第4周期元素由于受3d能級電子的影響,性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。
Ⅰ.第4周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢是逐漸增大的。鎵(31Ga)的基態(tài)原子的電子排布式是 ;31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn的,原因是
。
Ⅱ.第4周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。
(1)CO和NH3可以和很多過渡金屬形成配合物。CO與N2互為等電子體,CO分子中C原子上有一對孤電子對,C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為 。NH3分子中N原子的雜化方式為 雜化,NH3分子的空間立體構(gòu)型是 。
(2)如圖甲所示為二維平面晶體示意圖,所表示的化學(xué)式為AX3的是 。
(3)圖乙為一個銅晶胞,此晶胞立方體的邊長為a cm,Cu的相對原子質(zhì)量為64,金屬銅的密度為ρ g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 mol-1(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。
Ⅰ.1s22s22p63s23p63d104s24p1 30Zn的4s能級處于全充滿狀態(tài),較穩(wěn)定
Ⅱ.(1) (或CO) sp3 三角錐形
(2)b (3)
【解析】Ⅰ.根據(jù)構(gòu)造原理,31Ga的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1;因30Zn的4s能級處于全充滿狀態(tài),較穩(wěn)定。
Ⅱ.(1)因為“CO與N2互為等電子體”,故其具有相同的結(jié)構(gòu),由N2的結(jié)構(gòu)、“C原子上有一對孤電子對”和“C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”可知,CO的結(jié)構(gòu)式可表示為 (或CO);NH3分子中中心原子N的雜化方式為sp3雜化,空間構(gòu)型為三角錐形。(2)a圖中1個黑球周圍有6個相鄰白球,1個白球周圍有3個相鄰黑球,故黑∶白=1∶2;b圖中1個黑球周圍有6個相鄰白球,1個白球周圍有2個相鄰黑球,故黑∶白=1∶3。(3)一個銅晶胞所含有的銅原子數(shù)為×8+×6=4,由ρ g/cm3=得:NA= mol-1。
科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)名師選擇題專練 有機物組成練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于有機物因果關(guān)系的敘述中,完全正確的一組是( )
選項原因結(jié)論
A乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
B乙酸分子中含有羧基可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
C纖維素和淀粉的化學(xué)式均為(C6H10O5)n它們屬于同分異構(gòu)體
D乙酸乙酯和乙烯在一定條件下都能與水反應(yīng)兩者屬于同一反應(yīng)類型
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)名師選擇題專練 化學(xué)與STSE練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說法不正確的是( )
A.“天宮一號”中使用的碳纖維,是一種新型無機非金屬材料
B.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì),常在包裝袋中放入生石灰
C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
D.汽車排放的尾氣和冬季取暖排放顆粒污染物是形成霧霾的重要因素
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)名師選擇題專練 NA的應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含氯原子數(shù)介于NA至2NA之間。
B.1 mol的Cu在一定條件下與足量硫粉反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
C.3.65 g液態(tài)氯化氫中分子的數(shù)目為0.1NA
D.常溫下5.6 g鐵投入足量的濃硝酸中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)名師選擇題專練 NA的應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.0.5 mol/L MgCl2溶液中Cl-的數(shù)目為NA
B.58 g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為4NA
C.常溫常壓下,22.4 L NO和N2的混合氣體中分子數(shù)目大于NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5 mol氦氣含有的電子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)名師綜合題專練 物質(zhì)性質(zhì)綜合應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
某工業(yè)廢渣的主要成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO,F(xiàn)根據(jù)下列方案對其進行處理以回收廢渣中的金屬元素。
回答下列問題。
(1)固體A的化學(xué)式為 。
(2)反應(yīng)a的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(3)25 ℃時,溶液中金屬離子的物質(zhì)的量濃度與溶液pH的關(guān)系如圖所示:
①調(diào)節(jié)pH(Ⅰ)的pH為 ;
②溶液D加入氫氧化鈉溶液的同時調(diào)節(jié)pH(Ⅱ)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;
③從圖中數(shù)據(jù)計算可得Mg(OH)2的溶度積Ksp[Mg(OH)2]約為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)名師綜合題專練 有機合成與推斷練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
兔耳草醛是食品與化妝品工業(yè)中的香料添加劑。工業(yè)上可通過有機化工原料A制得,其合成路線如下圖所示:
ABCD(兔耳草醛)
已知:①CH3CHO+CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHO
②可寫成
(1)B中含氧官能團的名稱是 。
(2)上述合成路線中反應(yīng)①屬于 ,反應(yīng)②屬于 (填寫反應(yīng)類型)。
(3)寫出由D獲得兔耳草醛的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。
(4)A的同分異構(gòu)體中符合以下條件的有 種。
a.能使FeCl3溶液顯紫色
b.能發(fā)生加聚反應(yīng)
c.苯環(huán)上只有兩個互為對位的取代基
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)名師綜合題專練 化學(xué)反應(yīng)原理練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示。已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
ΔH=-196.6 kJ/mol。
請回答下列問題:
(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。
(2)ΔH2= 。
(3)恒溫恒容時,1 mol SO2和2 mol O2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比∣ΔH2∣ (填“大”、“小”或“相等”)。
(4)將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為 ,若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),則該過程的離子方程式為 。
(5)恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有 。
a.升高溫度
b.充入He氣
c.再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)
d.使用催化劑
(6)某SO2(g)和O2 (g)體系,時間t1達到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)和O2 (g)的量,則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題8化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
用來表示可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0 的正確圖像是下圖中的( )
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