Question

12．在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為W mol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為W mol/L的是（　　）

• A． 4molA+2molB
• B． 1.5molC+0.5molD
• C． 1molB+1molD
• D． 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

Answer 1

分析 恒溫恒容條件下，反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）前后氣體物質(zhì)的量不同，若要平衡時(shí)C的濃度仍為W mol/L，利用極端假設(shè)法計(jì)算，需使反應(yīng)物仍為2mol A和1mol B，據(jù)此分析．

解答 解：A、加入4molA+2molB，平衡后C的濃度大于Wmol/L，故A錯(cuò)誤；
B、加入1.5molC+0.5molD，相當(dāng)于加入1molA和0.5molB，平衡后C的濃度小于Wmol/L，故B錯(cuò)誤；
C、加入1molB和1molD，反應(yīng)不能發(fā)生，故C錯(cuò)誤；
D、加入1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD，利用極端假設(shè)法計(jì)算，相當(dāng)于加入2mol A和1mol B，平衡時(shí)C的濃度仍為W mol/L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了等效平衡的相關(guān)計(jì)算，注意極端假設(shè)法的應(yīng)用，題目難度不大．