Question

下圖是元素周期表的框架

（1）依據(jù)元素周期表回答下列問題：

①．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱順序是             

（用化學(xué)式表示）；

②．周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點(diǎn)高低順序是           （用化學(xué)式表示）；

③．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是               ；全部是非金屬元素的主族是            （填寫字母a、b、c、d）；

a．ⅠA族          b．ⅡA族        c．ⅥA 族          d．ⅦA族

（2）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，請(qǐng)寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                         　　　　    。

 

Answer 1

【答案】

（1）① NaOH＞Mg(OH)₂ （2分） ② HF＞HCl（2分） ③ b ，d  （每空1分，2分）

（2）Al₂O₃ + 2OH^－= 2AlO₂^－+ H₂O （2分）

【解析】

試題分析：（1）①根據(jù)元素周期表中的位置可知⑤為Na、⑥為Mg，則最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱順序是NaOH＞Mg(OH)₂ 。

②周期表中的元素④為F、元素⑦為Cl，HF分子間形成了氫鍵，所以沸點(diǎn)：HF＞HCl。

③ⅡA族中元素全是金屬，ⅦA族中元素全是非金屬。

（2）甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，則甲為Al元素，Al₂O₃與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al₂O₃ + 2OH^－= 2AlO₂^－+ H₂O。

考點(diǎn)：本題考查元素周期表、元素性質(zhì)的遞變性、離子方程式的書寫。