Question

有A,B,C,D,E五種短周期元素,A與B可形成BA型化合物,且A元素是非金屬性最強(qiáng)的元素.金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個(gè);C元素有三種同位素C₁,C₂,C₃,自然界里含最多的是C₁,C₃的質(zhì)量數(shù)是C₁的3倍,C₂的原子的質(zhì)量數(shù)是C₁的2倍.D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,而其最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸,E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè),E離子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個(gè).
(1)寫出元素名稱:A.       B.       C.       D       .       E.        .
(2)寫出C₁,C₂, C₃粒子的符號(hào):         ,          ,         
(3)寫出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖           E的氫化物的分子式         .
(4)寫出A的單質(zhì)與B的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式                         ;
(5)寫出A的單質(zhì)和B的單質(zhì)分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式           ,          ,將二者反應(yīng)后生成的溶液混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                           
(6)A與C形成的化合物中含化學(xué)鍵類型是           .用電子式表示該化合物的形成過程                      .

Answer 1

（每空各1分，共16分） (1)氟;鈉；氫；氮；氧  (2) 1 1H,2 1H(D),3 1H(T)
（3）； H₂O （4）2Na+F₂=2NaF
（5）2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑；Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑； OH^-+HF=F^-+H₂O 
(6)   共價(jià)鍵  

解析試題分析：A元素是非金屬性最強(qiáng)的元素，則A是F元素。金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個(gè)，所以根據(jù)化學(xué)式BA可知，B是第IA元素，所以B是Na。C元素有三種同位素C₁,C₂,C₃,自然界里含最多的是C₁,C₃的質(zhì)量數(shù)是C₁的3倍,C₂的原子的質(zhì)量數(shù)是C₁的2倍，由此可知，C是氫元素。D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，氨氣溶于水顯堿性，所以D是氮元素。E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè),E離子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個(gè)，這說明E是非金屬元素氧元素。
考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，貼近高考。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。