8．下列是除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關操作，其中正確的是（　　）
A．Fe2+（Fe3+）：加KSCN溶液后過濾
B．CO（H2）：讓氣體通過赤熱的氧化銅
C．C2H4（C2H2）：與H2加成
D．Cl2（HCl）：通過飽和氯化鈉水溶液洗滌后收集

分析 A．Fe3+與KSCN反應生成Fe（SCN）3，溶于水；
B．二者都與氧化銅反應；
C．易引入新雜質(zhì)；
D．氯氣不溶于飽和食鹽水．

解答 解：A．Fe3+與KSCN反應生成Fe（SCN）3，溶于水，用過濾的方法不能除去雜質(zhì)，應加入鐵粉除雜，故A錯誤；
B．二者都與氧化銅反應，不能用于除雜，故B錯誤；
C．不能確定乙烯的量，易引入新雜質(zhì)，且在催化劑的條件下進行，實驗室難以完成，故C錯誤；
D．氯氣不溶于飽和食鹽水，可用飽和食鹽水除雜，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)分離、提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，利用物質(zhì)性質(zhì)的差異性選取合適的試劑、分離方法進行除雜、分離，難點是除雜劑的選取，不能引進新的雜質(zhì)還要考慮操作是否簡便，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．近年來發(fā)現(xiàn)許多生物體組織中存在的少量NO有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，成為當前生命科學的研究熱點．請回答下列問題：
（1）NO在大氣層中可發(fā)生反應：NO+O2=NO2+O，NO2+O=NO+O2，從反應最終結果看，NO是一種E   （填序號）；
A．氧化劑   B．還原劑   C．還原產(chǎn)物     D．氧化產(chǎn)物   E．催化劑
（2）將NO轉化為無毒氣體，可選用NH3在400℃左右并有催化劑存在下把NO還原為氮氣和水，寫出該反應的化學方程式6 NO+4NH3=5N2+6H2O；相同條件下能 （填“能”或“否”）用天然氣代替NH3來處理硝酸尾氣 （NOx）？如果可能，請寫出發(fā)生反應的化學方程式：x CH4+4NOx═x CO2+2N2+2x H2O；并指出是否具有實際意義及相應理由：天然氣比NH3易得，且價格便宜．用天然氣代替NH3具有實際生產(chǎn)價值；
（3）在含Cu+的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉化為NO，寫出Cu+與亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式：NO2-+Cu++2H+=NO↑+Cu2++H2O；
（4）把NO氣體壓縮到1.01×107Pa，再加熱到一定溫度，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力的$\frac{2}{3}$，然后壓力就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物為N2O，則上述變化的兩個化學方程式為：3NO=N2O+NO2 2NO2=N2O4所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M的取值范圍應該是：45g/mol＜M＜60g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．盛有大量酒精的容器封裝后應貼的圖標是（　�。�
A．B．C．D．
E．         

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）如圖1所示裝置可用來制取和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時顏色的變化．實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選．填寫下列空白．

?B中盛一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是?Fe，實驗開始時就先將活塞E打開（填“打開”或“關閉”）．
?簡述生成Fe（OH）2的操作過程?使A裝置中反應一段時間后再關閉活塞E．
?拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（2）制取氨氣并完成噴泉實驗（圖2中夾持裝置均已略去）．
?寫出實驗室制取氨氣的化學方程式?2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
?要得到干燥的氨氣可選用堿石灰作干燥劑．
?用圖Ⅰ所示裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉的操作是?打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水，如果只提供如圖Ⅱ所示裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法是打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即引發(fā)噴泉．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知常見元素X的原子序數(shù)比常見元素Y的小，X的氫化物能與其最高價氧化物的水化物發(fā)生化合反應生成一種離子化合物M，Y元素的周期序數(shù)等于最外層電子數(shù)．回答下列問題：
（1）在基態(tài)X原子中，核外存在2對自旋相反的電子，M由兩種離子構成，其中陽離子的立體構型為正四面體，陽離子中X的雜化軌道類型為sp3
（2）由X、Y形成的化合物A具有耐溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性能，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領域．工業(yè)上用X單質(zhì)與Y的氧化物和碳在一定條件下反應生成A和CO，A的晶體結構如圖所示，工業(yè)上制備A的化學方程式為N2+Al2O3+3C$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2AlN+3CO
（3）已知X與硼的化合物BX的晶體類型與A晶體的相同，且熔點比A高，可能的原因是BN與AlN都是原子晶體，硼原子半徑比鋁原子半徑小，所以B-N鍵能比較Al-N鍵能大，所以BN的熔點比AlN高
（4）X元素的電負性比氧元素的�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保峦�，X元素的第一電離能比氧元素的大
（5）若晶體A的密度為ρg•cm-3，則晶體的棱長a=$\root{3}{\frac{4×41}{{N}_{A}}}$cm（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，不必化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在下列空白處填寫“可能”、“不可能”或“一定”、“不一定”．
（1）非金屬之間可能形成離子鍵
（2）復雜的陰離子或者陽離子中一定含有共價鍵
（3）稀有氣體分子中不可能含化學鍵
（4）離子化合物中可能含有共價鍵
（5）共價化合物中不可能含有離子鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．a(chǎn)g鐵粉與一定質(zhì)量的硝酸溶液充分反應后，鐵完全溶解，生成的氣體下bL氧氣混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的關系不可能為（　�。�
A．b=0.2aB．b=0.3aC．b=0.25aD．a=2b

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．某炔烴A催化加氫后轉化為最簡式為“CH2”的另一烴B，5.6g B恰好能吸收12.8g溴轉化為溴代烷烴，則A烴可能是CH≡C-CH2CH2CH3、CH3C≡CCH2CH3、（CH3）2CHC≡CH（寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應得到．
第一步：2CH3OH（g）═HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞O
第二步：HCOOCH3（g）═CH3OH（g）+CO（g）△H＞O
第一步反應的機理可以用圖1表示，中間產(chǎn)物X的結構簡式為HCHO．

（2）為進行相關研究，用CO還原高鋁鐵礦石，反應后固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如圖2所示（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）．反應后混合物中的一種產(chǎn)物能與鹽酸反應生產(chǎn)兩種鹽，該反應的離子方程式為：FeAl2O4+8H+=Fe2++2Al3++4H2O．
（3）某催化劑樣品（含Ni2O340%，其余為SiO2）通過還原、提純兩步獲得鎳單質(zhì)：首先用CO將33.2g樣品在加熱條件下還原為粗鎳；然后在常溫下使粗鎳中的Ni與CO結合成Ni（CO）4、（沸點43℃），并在180℃時使Ni（CO）4重新分解產(chǎn)生鎳單質(zhì)．上述兩步中消耗CO的物質(zhì)的量之比為3：8．
（4）為安全起見，工業(yè)生產(chǎn)中需對空氣中的CO進行監(jiān)測．使用電化學一氧化碳氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量，其結構如圖3 所示．這種傳感器利用原電池原理，則該電池的負極反應式為：CO+H2O-2e-=CO2+2H+．

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