(2012?焦作一模)某同學(xué)在三個(gè)容積相同的密閉容器中,研究三種不同條件下化學(xué)反應(yīng)2X(g)?Y(g)+W(g)的進(jìn)行情況,其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ控溫在T1,實(shí)驗(yàn)Ⅲ控溫在T2,它們的起始濃度均是c(X)=1.0mol?L-1,c(Y)=c(W)=0,測(cè)得反應(yīng)物X的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( 。
分析:A、由圖可知,實(shí)驗(yàn)Ⅰ到達(dá)平衡的時(shí)間短,平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)Ⅰ與實(shí)驗(yàn)Ⅱ中X的濃度不變,說(shuō)明不影響平衡移動(dòng),該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,故可能為增大壓強(qiáng)或使用催化劑;
B、溫度越高反應(yīng)速率越快,到達(dá)平衡的時(shí)間越短,故溫度T1<T2,溫度越高,平衡時(shí)X的濃度越小,說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),據(jù)此判斷;
C、由圖可知,實(shí)驗(yàn)Ⅲ平衡時(shí)X的濃度小,X的物質(zhì)的量小,該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,實(shí)驗(yàn)Ⅲ平衡時(shí)X的體積百分含量低;
D、濃度降低,壓強(qiáng)減小,該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,變化不移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率不變,由圖可知,實(shí)驗(yàn)Ⅰ到達(dá)平衡時(shí)X的濃度為0.5mol/L,故X的濃度變化量為1mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L,計(jì)算X轉(zhuǎn)化率,據(jù)此計(jì)算.
解答:解:A、由圖可知,實(shí)驗(yàn)Ⅰ到達(dá)平衡的時(shí)間短,平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)Ⅰ與實(shí)驗(yàn)Ⅱ中X的濃度不變,說(shuō)明不影響平衡移動(dòng),該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,故可能為增大壓強(qiáng)或使用催化劑,故A正確;
B、溫度越高反應(yīng)速率越快,到達(dá)平衡的時(shí)間越短,故溫度T1<T2,溫度越高,平衡時(shí)X的濃度越小,說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故B正確;
C、由圖可知,實(shí)驗(yàn)I、II衡時(shí)X的濃度相等,實(shí)驗(yàn)Ⅲ平衡時(shí)X的濃度小,X的物質(zhì)的量小,該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,實(shí)驗(yàn)Ⅲ平衡時(shí)X的體積百分含量比實(shí)驗(yàn)I、II低,故C錯(cuò)誤;
D、由圖可知,實(shí)驗(yàn)Ⅰ到達(dá)平衡時(shí)X的濃度為0.5mol/L,故X的濃度變化量為1mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L,X轉(zhuǎn)化率為
0.5mol/L
1mol/L
×100%=50%,起始濃度c(X)=0.8mol?L-1,濃度降低,壓強(qiáng)減小,該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,變化不移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率不變,則平衡濃度c(X)=0.8mol?L-1×50%=0.4mol?L-1,故D正確;
故選C.
點(diǎn)評(píng):考查物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化圖象、影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算,難度中等,注意該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng).
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?焦作一模)下列溶液中,各組離子一定能大量共存的是(  )

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(2012?焦作一模)有機(jī)化學(xué):
A(C9H8O4)為藥用有機(jī)物,從A出發(fā)可發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng).已知A在一定條件下能與醇發(fā)生酯化反應(yīng),A分子中苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,且苯環(huán)上的一鹵代物有兩種,D不能與NaHC03,溶液反應(yīng),但能與NaOH溶液反應(yīng).

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)F中的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為
羧基、酚羥基
羧基、酚羥基
;
(2)A在酸性條件下水解的產(chǎn)物能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有
①②⑤
①②⑤

①取代反應(yīng)  ②加成反應(yīng) 、巯シ磻(yīng) 、芗泳鄯磻(yīng)  ⑤縮聚反應(yīng)
(3)用系統(tǒng)命名法命名同時(shí)符合下列條件的有機(jī)物,其名稱(chēng)為
2-丙醇
2-丙醇

(i)與E的摩爾質(zhì)量相同 (ii)與碳酸氫鈉反應(yīng)無(wú)氣泡生成,但與金屬鈉反應(yīng)有氣泡生成
(iii)核磁共振氫譜有三組峰
(4)C的化學(xué)式為
CO2
CO2
,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(5)芳香族化合物M是A的同分異構(gòu)體,苯環(huán)上兩個(gè)取代基在對(duì)位;M與A具有相同的官能團(tuán).但與新制氫氧化銅懸濁液共熱有磚紅色沉淀生成,其中一種符合條件的M與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
+2NaOH +HCOONa+H2O
+2NaOH +HCOONa+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?焦作一模)阿斯巴甜是目前使用最廣泛的甜味劑,其甜度約為蔗糖的200倍.其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

下列關(guān)于阿斯巴甜的說(shuō)法正確的是(  )

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(2012?焦作一模)隨著材料科學(xué)的發(fā)展,金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用,并被譽(yù)為“合金的維生素”.為回收利用含釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān),科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝,回收率達(dá)91.7%以上.部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示:
物質(zhì) VOSO4 V2O5 NH4VO3 (VO22SO4
溶解性 可溶 難溶 難溶 易溶

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)23V在元素周期表位于第
周期
VB
VB
族.工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法,其用化學(xué)方程式表示為
3V2O5+10Al
 高溫 
.
 
6V+5Al2O3
3V2O5+10Al
 高溫 
.
 
6V+5Al2O3

(2)反應(yīng)①的目的是
將V2O5轉(zhuǎn)化為可溶性的VOSO4
將V2O5轉(zhuǎn)化為可溶性的VOSO4

(3)該工藝中反應(yīng)③的沉淀率(又稱(chēng)沉礬率)是回收釩的關(guān)鍵之一,寫(xiě)出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
NH4++VO3-=NH4VO3
NH4++VO3-=NH4VO3

(4)用酸化的H2C2O4溶液滴定(VO22SO4溶液,以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量,寫(xiě)出配平后完整的離子方程式.
2
2
VO2++
1
1
H2C2O4+
2
2
H+
2
2
VO2++
2
2
 CO2+
2H2O
2H2O

(5)經(jīng)過(guò)熱重分析測(cè)得:NH4VO3在焙燒過(guò)程中,固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo))隨溫度變化的曲線如右圖所示.則NH4VO3在分解過(guò)程中
B
B

A.先分解失去H2O,再分解失去NH3
B.先分解失去NH3,再分解失去H2O
C.同時(shí)分解失去H2O和NH3
D.同時(shí)分解失去H2、N2和H2O.

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