【題目】愛國實業(yè)家侯德榜在氨堿法的基礎上,發(fā)明了聯(lián)合制堿法,簡單流程如圖。完成下列問題:

(1)在飽和食鹽水中通入XY,則X______Y_______(填物質(zhì)名稱),先通X后通Y的原因是_______________________。

(2)寫出通入XY的化學反應方程式____________________________

(3)操作Z包括________________(填名稱)。

(4)溶液B中含有的主要離子是_____________,為了得到化肥(NH4Cl),需要在溶液B中通入NH3、冷凍、加食鹽,其中通入NH3的作用一_______________________________,作用二_______________________________。

(5)工業(yè)生產(chǎn)的純堿常會含少量NaCl雜質(zhì),F(xiàn)用重量法測定其純度,步驟如下:

稱取樣品ag,加水溶解;

加入足量的BaCl2溶液;

過濾、_________、烘干、冷卻、稱量、烘干、冷卻、_________,最終得到固體bg。樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為___________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

【答案】 氨氣 二氧化碳 氨氣在水中溶解度大,先通氨氣有利于生成碳酸氫鈉沉淀 NaCl + NH3+CO2 +H2O → NaHCO3↓+NH4Cl 過濾 洗滌 Na+、HCO3-、NH4+、Cl- NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3 產(chǎn)生的NH4+有利于NH4Cl形成 洗滌 稱量 106 b/197a

【解析】(1)以食鹽、氨和二氧化碳為原料來制取純堿,氨氣極易溶于水,先把氨氣通入飽和食鹽水中先形成堿性的鹽溶液,然后通入二氧化碳氣體,其水溶液顯酸性,酸堿易發(fā)生中和反應,有利于碳酸氫鈉沉淀,所以先通氨氣,后通二氧化碳;正確答案:氨氣 二氧化碳;氨氣在水中溶解度大,先通氨氣有利于生成碳酸氫鈉沉淀。

2)食鹽水中通入氨氣和二氧化碳后發(fā)生反應生成碳酸氫鈉和氯化銨,化學反應方程式:NaCl + NH3+CO2 +H2O → NaHCO3↓+NH4Cl;正確答案NaCl + NH3+CO2 +H2O → NaHCO3↓+NH4Cl。

3)分離固體和液體,進行過濾操作,再洗滌固體;所以操作Z包括過濾和洗滌;正確答案:過濾和洗滌。

4)經(jīng)過過濾后,濾液中含有氯化銨及少量碳酸氫鈉,因此溶液B中含有的主要離子是Na+、HCO3-、NH4+、Cl- ;為了得到化肥(NH4Cl),需要在溶液B中通入NH3、冷凍、加食鹽,由于氨水顯堿性,就會將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3反應產(chǎn)生的NH4+有利于NH4Cl形成;正確答案:Na+、HCO3-、NH4+、Cl- ;NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3 ; 產(chǎn)生的NH4+有利于NH4Cl形成 。

(5)加入足量的溶液發(fā)生反應:,,根據(jù)原子守恒,通過稱量沉淀碳酸鋇的質(zhì)量,來計算樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù),需洗滌沉淀,除去雜質(zhì)離子且將沉淀冷卻到室溫,再稱量所得固體最終得到固體,根據(jù)碳守恒,純堿的質(zhì)量分數(shù)正確答案:洗滌;稱量。

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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于糖類水解產(chǎn)物或水解過程的敘述中正確的是

A. 所有的糖類都能發(fā)生水解反應生成單糖

B. 蔗糖與麥芽糖的水解產(chǎn)物相同

C. 淀粉在人體內(nèi)直接水解成葡萄糖

D. 在酸的催化作用下,淀粉和纖維素都可以水解成葡萄糖

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeCO3F)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下:

已知:i.Ce4+能與結合成[CeFx](4-x)+,也能與SO42-結合成[CeSO4]2+

ⅱ.在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取,而Ce3+不能

ⅲ.常溫下,Ce2(CO3)3飽和溶液濃度為1.0×10-6mol·L-1。

回答下列問題:

(1)“氧化焙燒過程中可以加快反應速率和提高原料利用率的方法是__________、__________ (寫出2種即可)。

(2)寫出氧化焙燒產(chǎn)物CeO2與稀H2SO4反應的離子方程式:__________。

(3)“萃取時存在反應:Ce4++n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H+。D表示Ce4+分別在有機層中與水層中存在形式的濃度之比(D=)。保持其它條件不變,在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-),D隨起始料液中c(SO42-)增大而減小的原因是_____________

(4)浸渣經(jīng)處理可得Ce(BF4)3,加入KCl溶液發(fā)生如下反應:

Ce(BF4)3(s)+ 3K+(aq) 3KBF4(s)+ Ce3+(aq)。

若一定溫度時,Ce(BF4)3、KBF4Ksp分別為a、b,則該反應的平衡常數(shù)K=__________(a、b表示)。

(5)“反萃取中加H2O2的主要反應離子方程式為__________。在反萃取后所得水層中加入1.0mol·L-1NH4HCO3溶液,產(chǎn)生Ce2(CO3)3沉淀,當Ce3+沉淀完全時[c(Ce3+)=1×10-5mol·L-1],溶液中c(CO32-)約為__________。

(6)CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關鍵成分,它能在還原氣氛中供氧,在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)的循環(huán)。寫出CeO2消除CO尾氣的化學方程式:___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 1 mol H2SO4 的質(zhì)量為98 g·mol-1 B. 常溫常壓下11.2LCO2所含分子數(shù)為0.5NA

C. H2SO4 的摩爾質(zhì)量為98 g D. 6.02×1022H2SO4分子的質(zhì)量為9.8 g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣,用途廣泛。完成下列填空:

(1)用催化技術將汽車尾氣中的NOCO轉(zhuǎn)變成CO2N2,反應原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2 (g) +Q

某溫度下測得該反應在不同時間的CO濃度如下表:

時間(s)

濃度 ×10-3(molL-1

0

1

2

3

4

5

c(CO)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

該反應平衡常數(shù)K的表達式____________________;溫度升高,K___________(選填增大”、“減小”、“不變);前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=_______________;若上述反應在密閉容器中發(fā)生,達到平衡時能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是_________。

(2)工業(yè)合成氨的反應溫度選擇500℃左右的主要原因是______________________。

(3)在固定容積的密閉容器中,加入1mol氮氣和3mol氫氣模擬工業(yè)合成氨,反應在一定條件下已達到平衡的標志是__________________________________________________。

(4)常溫下向含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩緩通入1molNH3(溶液體積變化忽略不計),反應結束后溶液呈現(xiàn)酸性的原因________________________________(用離子方程式表示);在通入NH3的過程中溶液的導電能力______(選填變大”、“變小”、“幾乎不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硼和氮的單質(zhì)及一些化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領域有重要應用;卮鹣铝袉栴}:

(1)N原子核外有___ 種不同運動狀態(tài)的電子。基態(tài)N原子中,能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為____________________________。

(2)經(jīng)測定發(fā)現(xiàn),N2O5固體由NO2+ 和NO3-兩種離子組成,該固體中N原子雜化類型為_________;與NO2+互為等電子體的微粒有_______(寫出一種)。

(3)HF和HI電離出H+較難的是________(填化學式,下同)。銨鹽大多不穩(wěn)定,請預測NH4F、NH4I中,較易分解的是________

(4)第二周期中,第一電離能介于B元素和N元素間的元素為_____(填“元素符號”)。

(5)晶體硼有多種變體,但其基本結構單元都是由硼原子組成的正二十面體( 見圖I),每個頂點為一個硼原子,每個三角形均為等邊三角形。則每一個此基本結構單元由_______個硼原子構成;若該結構單元中有2 個原子為10B(其余為11B),那么該結構單元有_____種不同類型。

(6)硼和氮構成的一種氮化硼晶體的結構與石墨晶體結構相類似,B、N原子相互交替排列(見圖II),其晶胞結構如圖III所示。該晶胞有_____個B和_____個N。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能相互結合成AB2型穩(wěn)定共價化合物的是(
A.18和12
B.7和8
C.11和16
D.12和9

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①1s22s22p63s23p2;②1s22s22p63s23p3③1s22s22p4;④1s22s22p3。則下列有關比較中正確的是(  )

A. 電負性:

B. 原子半徑:

C. 第一電離能:

D. 最高正化合價:④=②

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各選項中,各類物質(zhì)依次表示為X、Y、Z,其中與圖中三個圓所示的從屬關系不相符的是:

A. 氧化物、化合物、純凈物

B. 堿性氧化物、金屬氧化物、氧化物

C. 膠體、分散系、混合物

D. 復分解反應、置換反應、化學反應

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