【題目】化學(xué)元素家族又添新成員,113號元素Uut115號元素Uup。已知113號元素的一種核素為Uut,下列說法中正確的是

A. 113號元素的相對原子質(zhì)量為278

B. 115號元素可顯+5

C. Uut的中子數(shù)與電子數(shù)之差為165

D. 兩種元素均位于周期表第八周期

【答案】B

【解析】試題分析:A113號元素的一種同位素原子相對原子質(zhì)量為278,但是由于不知道該元素由幾種原子,也不能確定各自的含量,所以不能確定該元素的相對原子質(zhì)量,錯誤;B115號元素位于元素周期表第七周期第VA,所以可顯+5價,正確;CCUut的中子數(shù)是165,電子數(shù)是113,所以中子數(shù)與電子數(shù)之差為52,錯誤;D.兩種元素均位于周期表第七周期,錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

1A中固體試劑是 B中所盛溶液溶質(zhì)是 ;C中所盛溶液溶質(zhì)是 (填字母)

a.醋酸鈉 b.碳酸氫鈉 c.苯酚鈉 d.碳酸鈉

2)寫出C中反應(yīng)的離子方程式是:

3)有同學(xué)認(rèn)為沒有B裝置,也可以驗(yàn)證酸性的強(qiáng)弱,你認(rèn)為這種說法合理嗎?說出你的理由:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列描述不涉及化學(xué)變化的是

A.鐵粉作袋裝食品的抗氧化劑 B.二氧化硫作紙漿的漂白劑

C.氫氟酸作普通玻璃的刻蝕劑 D.有機(jī)溶劑作食用油的萃取劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義,對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)起著重要作用。

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H2

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1) △H3

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H4<0

△H4 用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示。

(2)在其他條件相同時,分別測定合成氨反應(yīng)中N2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化的曲線如下圖A、B所示,其中正確的是 (填“A”或“B”),其判斷理由是 。

(3)在體積為2L的密閉容器中按物質(zhì)的量1:3的比例充入N2、H2,進(jìn)行下列四組合成氨實(shí)驗(yàn):

組別

溫度

N2起始量/mol

N2的物質(zhì)的量/mol

5(s)

10(s)

15(s)

20(s)

25(s)

30(s)

35(s)

T1

0.1

0.094

0.089

0.085

0.0825

0.081

0.080

0.080

T2

0.1

0.090

0.085

0.082

0.080

0.080

0.080

0.080

T3

0.2

0.179

0.165

0.153

0.146

x

x

x

T4

0.2

0.173

0.161

0.155

0.150

0.150

0.150

0.150

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ前10秒的平均速率v(NH3)= mol·L-1·s-1,T1溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (列出計(jì)算式)。

②與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比,實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變了一個條件,該條件可能是 。

③與實(shí)驗(yàn)I相比,實(shí)驗(yàn)Ⅲ中N2的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”),平衡常數(shù)K (填“增大”、“減小”或“不變”)。

④實(shí)驗(yàn)Ⅲ與實(shí)驗(yàn)Ⅳ的反應(yīng)條件溫度不同,則T1 (填“大于”、“小于”或“等于”)T2,原因是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)—選修2:化學(xué)與技術(shù)]

海水占地球總儲水量的97.2﹪。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來,既能解決淡水資源缺乏的問題,又能充分利用海洋資源。

下圖是利用海水資源進(jìn)行化工生產(chǎn)的部分工藝流程示意圖:

(1)該工藝流程示意圖中包含了 (填化學(xué)工業(yè)的名稱)。

(2)在流程Ⅰ中,欲除去粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、SO42+等離子,需將粗鹽溶解后,按順序加入藥品進(jìn)行沉淀、過濾等。加入藥品和操作的順序可以是 (填字母)。

A.Na2CO3、NaOH、 BaCl2、過濾、鹽酸

B.NaOH、 BaCl2、 Na2CO3、過濾、鹽酸

C.NaOH、 Na2CO3、 BaCl2、過濾、鹽酸

D.BaCl2、Na2CO3、 NaOH、 過濾、鹽酸

(3)流程Ⅱ中,通電開始后,陽極區(qū)產(chǎn)生的氣體是 (填化學(xué)式),陰極附近溶液pH會 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)流程Ⅲ中,通過相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)可以得到NaHCO3晶體。下圖為NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲線,其中能表示NaHCO3溶解度曲線的是 ,生成NaHCO3晶體的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。

(5)流程Ⅳ中,所得純堿常含有少量可溶性雜質(zhì),常用的提純方法是 (填名稱),通過該法提純后得到純凈的Na2CO3·10H2O,Na2CO3·10H2O脫水得到無水碳酸鈉。

已知:Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=+58.73kJ·mol-1

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol-1

把脫水過程產(chǎn)生的氣態(tài)水完全液化釋放的熱能全部用于生產(chǎn)Na2CO3所需的能耗(不考慮能量損失),若生產(chǎn)1molNa2CO3需要耗能92.36kJ,由此得出:H2O(g)= H2O(l) H= 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同的是

A.CO2和H2S B.KOH和CH4 C.Si和CO2 D.NaCl和HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

(1)已知25℃時:SO2(g)+2CO(g)=2CO2(g)+1/x Sx(s) △H=akJ/mol

2COS(g)+SO2(g)=2CO2(g)+3/x Sx(s) △H=bkJ/mol。

則COS(g)生成CO(g)與Sx(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

(2)雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料。已知As2S3可以和濃HNO3反應(yīng),當(dāng)生成0.6mol的H3AsO4時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA,則As2S3和濃HNO3反應(yīng)的方程式是

(3)向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS、S2的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示(忽略滴加過程H2S氣體的逸出)。

①曲線B表示 的分布分?jǐn)?shù)。

②滴加過程中,溶液中微粒濃度大小關(guān)系正確的 (填字母)。

A.c(Na+)= c(HS)+2c(S2)

B.3c(H2S)+2c(HS)+c(S2)+c(H+)=c(OH)

C.3c(Na+)=[c(H2S)+c(HS)+c(S2)]

③NaHS溶液呈堿性,當(dāng)?shù)渭欲}酸至M點(diǎn)(A、B曲線的交叉點(diǎn))時,溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>

(4)工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示:

①寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

②電滲析裝置如下圖所示

寫出陽極的電極反應(yīng)式 。

該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法沒有科學(xué)性錯誤的是 ( )

A. “白雪牌漂白粉可令所有有色物質(zhì)黯然失,沒有最白,只有更白

B. CO有毒,生有煤爐的居室,可放置數(shù)盆清水,這樣可有效地吸收CO,防止煤氣中毒

C. 氯化鈣具有吸水性和潮解性,夏日里用它的水溶液噴灑柏油路,可有效地保護(hù)路面

D. 氯元素有毒,禁止放入口中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合理應(yīng)用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。

(1)氧化—還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下:

①反應(yīng)Ⅰ為:NO+O3=NO2+O2,生成11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

②反應(yīng)Ⅱ中,當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2時,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(2)硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法,同時實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化,主要反應(yīng)為:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=-41.8 kJ·mol-1

已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1,寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式 。

(3)尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥也是一種化工原料。

①以尿素為原料一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(NH2)2 (s) + H2O(l)2 NH3(g)+CO2(g) H = +133.6 kJ/mol。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K= 。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是 填序號。

a從反應(yīng)開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

b在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

c降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率增大

②密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料,在120 ℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素:CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g),混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量[(NH3)]隨時間變化關(guān)系如圖所示。則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率V(正)(CO2 b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V(逆)(CO2)(填“”、“=”或“”);氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是

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