Question

【題目】在一定條件下，利用CO2合成CH3OH的反應(yīng)如下： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1，研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)過(guò)程中會(huì)有副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2。溫度對(duì)CH3OH、CO的產(chǎn)率影響如圖所示．下列說(shuō)法中，不正確的是( )

A. △H1＜0，△H2＞0

B. 增大壓強(qiáng)有利于加快合成反應(yīng)的速率

C. 生產(chǎn)過(guò)程中，溫度越高越有利于提高CH3OH的產(chǎn)率

D. 合成CH3OH反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.由圖可知溫度升高CH3OH的產(chǎn)率減小，所以CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則△H1＜0；而一氧化碳產(chǎn)率增大，所以CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)平衡正向移動(dòng)，△H2＞0；

B.對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快；

C.△H1＜0升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

D.平衡常數(shù)等于生成濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積，由此分析解答。

A.由圖可知溫度升高CH3OH的產(chǎn)率減小，所以CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)平衡逆向移動(dòng)，則△H1＜0；而一氧化碳產(chǎn)率增大，所以CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)平衡正向移動(dòng)，△H2＞0，所以△H1＜0，△H2＞0，A正確；

B.對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，所以增大壓強(qiáng)有利于加快合成反應(yīng)的速率，B正確；

C.由于△H1＜0，所以升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故溫度越高CH3OH的產(chǎn)率越低，C錯(cuò)誤；

D.平衡常數(shù)等于生成濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積，所以合成CH3OH反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K= K=，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。