用銅電極電解T ℃的Na2SO4飽和溶液，若保持電解過程中溶液的溫度不變，當陰極生成a mol氣體時，溶液中析出b g Na2SO4·10H2O,求T ℃時Na2SO4飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)。

解析：析出的晶體中的結(jié)晶水也是來自于溶劑，根據(jù)題意可知：a mol被電解的水和析出的b g晶體混合后即為原來的飽和溶液。

答案：用銅作電極，陽極上銅溶解，電極反應(yīng)CuCu2++2e-；陰極上生成氫氣，電極反應(yīng)2H++2e-H2↑,陰極累積的OH-與陽極生成的Cu2+反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀。總反應(yīng)Cu+2H2OH2↑+Cu(OH)2,即每生成a mol H2,就有2a mol水被電解。分解的水與析出的晶體可組成T ℃時的飽和溶液。該飽和溶液的質(zhì)量為b g+2 a mol×18 g· mol-1=(b+36a)g,溶質(zhì)的質(zhì)量為b g×,則w(Na2SO4)=。

答案：

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用鉑電極電解CuCl2溶液時，當電流為IA，通電時間為t min時，陰極增加的質(zhì)量為mg，在陽極收集到氣體體積（標準狀況）為VL。又知1個電子的電荷量為QC，銅的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則計算阿伏加德羅常數(shù)NA的算式為

A．It/QV        B．32It/mQ        C．672It/QV        D．30MIt/mQ

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鉑電極電解CuCl2溶液時，當電流為IA，通電時間為t min時，陰極增加的質(zhì)量為m g，在陽極收集到的氣體體積(標準狀況)為V L。又知1個電子的電荷量為Q，銅的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，則計算阿伏加德羅常數(shù)NA的算式為（    ）

A.It／QV             B.32 It/mQ              C.672 It／QV          D.30 MIt/mQ

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

隨著科學技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精確度也越來越高�，F(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：

NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖

圖1-1-1

(1)將固體NaCl細粒干燥后，準確稱取m g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中；

(2)用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積V cm3。

請回答下列問題：

①步驟(1)中A儀器最好使用__________ (填序號)。

A.量筒                   B.燒杯               C.容量瓶              D.試管

②步驟(2)中用酸式滴定管還是用堿式滴定管__________，理由是____________________。

③能否用水代替苯__________，理由是___________________________________________。

④已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+與Cl-間的平均距離為a cm(如圖1-1-1)，用上述測定方法測得的阿伏加德羅常數(shù)NA的表達式為_________________________________________。

(3)另一種方法是電解法，方法是：用鉑電極電解CuCl2溶液時，當電流為I，通電時間為t(單位：分鐘)時，陰極增加的質(zhì)量為m，在陽極收集到氣體體積(標準狀況)為V。又知1個電子的電荷量為Q，銅的摩爾質(zhì)量為M，則計算阿伏加德羅常數(shù)NA的算式為(    )

A.It/QV                B.32It/mQ             C.672It/QV             D.30MIt/mQ

(4)由實驗得知，用電解法將電解液中的金屬離子還原為金屬單質(zhì)時，電極所通過的電量Q正比于金屬的物質(zhì)的量n和金屬離子的化合價a的乘積，其比例系數(shù)F是一恒量，稱為法拉第常數(shù)。它與金屬的種類無關(guān)。

用電鍍法在半徑為R的銅球表面均勻鍍上很薄的銀層，在電解槽中銅球作__________極，另一電極材料是__________。若電流為I，通電時間為t，銀的相對原子質(zhì)量為A，金屬銀的密度為ρ,求鍍層的厚度d(用本題中的符號表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鉑電極電解CuCl2溶液時，當電流為IA，通電時間為t min時，陰極增加的質(zhì)量為mg，在陽極收集到氣體體積（標準狀況）為VL。又知1個電子的電荷量為QC，銅的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則計算阿伏加德羅常數(shù)NA的算式為

   A、It/QV       B、32It/mQ         C、672It/QV         D、30MIt/mQ

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