(1)已知四種短周期元素形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。 
①M(fèi)、N、R、W的原子序數(shù)由大到小的順序是______________。 
②M、N、R、W的原子半徑由大到小的順序是______________。 
③的離子半徑由大到小的順序是______________。 
(2)原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子分別為，已知它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷
①A和B所屬周期數(shù)之差為(填具體數(shù)字)______________。 
②A和B的核電荷數(shù)之差為(用含m或n的式子表示)______________。 
③B和A的族序數(shù)之差為____________。 
(1)①N>M>R>W；②M>N>W>R；③  
(2)①1；②m+n；③8-m-n 
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成四核10電子分子．試回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號A
Na
Na
，B
O
O
，C
S
S
；
（2）寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式
N≡N
N≡N
；
（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：E2B2
；D、E形成的化合物
；A、B、E形成的化合物
．
（4）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于
離子
離子
（“離子”“共價”）化合物，存在的化學(xué)鍵是
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題：
W X Y Z
結(jié)構(gòu)或性質(zhì) 最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物 焰色反應(yīng)呈黃色 在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小 最高正化合價與最低負(fù)化合價之和為零
（1）Z在元素周期表中位于
第三周期ⅣA族
第三周期ⅣA族
族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是
Na
Na
（填元素符號）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是
bc
bc
（填序號）．
a．自然界中的含量
b．相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度
d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因：
原子半徑Na＞Al，所以原子核對最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al
原子半徑Na＞Al，所以原子核對最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al
，原子半徑X＞Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X＜Y，失電子能力X＞Y．
（4）W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸的相當(dāng)．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
HN3+NaOH=NaN3+H2O
HN3+NaOH=NaN3+H2O
，混合后溶液中離子的濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題：
W X Y Z
結(jié)構(gòu)或性質(zhì) 最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物 焰色反應(yīng)呈黃色 在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小 最高正化合價與最低負(fù)化合價之和為零
（1）Z在元素周期表中位于______族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是______（填元素符號）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是______（填序號）．
a．自然界中的含量
b．相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度
d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因：______，原子半徑X＞Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X＜Y，失電子能力X＞Y．
（4）W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸的相當(dāng)．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，混合后溶液中離子的濃度由大到小的順序是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013年高考化學(xué)備考復(fù)習(xí)卷B1：物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律（解析版） 題型：解答題

已知四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題：
WXYZ
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正化合價與最低負(fù)化合價之和為零
（1）Z在元素周期表中位于______族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是______（填元素符號）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是______（填序號）．
a．自然界中的含量
b．相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度
d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因：______，原子半徑X＞Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X＜Y，失電子能力X＞Y．
（4）W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸的相當(dāng)．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，混合后溶液中離子的濃度由大到小的順序是______．

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