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15．已知CH3CH2Br+2Na+CH3CH2Br→CH3CH2CH2CH3+2NaBr．下列有機物發(fā)生這種反應可生成X，若X與環(huán)丙烷互為同系物，則能生成X的是（　�。�
A．CH3CH2CH2ClB．CH3CHBrCH（CH3）CH2Br
C．CH3CHBrCH2CH2BrD．CH3CH2Br

分析 根據題目信息：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，可知反應的原理為：碳溴鍵發(fā)生斷裂，溴原子與鈉形成氯化鈉，與氯原子相連的碳相連形成新的碳碳鍵，若形成環(huán)狀結構，分子中一定含有兩個溴原子，據此完成解答．

解答 解：A．CH3CH2CH2Br與鈉以2：2發(fā)生反應生成CH3CH2CH2CH2CH2CH3，故A錯誤；
B．CH3CHBrCH（CH3）CH2Br與鈉反應生成環(huán)狀化合物，故B正確；
C．CH3CHBrCH2CH2Br與鈉以1：2發(fā)生反應生成甲基環(huán)丙烷，與環(huán)丙烷屬于同系物，故C正確；
D．CH3CH2Br與鈉以1：2發(fā)生反應生成CH3CH2CH2CH3，故D錯誤；故選：BC．

點評 本題考查了鹵代烴的反應，本題是以題給信息為背景，考查了學生獲取信息、分析問題和解決問題的能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈血紅色，反應的離子方程式是Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．
若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈血紅色；若再加入足夠量FeCl3溶液，則會呈現血紅色．對這一現象，有三種解釋：①F-離子能還原Fe3+離子，使之轉化為Fe2+離子；②F-離子能與Fe3+離子結合成難電離的物質；③F-離子能與SCN-離子反應，消耗了加入溶液中的SCN-離子．對以上三種解釋，認為錯誤的是①、③，理由是因為①F-離子還原性很弱，不能使Fe3+還原為Fe2+；③F-不能與SCN-離子反應，SCN-離子沒有被消耗掉，所以當再加入FeCl3時，溶液又呈血紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫時的下列溶液，說法正確的是（　�。�
A．某物質的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a
B．CH3COONa溶液與HCl溶液混合所得的中性溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）
C．Na2S和NaHS的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
D．pH=8的NaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下列實驗操作或對實驗事實的描述不正確的是ABE （填序號）
A．用分液漏斗進行分液操作，將甘油和水的混合物分離；
B．從溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯進行萃取；  
C．用熱的濃HCl洗滌附著有MnO2的試管； 
D．在硫酸銅晶體結晶水含量的測定中，若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，則所測結晶水含量可能會偏高； 
E．用堿式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL；    
F．實驗室快速制備少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一種氣體發(fā)生裝置；
G．只用水一種試劑就能將CuSO4、Na2CO3、CaC2三種固體粉末鑒別；  
H．用NaOH溶液和FeSO4溶液制備Fe（OH）2時，吸有NaOH溶液的膠頭滴管末端應插入FeSO4溶液液面之下．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．物質A-H有如圖所示轉化關系（有些產物沒有列出）．其中，B是一種極易溶于水的氣體，G是難溶于水的藍色固體．

試填寫下列空白：
（1）寫出Cu與H的濃溶液反應的化學方程式：Cu+4HNO3?═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（2）寫出反應④的離子方程式：Cu+4H++2NO3-?═Cu2++2NO2↑+2H2O；
（3）用電子式表示A和B的形成過程：、；
（4）用惰性電極電解F的水溶液時，兩極的電極反應式為：正極2H2O-4e-=O2↑+4H+；負極2Cu2++4e-=2Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列對高分子材料的研究方向，不正確的一項是（　　）
A．使高分子材料具有仿生能力
B．使高分子材料向功能材料方向發(fā)展
C．使高分子材料越來越牢固，難分解
D．使農用薄膜能夠選擇性地透過某種植物所需要的特定波長的光

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．感光性高分子又稱為“光敏性高分子”，是一種在彩電熒光屏及大規(guī)模集成電路制造中應用較廣泛的新型高分子材料．其結構簡式為：

已知它是由兩種單體聚合而成的，寫出聚合反應的方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）物質的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：
a．CH3COONa  b．Na2CO3 c．NaClO  d．NaHCO3
pH由小到大排列順序是a＜d＜c＜b（用編號填寫）．
（2）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是BD．
A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$  E．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數，理由是加水稀釋相同倍數，一元酸的pH變化越大，酸性越強，電離平衡常數越大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，濃度均為0.1mol•L-1的HA溶液和BOH溶液的pH分別是1和11．下列說法中正確的是（　　）
A．BOH的電離方程式是BOH═B++OH-
B．將一定體積的上述兩種溶液混合后得到中性溶液，則V（HA）＜V（BOH）
C．在0.1 mol•L-1BA溶液中，c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．若將0.1 mol•L-1BOH溶液稀釋至0.001 mol•L-1，則溶液的pH=9

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