2．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（　�。�
A．元素的原子半徑呈周期性變化
B．元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變
C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

分析 元素的金屬性和非金屬性、元素的原子半徑都屬于元素的性質(zhì)；元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增，但不呈現(xiàn)周期性的變化；結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，元素原子的核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致元素性質(zhì)的周期性變化．

解答 解：A、元素的原子半徑屬于元素的性質(zhì)，原子半徑周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果，故A錯(cuò)誤；
B、元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化，則不能決定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化，故B錯(cuò)誤；
C、元素金屬性或非金屬性都屬于元素的性質(zhì)，元素的金屬性和非金屬性的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果，故C錯(cuò)誤；
D、由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化，即原子的電子層排布的周期性變化是引起元素性質(zhì)周期性變化的決定因素，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是元素周期律的實(shí)質(zhì)，理解元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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13．下列敘述是某同學(xué)利用教材中的一些數(shù)據(jù)作出的判斷，其中正確的是（　�。�
A．利用焓變或熵變的數(shù)據(jù)一定都能單獨(dú)判斷反應(yīng)的自發(fā)性
B．利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)一些液體混合物分離開(kāi)來(lái)的可能性
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10．用石墨作電極，電解1mol•L-1下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH變大的是（　�。�
A．H2OB．H2SO4C．NaClD．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個(gè)氬原子的氬氣的體積約為11.2 L
B．31g白磷分子中，含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是NA個(gè)
C．6 g金剛石晶體中含有的碳碳鍵數(shù)目為2×6.02×1023
D．4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）反應(yīng)放出熱量為Q1，H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）反應(yīng)放出熱量為Q2 有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．Q1＜Q2
B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量
C．生成1 mol HCl氣體時(shí)放出Q1熱量
D．1 mol HBr（g）具有的能量大于1 mol HBr（l）具有的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且x+y＞z  （填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（保持體系體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率減�。�
（4）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$將減小．
（5）若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C（體積不變）時(shí)混合物顏色變深，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色變淺（填“變深”“變淺”或“不變”）．

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11．廢舊鈷酸鋰鎳離子電池主要含有Fe、Al、Cu的單質(zhì)和LiCoO2，某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程分離其中各種金屬元素．

提示：FeC2O4難溶于水：Fe3++3C2O42-═[Fe（C2O4）3]3-；[Fe（C2O4）3]3-遇酸轉(zhuǎn)化為Fe3+．回答下列問(wèn)題：
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（2）向固體殘?jiān)屑尤臌}酸時(shí)，LiCoO2發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：□LiCoO2+□HCl-□LiCl+□CoCl2+□Cl2↑+□H2O．
（3）向?yàn)V液A中加入H2O2的作用是氧化Fe2+為Fe3+，避免下一步Fe2+形成FeC2O4沉淀．
（4）過(guò)濾Li2CO3時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)的角度給出一種可能的原因?yàn)V紙破損、濾液超過(guò)濾紙邊緣等．

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12．可以把6種無(wú)色液體：乙醇、苯酚、CCl4、AgNO3溶液、KOH溶液、氫硫酸區(qū)分開(kāi)的試劑是（　�。�
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