì)的量就是混合氣體物質(zhì)的量的2倍,2.24L由N2、N2O組成的混合氣體中含有的氮元素的物質(zhì)的量為0.2mol,質(zhì)量為0.2mol×14g/mol=2.8g,故答案為:2.8g;
(3)由溶液呈電中性可知,溶液中硫酸根離子的濃度為:c(SO42-)=(0.7 mol·L1+0.1 mol·L1×2-0.7 mol·L1+0.1 mol·L1×2-0.3mol·L1)÷2=0.3mol·L1,則硫酸根離子的物質(zhì)的量為:0.3mol·L1×0.1L=0.03mol,則向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后產(chǎn)生硫酸鋇沉淀的物質(zhì)的量為0.03mol,故答案為:0.03mol;
(4)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL(即0.01mol)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-時(shí),得電子總量是0.01mol×2×(1-0)=0.02mol,設(shè)S2O32-轉(zhuǎn)化成的產(chǎn)物中,硫的化合價(jià)是x,則根據(jù)電子守恒:25.0mL0.1molL-1的Na2S2O3失電子數(shù)=0.025L×0.1molL-1×2×(x-2)=0.02,解得x=6,所以S2O32-轉(zhuǎn)化成SO42,故答案為:D;
②依據(jù)反應(yīng)方程式,消耗1mol K2Cr2O7轉(zhuǎn)移電子6mol,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mole,則參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為1.4mol,參加反應(yīng)的HCl,只有其中的6個(gè)化合價(jià)由-1價(jià)→0價(jià)被氧化,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.6mol,故答案為:0.6mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰,在反應(yīng)過程中,破壞1 mol氫氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ,破壞1 mol氯氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ ,形成1 mol氯化氫的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ,下列關(guān)系式正確的是
A. Q1 + Q2 > Q3 B. Q1 + Q2 < Q3 C. Q1 + Q2 > 2Q3 D. Q1 + Q2 < 2Q3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是( )
A.原子的核電荷數(shù)
B.原子的核外電子數(shù)
C.原子的質(zhì)子數(shù)
D.原子的中子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生活中有許多與化學(xué)相關(guān)的數(shù)據(jù)表格。
Ⅰ.下圖是某兒童微量元素體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù):某醫(yī)療機(jī)構(gòu)臨床檢驗(yàn)結(jié)果報(bào)告單
分析項(xiàng)目 | 檢測(cè)結(jié)果 | 單位 | 參考范圍 | |
1 | 鋅(Zn) | 115.92 | μmol/L | 66~120 |
2 | 鐵(Fe) | 6.95 | mmol/L | 7.52~11.82 |
3 | 鈣(Ca) | 1.68 | mmol/L | 1.55~2.10 |
…… |
根據(jù)上表的數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)該兒童__________元素含量偏低。
(2)報(bào)告單中“μmol/L”是__________(填“質(zhì)量”、“體積”或“濃度”)的單位。
(3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,在這個(gè)過程中體現(xiàn)維生素C的__________(填“氧化性”或“還原性”)。
Ⅱ.生活中為了延長(zhǎng)鮮花的壽命,通常會(huì)在花瓶中加入鮮花保鮮劑。下表是0.5L某種鮮花保鮮劑中含有的成分及含量,閱讀后回答下列問題:
成分 | 質(zhì)量(g) | 摩爾質(zhì)量(g/mol) |
①蔗糖(C12H22O11) | 25.00 | 342 |
0.25 | 174 | |
③高錳酸鉀(KMnO4) | 0.25 | 158 |
④阿司匹林(C9H8O4) | 0.17 | 180 |
⑤硝酸銀(AgNO3) | 0.02 | 170 |
(4)上述鮮花保鮮劑成分中,屬于鹽的是__________(填序號(hào))。
(5)欲配制500mL該鮮花保鮮劑,有如下操作步驟:
a.把稱量好的保鮮劑放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解;
b.把a所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中;
c.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切;
d.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻;
e.將容量瓶塞緊,反復(fù)上下顛倒搖勻。
①操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào))__________。
②在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是__________。
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,需要干燥
C.蓋好瓶塞,用一只手的食指頂住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次
(6)寫出該鮮花保鮮劑中K+的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式c(K+)=__________ mol·L1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)原電池的下列說法中不正確的是( )
A.電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.一般相對(duì)活潑的金屬材料做電池的負(fù)極
C.電子流向是從負(fù)極流向正極(外電路)
D.陽離子移向負(fù)極(內(nèi)電路)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳、氮及其化合物與生活密切相關(guān)。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題:
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-l160kJ/mol
③H2O(g)= H2O(l) △H=-44kJ/mol
寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O( 1) 的熱化學(xué)方程式_________。
(2)已知: 反應(yīng)I: 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H < 0
反應(yīng)II: 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H < 0
①在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3 和O2,在催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I,則下列有關(guān)敘述中正確的是___(填字母序號(hào))。
A.增大壓強(qiáng),Kp(用壓強(qiáng)表示的化學(xué)平衡常數(shù)) 增大
B.若測(cè)得容器內(nèi)3v正(NH3)=2v逆(H2O) 時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)平衡
C.升高溫度,NH3 的轉(zhuǎn)化率增大
D.達(dá)到平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)不再變化
②氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性,在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2,得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖,該催化劑在高溫時(shí)選擇反應(yīng)_____(填“I”或“II”)。
③520℃時(shí),4NH3(g)+3O2 (g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=_______(只需列出數(shù)字計(jì)算式)。提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有______( 填字母序號(hào))
A.降低反應(yīng)溫度 B.將反應(yīng)生成的H2O(g)及時(shí)移出
C.增大NH3和O2的初始投料比 D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度
(3)己知25℃時(shí)HCN 和H2CO3的電離常數(shù)(Ka.)如下表:
物質(zhì) | 電離常數(shù)(Ka) |
HCN | Ka=5×10-10 |
H2CO3 | Ka1=4.5×10-7;Ka2=4.7× 10-11 |
25℃時(shí),測(cè)得HCN 和NaCN 的混合溶液pH=11,則c(HCN)/c(CN-)=____。向NaCN 溶液中通入少量CO2,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________。
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【題目】有機(jī)合成中碳環(huán)的形成非常重要。
(1)重氮甲烷()在加熱或光照時(shí)分解成碳烯(∶CH2):。碳烯與烯烴反應(yīng),生成含有三元環(huán)的環(huán)狀化合物,如:。則根據(jù)反應(yīng),回答下列問題:
①寫出M 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________。
②上述反應(yīng)的反應(yīng)類型是____________________。
③1mol M在氧氣中完全燃燒,最多能消耗________mol O2。
④下列有關(guān)的說法正確的是____________
a.能使酸性KMnO4溶液褪色 b.核磁共振氫譜有四組吸收峰 c.屬于烯烴
(2)1928年,狄爾斯和阿爾德在研究1,3-丁二烯的性質(zhì)時(shí)發(fā)現(xiàn)如下反應(yīng):,這種反應(yīng)被稱為狄爾斯一阿爾德(Diels-Alder)反應(yīng)。據(jù)此回答下列問題:
①現(xiàn)有反應(yīng),則物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。
②物質(zhì)與物質(zhì)發(fā)生“Diels- Alder反應(yīng)”的生成物為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】市售一種可充電電池,由LaNi5H6、NiO(OH)、KOH溶液組成。LaNi5H6+6Ni(OH)LaNi5+6Ni(OH)2有關(guān)該電池的敘述正確的是:
A. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為LaNi5H6+6OHˉ-6eˉ=LaNi5+6H2O
B. 放電時(shí),負(fù)極材料是Ni(OH)2
C. 充電時(shí),陰極反應(yīng)為Ni(OH)2+OHˉ-eˉ=NiO(OH)+H2O
D. 充電時(shí),電池負(fù)極接充電器電源的正極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從海帶中提取碘單質(zhì),成熟的工藝流程如下。
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室灼燒干海帶通常在_____________中進(jìn)行(填儀器名稱)。
(2)步驟Ⅰ名稱是____________,步驟Ⅲ名稱是___________。
(3)驗(yàn)證反應(yīng)①已經(jīng)發(fā)生的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________________________________。
(4)步驟Ⅱ中的CCl4能否改為乙醇,解釋原因________________________________________________。
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