Question

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�

A．0.1mol/L該酸溶液的pH約為3

B．HCN水溶液中，c（H⁺）＞c（OH^-）

C．10 mL 1mol/LHCN恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)

D．HCN易溶于水

Answer 1

分析：氫氰酸為弱電解質(zhì)，則利用其電離不完全來分析，一般測(cè)定溶液的pH或測(cè)定相同條件下與強(qiáng)酸的導(dǎo)電性比較以及對(duì)應(yīng)鹽溶液的酸堿性來判斷．

解答：解：A．氫氰酸為一元酸，0.1mol/L氫氰酸溶液的pH=1時(shí)該酸為強(qiáng)酸，但pH約為3，說明電離生成的氫離子約為10^-3mol/L＜0.1mol/L，電離不完全，故A正確；
B．c（H⁺）＞c（OH^-），只能證明呈酸性，但不能證明酸性的強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；
C．二者物質(zhì)的量相等，不能證明酸性的強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；
D．不能利用物質(zhì)的溶解性來判斷是否為弱電解質(zhì)，即溶解性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的判斷方法，明確弱電解質(zhì)在水中電離不完全是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)注意在平時(shí)的學(xué)習(xí)中歸納判斷弱電解質(zhì)的方法，難度不大．