【題目】X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),一定條件下它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)若該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng) ①X為強(qiáng)堿溶液,W是形成酸雨的主要?dú)怏w,則Y到Z的離子方程式為
②X是一種鹽,焰色反應(yīng)為黃色,逐滴加入W,溶液中開始無氣泡,后產(chǎn)生無色無味氣體Z,Y的化學(xué)式為 .
③若W為一種強(qiáng)堿,Y具有兩性,則向Z溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為 .
(2)若該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) ①X常溫下為黃綠色氣體,W是生活中應(yīng)用最廣泛的金屬之一,則Y的水溶液中加入W生成Z溶液的離子方程式為 .
②X常溫下為氣體化合物,Z是一種紅棕色氣體,X氣體的檢驗方法 , X轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式為 .
【答案】
(1)SO32﹣+SO2+H2O=2HSO3﹣;NaHCO3;2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32﹣
(2)2Fe3++Fe=3Fe2+;濕潤的紅色石蕊試紙若變藍(lán)或遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙;4NH3+5O2 ?4NO+6H2O
【解析】解:(1)①X為強(qiáng)堿溶液,W是形成酸雨的主要?dú)怏w,W為SO2 , Y、Z分別含有SO32﹣、HSO3﹣ , 則Y到Z的離子方程式為:SO32﹣+SO2+H2O=2HSO3﹣ , 所以答案是:SO32﹣+SO2+H2O=2HSO3﹣;②X是一種鹽,焰色反應(yīng)為黃色,則X為鈉鹽,逐滴加入W,溶液中開始無氣泡,后產(chǎn)生無色無味氣體Z,Z為CO2 , 則X為Na2CO3 , Y為NaHCO3 , W為酸.所以答案是:NaHCO3;③若W為一種強(qiáng)堿,Y具有兩性,則X為鋁鹽,Y為Al(OH)3 , Z為偏鋁酸鹽,向Z溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32﹣ , 所以答案是:2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32﹣;(2)①X常溫下為黃綠色氣體,則X為Cl2 , W是生活中應(yīng)用最廣泛的金屬之一,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知應(yīng)為變價金屬,則W為Fe,Y為FeCl3、Z為FeCl2 , Y的水溶液中加入W生成Z溶液的離子方程式為:2Fe3++Fe=3Fe2+ , 所以答案是:2Fe3++Fe=3Fe2+;②X常溫下為氣體化合物,Z是一種紅棕色氣體,則Z為NO2 , X為NH3 , W為O2 , Y為NO,NH3的檢驗方法:濕潤的紅色石蕊試紙若變藍(lán)或遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙,NH3轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式為:4NH3+5O2 4NO+6H2O,所以答案是:濕潤的紅色石蕊試紙若變藍(lán)或遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙;4NH3+5O2 4NO+6H2O.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物X是合成二氫荊芥內(nèi)酯的重要原料,其結(jié)構(gòu)簡式為 ,下列檢驗X中既含碳碳雙鍵又含醛基的試劑和順序正確的是( )
A.先加酸性高錳酸鉀溶液,后加銀氨溶液,加熱
B.先加溴水,后加酸性高錳酸鉀溶液
C.先加銀氨溶液,加熱,再加入溴水
D.先加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱,取清液酸化后再加溴水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Fe2+、SO42-和較多的Cu2+及少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖,在方框和 括號內(nèi)填寫物質(zhì)名稱(或主要成分的化學(xué)式)或操作方法,完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實 驗方案。
(1)操作②的名稱為__________,所需要的玻璃儀器為__________、玻璃棒、燒杯。
(2)試劑⑤的化學(xué)式為__________,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為__________。
(3)為驗證溶液⑧中含有SO42-:取少量的溶液⑧于試管中,先加入____再加入__________,若觀察到有白色沉淀,則說明溶液⑧中含有SO42-。寫出上述反應(yīng)的離子方程式______________________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無水四氯化錫(SnCl4) 實驗室可用熔融的錫(熔點(diǎn)為23.9℃)與Cl2反應(yīng)制備SnCl4,裝置如下圖所示回答下列問題:
已知SnCl4在濕空氣中極易水解生成SnO2·xH2O。
物質(zhì) | 顏色、狀態(tài) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ |
SnCl2 | 無色晶體 | 246 | 652 |
SnCl4 | 無色液體 | -33 | 114 |
(1)a管的作用是________,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
(2)裝置B、C、F、G中盛放的最佳試劑依次為____________(填序號,試劑可重復(fù)使用)。
①飽和Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③濃H2SO4 ④飽和NaCl溶液 ⑤H2O
(3)點(diǎn)燃酒精燈前需要進(jìn)行的一步操作是______________。
(4)若撒去裝置C,則裝置D中可能會發(fā)生的主要副反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(5)得到的產(chǎn)物中;煊SnCl2,某實驗小組用碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中SnCl4的含量(Sn2++I2=Sn4++2I-)。準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中,用少量濃鹽酸溶解,再加水稀釋,淀粉溶液作指示劑,用0.1mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為________,消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,計算產(chǎn)品中SnCl4的含量______(用含m的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有前四周期的5種元素的部分信息如下表所示:
元素代號 | 元素部分信息 |
X | X的陰離子核外電于云均呈球形 |
Y | 原子的能級上有3個未成對電子,其最簡單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的最簡單氣態(tài)氫化物中最大 |
Z | 基態(tài)原于核外有3個能級填充了電子,能量最高能級的電子數(shù)等于前兩個能級的電子數(shù)之和 |
R | 元素原于的圍電子排布式為nsn-1npn-1 |
T | 一種核素的質(zhì)量數(shù)為65,中子數(shù)為36 |
根據(jù)上述元素信息,回答下列問題:
(1)基態(tài)T2+的電子排布式為____________。
(2)Y.Z.R 的電負(fù)性由大到小的順序為____________ (用元素符號表示)。
(3)YX4+的空間構(gòu)型為____________,離子中Y原子的雜化軌道類型為____________ ,YX4+電子式為________。
(4)YX3的一種等電子體分子是______,YX3 的鍵角大于X2Z的鍵角的主要原因是________。
(5)T單質(zhì)不溶于YX3溶液,也不溶于X2Z溶液,但能溶于它們的混合溶液,其主要原因是形成了穩(wěn)定的[T(YX3)4]2+,1mol該陽離子中共含有______mol σ鍵。
(6)Z、T組成的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知Z、T原子的半徑分別為apm、bpm,晶胞邊長為cpm,則該晶胞中原子的空間利用率為________(用代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列描述中正確的是( )
A.CS2為V形的極性分子
B.ClO3﹣的空間構(gòu)型為平面三角形
C.SF6中有6對完全相同的成鍵電子對
D.SiF4和SO3的中心原子均為sp2雜化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計如下實驗,通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化,測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)加熱前通入氮?dú)獾哪康氖?/span>__________,操作方法為_______________。
(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A_____,C_____,D_____。
(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶,則測得的NaCl的含量將_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同);若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝,則測定結(jié)果中NaHCO3的含量將_____;若撤去E裝置,則測得Na2CO3·10H2O的含量將_____。
(4)若樣品質(zhì)量為wg,反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,由此可知混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用軟錳礦(主要成分為MnO2,還有少量含鐵、銅、汞的化合物)制備MnSO4電解液繼而提取錳的工業(yè)流程如下
(1)已知錳粉的主要成分為MnO,反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________。
(2)實驗室可用軟錳礦與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2,比較MnO2、C12、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱:_______。
(3)溶液I中加入一定質(zhì)量的MnO2以測定Fe2+的濃度,加入MnO2有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________。
(4)已知90℃時水的離子積常數(shù)Kw=3.6×10-13,Fe(OH)3的Ksp=6.4×10-25,要使濾渣A沉淀完全,需用氨水調(diào)pH至少為______(已知lg 3≈0.5)。
(5)溶液Ⅰ的主要成分為 ____________。濾渣B的主要成分為_________________。
(6)工業(yè)上用二氧化錳制備高錳酸鉀,先用二氧化錳制得錳酸鉀,再用惰性電極電解錳酸鉀溶液得到高錳酸鉀,電解時陽極反應(yīng)式為____________________。
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