18．常溫下，11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA．×（判斷對錯）

分析 常溫下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，結(jié)合n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算．

解答 解：常溫下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，則不能計算11.2L甲烷的物質(zhì)的量以及分子個數(shù)，故答案為：×．

點評 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算和判斷，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用范圍．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
（1）已知：N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
則①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622.2kJ•mol-1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） 不能自發(fā)進行的原因是△H＞0，△S＜0．
③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，該反應(yīng)的化學方程式是NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．
（2）采礦廢液中的CN- 可用H2O2處理．已知：H2SO4=H++HSO4-   HSO4-?H++SO42-
用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽極上生成S2O82-，S2O82-水解可以得到H2O2．寫出陽極上的電極反應(yīng)式2HSO4--2e-═S2O82-+2H+．
（3）氧化鎂處理含NH4+的廢水會發(fā)生如下反應(yīng)：
MgO+H2O?Mg（OH）2       Mg（OH）2+2NH4+?Mg2++2NH3•H2O．
①溫度對氮處理率的影響如圖所示．在25℃前，升高
溫度氮去除率增大的原因是升高溫度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出．
②剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是氧化鎂難溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不會形成二次污染．
（4）滴定法測廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：
①取10mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175mL
②先將水樣調(diào)至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱
③用25mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3=（NH4）2B4O7+5H2O]
④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol•L-1的硫酸滴定至終點[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O=（NH4）2SO4+4H3BO3]，記錄消耗的體積V mL．
則水樣中氮的含量是2800cVmg•L-1（用含c、V的表達式表示）．（請寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）  （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）         （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）           （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水                      b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液             d．飽和NaHCO3溶液
實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反應(yīng)（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清（或混濁消失）．反應(yīng)后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器有ad．
a．燒杯          b．蒸發(fā)皿         c．試管         d．錐形瓶
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用常見試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+═S↓+SO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)NA的敘述中，不正確的是（　　）
A．1 mol 任何氣體所含的分子數(shù)均為NA
B．14 g氮氣所含的氮原子數(shù)為NA
C．標準狀況下，22.4 L水所含的水分子數(shù)為NA
D．在鈉與氯氣的反應(yīng)中，1 mol鈉失去電子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：
T/K298398498
平衡常數(shù)K4.1×106K1K2
①試判斷K1＞K2（填寫“＞”，“=”或“＜”）
②下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是c（填字母）
a．單位時間內(nèi)，消耗1molN2的同時生成2mol NH3      b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變                           d．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．22.4L NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA．× （判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．在18g18O2中含有NA個氧原子．√ （判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　　）
A．46gC2H6O中含有的C-H鍵數(shù)一定為5NA
B．常溫常壓下，46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有原子的總數(shù)為3NA
C．將15.6gNa2O2投入到足量水中，反應(yīng)后溶液中的氧原子數(shù)為0.4NA
D．2molSO2和1molO2混合，所得氣體的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．分子式為C6H12的烯烴在鏈端的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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